高一化学知识点总结 50句菁华

1、原子的电子构型与周期的关系

2、物质的检验

3、氯化钙与碳酸钠溶液反应

4、过氧

5、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

6、氧化铝

7、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

8、概念

9、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

10、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

11、闭合回路

12、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

13、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

14、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

15、同分异构体：

16、影响化学反应速率的因素

17、外因(其他条件不变，只改变一个条件)

18、化学*衡状态的特征

19、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

20、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

21、摩尔质量（M）

22、气体摩尔体积（Vm）。

23、标准状况下，Vm=22、4L/mol。

24、一定物质的量浓度的配制

25、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

26、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

27、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

28、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

29、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

30、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。

31、影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

32、物质分离与提纯过程的简单设计。

33、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

34、氯气(Cl2)：

35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

36、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

37、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

38、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

39、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

40、鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

41、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

42、氨的工业制法：N2+3H22NH3

43、碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

44、电离(ionization)

45、电解质与非电解质

46、离子方程式的书写：

47、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

48、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

49、碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

50、一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

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高一化学知识点总结 50句菁华（扩展1）

——高一生物知识点总结 50句菁华

1、许多元素能够影响生物体的生命活动：如果植物缺少B元素，植物的花粉的萌发和花粉管的伸长就不能正常进行，植物就会“华而不实”;人体缺I元素，不能正常合成甲状腺激素，易患“大脖子病”;哺乳动物血钙过低或过高，或机体出现抽搐或肌无力等现象。

2、生态学：研究生物与环境之间相互关系的科学，叫做～。

3、捕食：一种生物以另一种生物为食。

4、生物对环境的适应，既有普遍性，又具有相对性。因为生物生存的环境不断变化，而生物的遗传具有保守性，不会因为环境变化立即改变其遗传性，因此适应的形成是长期的自然选择的结果。选择作用不会一次到位，更不会造成尽善尽美的选择结果，所以，适应具有相对性。

5、年龄组成的类型：（1）增长型：年轻的个体较多，年老的个体很少。这样的种群正处于发展时期，种群密度会越来越大。（2）稳定型：种群中各年龄期的个体数目比例适中，这样的种群正处于稳定时期，种群密度在一段时间内会保持稳定。（3）衰退型：种群中年轻的个体较少，而成体和年老的个体较多，这样的种群正处于衰退时期，种群密度会越来越小。

6、生态系统的结构包括两方面的内容：生态系统的成分；食物链和食物网。

7、消费者等级与营养等级的区别：消费者等级始终以初级消费者为第一等级，而营养等级则以生产者为第一等级（生产者为第一营养级，初级消费者为第二营养级，次级消费者为第三营养级。）；同一种生物在食物网中可以处在不同的营养等级和不同的消费者等级；同一种生物在同一食物链中只能有一个营养等级和一个消费者等级，且二者仅相差一个等级。

8、生态系统的稳定性：由于生态系统中生物的迁入，迁出及其它变化使生态系统总是在发展变化的，当生态系统发展到一定阶段时，它的结构和功能能够保持相对稳定，我们就把：生态系统具有保持和恢复自身结构和功能相对稳定的能力，称为生态系统的稳定性。

9、生态系统的稳定性就包括抵抗力稳定性和恢复力稳定性等方面。①抵抗力稳定性的本质是“抵抗干扰、保持原状”；生态系统之所以具有抵抗力稳定性，就是因为生态系统内部具有一定的自动调节能力。生态系统的成分越单纯，营养结构越简单，自动调节能力越小，抵抗力稳定性越低。一个生态系统的自动调节能力是有一定限度的，如果外界因素的干扰超过了这个限度，生态系统的相对定状态就会遭到破坏。

10、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的结构通式为：NH2-C-COOH

11、氨基酸数=肽键数+肽链数

12、光合作用的过程

13、与蛋白质合成和分泌有关的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。

14、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连，向外与细胞膜相连，代谢旺盛时，内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系：内质网以“出芽”方式形成的小泡，可以和高尔基体融合，高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。

