日期:2022-12-03 00:00:00
1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
2、氧气的实验室制法
3、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。
4、地壳中含量最多的金属元素是铝。
5、天然存在最硬的物质是金刚石。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、熔点最小的金属是汞。
8、人体中含量最多的元素是氧。
9、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。
11、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H。
12、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
13、可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰, 若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应瓶内气体。
14、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
15、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
16、导电性的金属是银。
17、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
18、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
19、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
20、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
21、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
22、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
23、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
24、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
25、启普发生器由三部分组成:球形漏斗、容器、导气管。
26、学过的有机化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
27、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:
28、空气的污染源:有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
29、纯净物是由一种物质组成的,如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( ), 等。
30、原子
31、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
32、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
33、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
34、物质的组成和构成:
35、溶液溶解度:
36、化合物中各元素的质量比
37、溶解度的计算
38、常用仪器的识别。
39、化学实验的基本操作。
40、酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)
中考化学知识点复习 40句菁华扩展阅读
中考化学知识点复习 40句菁华(扩展1)
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、空气中含量最多的物质是氮气。
3、天然存在的最硬的物质是金刚石。
4、相对原子质量最小的原子是氢。
5、人体中含量最多的元素是氧。
6、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、常用于炼铁的铁矿石有三种:
8、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
9、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
10、教材中出现的三次淡蓝色:
11、取用药品有“三不”原则:
12、工业三废:废水、废渣、废气。
13、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。
14、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体,同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸,必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。
15、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
16、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H。
17、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2
18、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O
19、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下,用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气,增加的煤与氧气接触的面积。
20、绿色固体:碱式碳酸铜
21、淡黄色固体:硫磺
22、红褐色固体:氢氧化铁
23、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
24、黄绿色气体:氯气
25、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
26、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
27、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
28、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀。
29、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
30、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
31、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
32、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
36、铁锈:(fe2o3)
37、氯化钠(nacl):食盐
38、氧化钙(cao):生石灰
39、氢氧化钙(ca(oh)2):熟石灰,消石灰
40、过氧化氢(h2o2):双氧水
中考化学知识点复习 40句菁华(扩展2)
——化学知识点总结 40句菁华
1、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
2、有毒的,气体:co液体:ch3oh固体:nano2、 cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
4、熔点最小的金属是汞。
5、人体中含量最多的元素是氧。
6、最早发现电子的是英国的汤姆生;
7、铁的氧化物有三种,其化学式:为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三个:(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、*炉。
10、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
11、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
12、取用药品有"三不"原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
13、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。
14、生物细胞中含量最多的前三种元素:o、c、h 。
15、电解水的实验现象:
16、金属活动性顺序:
17、产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热
18、判断*衡的依据
19、K只与__温度(T)___有关,与反应物或生成物的浓度无关。
20、对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
21、固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。
22、原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
23、金属元素原子最外层电子数较少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
24、同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,但第二周期中CH4很稳定,1000℃以上才分解。
25、电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。
26、单质晶体一定不会是离子晶体。
27、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
28、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
29、既能与酸又能与碱反应的物质
30、常温下不能共存的气体:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
31、中和热概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。
32、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
33、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
34、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫溶液。
35、内因(主要因素)
36、化学*衡状态:一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
37、化学*衡状态的特征
38、“惰性气体”对化学*衡的影响
39、勒夏特列原理
40、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:
中考化学知识点复习 40句菁华(扩展3)
——中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、空气中含量最多的物质是氮气。
3、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
4、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
5、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
6、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
7、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
8、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
9、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
10、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
13、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
15、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
16、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
18、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
19、由双原子构成分子的气体:H2、O2、N2、Cl2、F2
20、下列由原子结构中哪部分决定:①、元素的种类由质子数决定、
21、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:
22、电离方程式:例HNO3===H++NO3–
23、化合反应:A+B+…==C
24、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱
25、乙醇(C2H5OH):酒精
26、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
27、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
28、单质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe等。
29、煤气:一氧化碳(CO)
30、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
中考化学知识点复习 40句菁华(扩展4)
——中考数学知识点 60句菁华
1、一元二次方程3x2+4x-2=0的一次项系数为4,常数项是-2.