15、动物细胞的吸水和失水

16、植物细胞的吸水和失水

17、酶的发现：发现过程，发现过程中的科学探究思想，发现的意义

18、酶的特性：专一性，高效性，作用条件较温和

19、PH值：过酸、过碱使酶失活

20、影响酶活性的条件(要求用控制变量法，自己设计实验)

21、光合作用的过程： (熟练掌握课本P103下方的图)

22、艾弗里实验说明DNA是“转化因子”的原因：将S型细菌中的多糖、蛋白质、脂类和DNA等提取出来，分别与R型细菌进行混合;结果只有DNA与R型细菌进行混合，才能使R型细菌转化成S型细菌，并且的含量越高，转化越有效。

23、艾弗里实验的结论：DNA是转化因子，是使R型细菌产生稳定的遗传变化的物质，即DNA是遗传物质。

24、具有半透膜

25、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质

26、氨基酸结合方式是脱水缩合：一个氨基酸分子的羧基(-COOH)与另一个氨基酸分子的氨基(-NH2)相连接，同时脱去一分子水，如图：

27、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。

28、细胞凋亡指基因决定的细胞自动结束生命的过程，是一种正常的自然生理过程，如蝌蚪尾消失，它对于多细胞生物体正常发育，维持内部环境的稳定以及抵御外界因素干扰具有非常关键作用。

29、姐妹染色单体的分离：

30、形成：许多氨基酸分子通过脱水缩合形成肽键(-CO-NH-)相连而成肽链，多条肽链盘曲折叠形成有功能的蛋白质

31、生理功能：储存遗传信息，控制蛋白质的合成。

32、注意：

33、有丝分裂的过程：

34、举例：草履虫、蛙的红细胞等。

35、细胞凋亡的意义：对生物的个体发育、机体稳定状态的维持等都具有重要作用。

36、各种氨基酸的区别在于R基的不同。

37、艾弗里通过体外转化实验证明了DNA是遗传物质。

38、无机盐在体内的分布极不均匀。例如钙和磷绝大部分在骨和牙等硬组织中，铁集中在红细胞，碘集中在甲状腺，钡集中在脂肪组织，钴集中在造血器官，锌集中在肌肉组织。

39、自由组合定律：控制不同性状的遗传因子的分离和组合是互不干扰的;在形成配子时，决定同一性状的成对的遗传因子彼此分离，决定不同性状的遗传因子自由组合。

40、减数过程中染色体数目减半发生在减数第一次。

41、*卵中的染色体数目又恢复到体细胞中的数目，其中有一半的染色体来自*(父方)，另一半来自卵细胞(母方)。

42、基因的自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离和自由组合是互不干扰的;在减数过程中，在同源染色体上的等位基因彼此分离的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合。

43、红绿色盲、抗维生素D佝偻病等，它们的基因位于性染色体上，所以遗传上总是和性别相关联，这种现象叫做伴性遗传。

44、基因是有遗传效应的DNA分子片断。

45、基因与基因、基因与基因产物、基因与环境之间存在着复杂的相互作用，这种相互作用形成了一个错综复杂的网络，精细的调控着生物体的性状。

46、中心法则描述了遗传信息的流动方向，主要内容是：遗传信息可以从DNA流向DNA，即DNA的自我复制，也可以从DNA流向RNA，进而流向蛋白质，即遗传信息的转录和翻译。但是，遗传信息不能从蛋白质传递到蛋白质，也不能从蛋白质流向DNA或RNA。

47、消费者：包括各种动物。它们的生存都直接或间接地依赖于绿色植物制造出来的有机物，所以把它们叫做消费者。消费者属于异养生物。动物中直接以植物为食的草食动物（也叫植食动物）叫做初级消费者；以草食动物为食的肉食动物叫做次级消费者；以小型肉食动物为食的大型肉食动物，叫做三级消费者。

48、根据寄生的宿主不同，病毒可分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒(即噬菌体)三大类。根据病毒所含核酸种类的不同分为DNA病毒和RNA病毒。

49、虎克既是细胞的发现者也是细胞的命名者;细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说内容：1、一切动植物都是由细胞构成的。2、细胞是一个相对独立的单位3、新细胞可以从老细胞产生。细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折

50、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展2）

——化学知识点总结 40句菁华

1、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

2、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2、 cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

4、熔点最小的金属是汞。

5、人体中含量最多的元素是氧。

6、最早发现电子的是英国的汤姆生;

7、铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三个：(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

10、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

11、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

12、取用药品有"三不"原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

13、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

14、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。

15、电解水的实验现象：

16、金属活动性顺序：

17、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

18、判断*衡的依据

19、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

20、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

21、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

22、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

23、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

24、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

25、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

26、单质晶体一定不会是离子晶体。

27、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

28、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

29、既能与酸又能与碱反应的物质

30、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

32、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

33、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

34、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

35、内因(主要因素)

36、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

37、化学*衡状态的特征

38、“惰性气体”对化学*衡的影响

39、勒夏特列原理

40、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

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——高一政治必修一知识点总结 40句菁华

1、储蓄存款的含义：指个人将属于其合法的所有人民币或者外币储蓄机构，储蓄机构等具存折或存单作为凭证，个人存折或存单可以支取存款的本金和利息，储蓄机构依照规定支付存款本金和利息的一种活动。

2、储蓄存款的分类。目前，我国的储蓄主要有活期存款和定期存款两大类。作为投资对象，活期储蓄流动性强、灵活方便，适合个人日常生活待用资金的存储，但收益低定期储蓄流动性较差，收益高于活期储蓄，但一般低于债券和股票。与低收益相对应，因为银行的信用比较高，储蓄存款比较安全，风险较低，但也存在通货膨胀情况下存款贬值的风险，以及定期存款提前支取而损失利息的风险。

3、消费反作用生产

4、国有经济的地位

5、就业的意义：

6、劳动者*：

7、怎样坚持人民民主*？（略P7）

8、公民直接参与民主决策的方式：（1）通过社情民意反映制度参与民主决策。（2）通过专家咨询制度参与民主决策。（3）通过重大事项社会公示制度参与民主决策。（4）通过社会听证制度参与民主决策。（注：每种方式的重要性或意义）

9、公民行使监督权的合法渠道：（注：每种渠道的意义）

10、为什么要有序的参与政治生活？

11、依据宪法和法律，建立和完善全面的行政监督体系。

12、“阳光工程”意义

13、货币的基本职能：货币具有价值尺度与流通手段两大基本职能。

14、货币的发展形式：实物货币、金属货币、纸币、信用货币、电子货币

15、影响消费的因素：

16、消费行为：做理智的消费者，一定要践行一些正确的消费原则：

17、价格和价值的关系

18、商品价值量由社会必要劳动时间决定

19、劳动生产率及其与商品价值量的关系

20、商品的含义：商品是用于交换的劳动产品。

21、货币的含义和本质：

22、结算的方式：(1)现金结算(2)转账结算。

23、保持人民币币值基本稳定的含义及意义：即对内保持物价总水*稳定，对外保持人民币汇率稳定，对人民生活安定，对国民经济持续快速健康发展，对世界金融的稳定、经济的发展，具有重要意义。

24、供求对价格的影响？

25、商品的价值量与社会必要劳动时间称正比，商品的价值量与社会劳动生产率成反比。

26、价值规律的内容和形式？

27、价格变动会产生哪些影响？

28、公有制企业搞股份制改造有什么意义？

29、我国社会主义初级阶段的基本经济制度是什么？

30、财政的巨大作用有哪些？

31、市场调节不是万能的：

32、基本特征：①坚持公有制的主体地位.这是社会主义市场经济的基本标志.