2、一元二次方程3x2-5x-7=0的二次项系数为3,常数项是-7.
3、直角坐标系中,点A(-2,3)在第四象限。
4、当x=3时,函数=的值为1.
5、函数=-8x是一次函数。
6、抛物线=-3(x-2)2-5的开口向下。
7、半圆或直径所对的圆周角是直角。
8、长度相等的两条弧是等弧。
9、垂直于半径的直线是圆的切线。
10、运算法则(加、减、乘、除、乘方、开方)
11、已知:a-b=-2且ab<0,(a≠0,b≠0),判断a、b的符号。
12、代数式与有理式
13、同类二次根式、最简二次根式、分母有理化
14、根式运算法则:⑴加法法则(合并同类二次根式);⑵乘、除法法则;⑶分母有理化:A. ;B. ;C. .
15、个体:总体中每一个考察对象。
16、垂线及基本性质(利用它证明"直角三角形中斜边大于直角边")
17、对顶角及性质
18、三角形的主要线段
19、三角形的面积
20、重要辅助线
21、特殊四边形
22、重要辅助线:①常连结四边形的对角线;②梯形中常"*移一腰"、"*移对角线"、"作高"、"连结顶点和对腰中点并延长与底边相交"转化为三角形。
23、方程、方程的解(根)、方程组的解、解方程(组)
24、解法:⑴直接开*方法(注意特征)
25、根的判别式:
26、根与系数顶的关系:
27、无理方程
28、增长率问题:
29、不等式的性质:⑴a>b←→a+c>b+c
30、一元一次不等式的解、解一元一次不等式
31、坐标*面内点与有序实数对的对应关系
32、一次函数
33、反比例函数
34、定义:在Rt△ABC中,∠C=Rt∠,则sinA= ;cosA= ;tgA= ;ctgA= .
35、"等对等"定理及其推论
36、与圆有关的角:⑴圆心角定义(等对等定理)
37、相切(交)两圆连心线的性质定理
38、圆的外切四边形、内接四边形的性质
39、弓形面积的计算方法
40、*分已知弧
41、性质:(1)在一次函数上的任意一点P(x,y),都满足等式:y=kx+b。(2)一次函数与y轴交点的坐标总是(0,b),与x轴总是交于(—b/k,0)正比例函数的图像总是过原点。
42、求任意线段的长:√(x1—x2)^2+(y1—y2)^2(注:根号下(x1—x2)与(y1—y2)的*方和)
43、抛物线有一个顶点P,坐标为P(—b/2a,(4ac—b^2)/4a)
44、二次项系数a决定抛物线的开口方向和大小。
45、抛物线y=ax^2+bx+c的图象与坐标轴的交点:
46、二次函数知识很容易与其它知识综合应用,而形成较为复杂的综合题目。因此,以二次函数知识为主的综合性题目是中考的热点考题,往往以大题形式出现。
47、过反比例函数图象上任意一点作两坐标轴的垂线段,这两条垂线段与坐标轴围成的矩形的面积为|k|。
48、小数乘整数(P2、3):意义--求几个相同加数的和的简便运算。
49、小数除以整数的计算方法(P16):小数除以整数,按整数除法的方法去除。商的小数点要和被除数的小数点对齐。整数部分不够除,商 0,点上小数点。如果有余数,要添 0 再除。
50、(P28)循环小数:一个数的小数部分,从某一位起,一个数字或者几个数字依次不断重复出现,这样的小数叫做循环小数。
51、公式:
52、三角形、梯形的第二种推导方法老师已讲,自己看书
53、长方形框架拉成*行四边形,周长不变,面积变小。
54、邮政编码:由 6 位组成,前 2 位表示省(直辖市、自治区)
55、3 0 5 2 1 1 9 7 8 0 3 0 1 0 0 1 9
56、在*面直角坐标系中,重心的坐标是顶点坐标的算术*均,即其坐标为((X1+X2+X3)/3,(Y1+Y2+Y3)/3);空间直角坐标系——横坐标:(X1+X2+X3)/3 纵坐标:(Y1+Y2+Y3)/3 竖坐标:(Z1+Z2+Z3)/3
57、重心是三角形内到三边距离之积最大的点。
58、函数y=-8x是一次函数。
59、抛物线y=-3(x-2)2-5的开口向下。
60、cos30= 。
中考化学知识点复习 40句菁华(扩展5)
——中考化学复习资料 50句菁华
1、氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。
2、氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。
3、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
4、同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
5、碱【溶液】与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红
6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质
7、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
8、金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
9、绿色固体:碱式碳酸铜
10、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
11、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4,kmno4为紫黑色
12、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)
13、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
14、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
15、熔点最小的金属是汞。
16、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
17、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)
18、盐的组成中不一定有金属元素,如nh4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