33、什么是商品?它有哪两个基本属性?

34、货币的含义及本质

35、外汇含义：用外币表示的用于国际间结算的支付手段

36、对人民生活的影响：①一般说来，价格上升，购买减少;价格下降，购买增加。

37、对生产经营的影响：调节生产，提高劳动生产率(个别劳动生产率)，生产适销对路的高质量产品。

38、影响消费的因素有很多，其中主要是居民的收入和物价水*。其他因素有商品的性能、质量、外观、包装、广告、购买方式、服务态度、家庭人口数量、经济发展水*等等。

39、一般说来，物价水*与人们的消费水*成反比——稳定物价

40、消费类型：

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展4）

——中考知识点总结 100句菁华

1、摄氏温度【℃】：单位是摄氏度。1℃的规定把冰水混合物温度规定为0℃，把1标准大气压下沸腾的温度规定为100℃，在0~100℃之间分成100等分，每一等分为1℃。

2、温度计使用：1）使用前应观察它的量程和最小刻度值；2）使用时温度计玻璃泡要全部进入待测液体中，不要碰到容器底或容器壁；3）待温度计示数稳定后再读数；4）读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相*。

3、沸腾：是在一定温度（沸点）下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。液体沸腾时要吸热，但温度保持不变，这个温度叫沸点。

4、光在真空中传播速度最大，为3×10m/s

5、*面镜成像特点：1）*面镜成的是虚像；2）像与物大小相等；3）像与物体到镜面的距离相等；4）相与物的连线与镜面垂直，另*面镜里成的像与物体左右倒置。

6、光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般发生变化的现象。

7、光路图注意事项：1）要借助工具作图；2）是实际光线画实现，不是实际光线画虚线；3）光线要带箭头，光线与光线暗之间要连接好，不要断开；4）做光的反射或光的折射光路图时用现在入射点做出法线，然后根据反射角与入射角或折射角与入射角的关系作出光线；5）光发生折射时，处于空气中的那个角较；6）*行主光轴的光线经凹透镜发散后的光线的反响延长线一定小脚在虚焦点上；7）*面镜成像时，反射光线的反响延长线一定经过镜后的像；8）画透镜时，一定要在镜面内画上斜线作阴影表示实心。

8、显微镜的目镜物镜也都是凸透镜（物镜焦距短，目镜焦距长。

9、长度的主单位是m

10、机械运动：物*置的变化叫机械运动。

11、参照物：在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体（或者说是被假定不动的物体）叫参照物。

12、扩散：不同物质相混接触，彼此进入对方的现象。

13、力：力是物体对物体的作用。

14、力的单位：牛顿【简称：牛】，符号：N

15、实验室测力的工具：弹簧测力计。

16、重力：【G】地面附近物体由于地球吸引而受到的力叫重力。重力的方向总是竖直向下。

17、增大有益摩擦的方法：增大压力、是接触面粗糙。

18、液体压强特点：1）液体对容器底和容器壁都有压强；2）液体内部向各个方向都有压强；3）液体的压强随深度增加而增大，在同一深度，液体向各个方向的压强相等；4）不同液体的压强还跟密度有关。

19、由液体压强公式得液体的压强与液体的密度和深度有关，而与液体的体积和质量无关。

20、称量法：F＝G－F

21、压力差法：F＝F－F

22、牛顿第一定律：一切物体在没有收到外力作用的时候，总保持静止状态或匀速直线运动状态。【该定律是在经验事实的基础上通过进一步的推理概况出来的，不能用实验来证明该定律】。

23、阻力臂：从支点到阻力的作用线的距离【L】

24、功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二是物体在力的方向上通过的距离。

25、【W】公式：W＝Fs

26、机械效率：有用功跟总功的比值。

27、动能：物体由于运动而具有的能。

28、内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总合。

29、热量【Q】：在热传递过程中，传递能量的多少叫热量。

30、比热容【c】：单位质量的某种物质温度升高（或降低）1℃，吸收（或放出）的热量较做这种物质的比热容。

31、通路：接通的电路。

32、短路：直接把导线接在电源两极上的电路。

33、并联：把电路元件并列地连接起来的电路。

34、滑动变阻器：

35、【W】单位：国际单位：焦耳；常用单位：千瓦时

36、当U＞U时，P＞P；灯很亮易烧坏

37、当U＜U时，P＜P；灯很暗

38、当U＝U时，P＝P；灯正常发光

39、保险丝：用电阻率大，熔点低的铅锑合金制成。作用：当电路中有过大的电流时，保险产生较多的热量，使它的温度达到熔点，从而熔断自动切断电路，起到保险作用。

40、在安装电路时，要把电能表接在干路上，保险丝接在火线上，控制开关应串联在干路。

41、磁场中某点的磁场方向、磁感线方向、小磁针静止时北极指的方向相同。

42、安培定则：右手握住螺线管，四肢弯向螺线管中电流方向，大拇指所指方向为螺线管N极。

43、通电螺线管性质：1）电流越大磁性越强；2）匝数越多磁性越强；3）插入软铁芯，磁性大大增强；4）通电螺线管极性可用电流方向改变。

44、电磁波谱【按波长由小到大/频率由高到低排列】：γ射线、X射线、紫外线、可见光、红外线、微波、无线电波。

45、通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体

46、凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用

47、凸透镜一倍焦距是成实像和虚像的分界点，二倍焦距是成放大像和缩小像的分界点

48、物质的运动和静止是相对参照物而言的

49、一切物体所受重力的施力物体都是地球

50、影响滑动摩擦力大小的两个因素：

51、功是表示做功多少的物理量，功率是表示做功快慢的物理量

52、实验室常用温度计是利用液体热胀冷缩的性质制成的

53、人的正常体温约为36.5℃

54、密度和比热容是物质本身的属性

55、沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大(暖气供水、发动机的冷却系统)

56、改变内能的两种方法：做功和热传递(等效的)

57、热机的做功冲程是把内能转化为机械能

58、利用天*测量质量时应"左物右码"

59、同种物质的密度还和状态有关(水和冰同种物质，状态不同，密度不同)

60、物体在漂浮和悬浮状态下：浮力=重力

61、在家庭电路中，用电器都是并联的

62、金属导体的电阻随温度的升高而增大

63、并联电路中：电流、电功和电功率与电阻成反比

64、同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引

65、发电机的原理是根据电磁感应现象制成的。交流发电机主要由定子和转子。

66、做饭时，厨房有很多“白气”-------先是水汽化产生的大量水蒸气，水蒸气在上升的过程遇冷又液化而成的小水滴。

67、夏天用我国南方一种陶土做的凉水壶装开水，会很快冷却，且比气温低。这是因为陶土容器中的水可以渗透出来，到了容器壁外的水会很快地蒸发，蒸发时要从容器和它里面的水里吸收大量的热，因而使水温很快降低。当水温降到和气温一样时，水还继续渗透、蒸发，还要从水中吸热，水温继续降低，但因为水温度低于气温后，水又会从周围空气中吸热，故水温不会降得过低。

68、刀刃磨的很薄——压力一定，减小受力面积增大压强

69、过年吃饺子是*的习俗，煮饺子时，从水开饺子下锅到煮熟后捞出的过程，有很多物理现象，请你说出你所知道的，并用物理知识解释。

70、简单机械的应用：

71、喇叭发声：电能——机械能

72、冬天，为防冻坏水箱，入夜时要排尽水箱中的水——防止热胀冷缩的危害

73、刚坐进汽车或有汽车从你身旁驶过时，会闻到浓浓的汽油味——扩散现象。

74、刹车以后，自行车为何能停止?为什么越是用力捏闸，车停得越快?

75、钳柄上的花纹是利用了增大接触面的粗糙程度来增大摩擦的。

76、医生在拔火罐时的做法是将一酒精棉球用镊子夹好，点燃后在一玻璃罐内烧一下，后取出，迅速将罐扣在需要治疗的部位，这室玻璃罐就会牢牢地被“粘”在皮肤上，请你解释这种现象?

77、灯丝螺旋状———减小散热面积，提高灯丝温度，发光效果好

78、碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性

79、石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化

80、把一个多项式按某一个字母的指数从小到大的顺序排列起来，叫做把多项式按这个字母升幂排列。

81、*特色社会主义是全面发展的社会

82、当代*，发展先进文化的涵义

83、细胞分化形成了各种不同的组织。组织是指由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起形成的。(P62)。

84、因习惯而错读

85、准确理解文章的基本内容

86、龙山文化阶段，作为当时建筑质量提高的主要标志，一是普遍发现白灰面，二是出现了夯土台基。

87、传为东晋画家顾恺之的绘画作品有三件，即《女史箴图》、《洛神赋图》、《洛神赋图》。

88、杜甫诗：“薛公十一鹤，皆写青田真，……”道出了画家薛稷笔下鹤的高昂神韵。而“穷羽毛之变态，夺花卉之芳妍”则指的是边鸾的花鸟画。

89、“南宋四大家”指的是李唐、刘松年、马远、夏圭。

90、*新石器时代的绘画艺术，主要体现在彩陶的装饰纹样上。

91、明代后期，在肖像画的发展中，以曾鲸为代表的墨骨敷彩画法，在当时的文人中影响很大。

92、“扬州八怪”大致分为三类：其中一类是厌弃官场的文人画家，如金农、高翔、汪士慎等。

93、被视为“海派”名家，但未定居上海的画家，有赵之谦和虚谷。

94、罗马式教堂是以巴西里卡式演变过来的，在封建割据的情况下，它也有封建城堡的特点。

95、文艺复兴佛罗伦萨画派的创始人是乔托，其代表作有壁画《逃往埃及》等。

96、十六世纪末十七世纪初，意大利产生了三个流派，即学院派艺术、巴洛克艺术和现实主义艺术。

97、古罗马浮雕具有记事和写实的特征，其最突出的代表作是图拉真纪念柱浮雕。

98、不同颜色的相貌、名称称为（色相）。

99、地震

100、西南地区地质灾害严重

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展5）

——初中化学重点知识点归纳 50句菁华

1、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)

2、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀)

3、溶液的颜色：

4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

5、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

6、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

7、紫黑色固体：高锰酸钾;

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

9、红褐色固体：氢氧化铁;

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

13、绿色固体：碱式碳酸铜

14、紫黑色固体：高锰酸钾

15、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

16、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

17、紫色溶液：石蕊溶液

18、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

19、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

20、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

21、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

22、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

23、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

24、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

25、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

26、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

27、煤气：一氧化碳（co）

28、天然气：甲烷（ch4）

29、石灰石/大理石：（caco3）

30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

32、汞（hg）：水银

33、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

34、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

35、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

36、铁的氧化物有三种，其化学式为

37、化学方程式有三个意义：

38、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

39、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

40、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

41、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

42、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

43、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

44、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

45、防止铁制品生绣的方法：

46、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

47、溶液的特征：均一稳定的混合物。

48、物质的组成

49、化学用语

50、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展6）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、淡黄色固体：硫磺

2、无色固体：冰，干冰，金刚石

3、红棕色气体：二氧化氮

4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

5、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

9、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

10、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

16、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

17、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

18、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

19、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

20、金属活动顺序的三含义：

21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

23、导电性最强的金属是银。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、人体中含量最多的元素是氧。

26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、工业三废：废水、废渣、废气。

29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

30、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

31、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

32、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

34、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

36、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

37、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

知识点总结