19、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
20、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
21、过滤操作中有“三靠”:
22、温度升高,绝大多数物质的溶解度增大,只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如固体Ca(0H)2和常见气体。
23、物质分类:纯碱不是碱,纯碱是碳酸钠,是盐。钢和生铁都是铁的合金,是混合物,不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素,硫酸铵只有氮元素,是氮肥,不是复合肥。硝酸钾含氮、钾,磷酸氢二铵含磷、氮,是复合肥。
24、可燃物燃烧要具备两个条件:①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
25、化学用语:稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠,H2是氢气或氢分子
26、水的说法:生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区别。电解水时正极产生氧气,负极产生氢气,两者体积比1:2,质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。
27、有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
28、氢气中空气中燃烧:2H2 + O22H2O 高能燃料
29、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl
30、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
31、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
32、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
33、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
34、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
35、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
36、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
37、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
38、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
39、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
40、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
41、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
42、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
44、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
45、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
46、磷在氧气中燃烧,呈-的是AgCl和BaSO4。
47、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
48、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
49、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
50、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
中考化学知识点复习 40句菁华(扩展6)
——中考生物必考知识点 30句菁华
1、动物和人的基本结构层次(小到大):细胞—→组织—→器官—→系统—→动物体和人体
2、器官一般由四种组织构成,并且以某种组织为主(肌肉以肌肉组织为主)。器官的结构特点与它的生理功能相适应。
3、植物结构层次(小到大):细胞—→组织—→器官—→植物体。没有系统,直接由六大器官构成植物体!
4、生产者与消费者之间的关系,主要是吃与被吃的关系,这样就形成了食物链。食物链彼此交错连接形成食物网。生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的。
5、最大的生态系统是生物圈。
6、显微镜使用步骤:取镜和安放、对光、观察、清洁收镜。
7、在视野看到物像偏左下方,标本应朝左下方移动物像才能移到中央;标本朝右上方移动,在视野看到的物像朝左下方移动。
8、染色:使细胞结构更清楚,但影响活细胞的生物活性,甚至使活细胞死亡;观察活的细胞及其生物活性时不应染色。
9、细胞膜控制物质的进出;叶绿体(植物有)和线粒体(动、植物有)是能量转换器。
10、病毒由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成,离开活细胞通常变成结晶体。
11、苔藓可当作监测空气污染程度的指示植物。
12、种子萌发的环境条件有一定的水分、充足的空气、适宜的温度。
13、根吸水的主要部位是根尖的成熟区,因为该区长有大量的根毛。
14、庄稼生长所需的营养物质包括水、无机盐、有机物(光合作用合成),其中需要最多的是含氮、磷、钾的无机盐。缺氮时叶片发黄,植株矮小瘦弱,严重时叶脉淡棕色;缺磷时植株特别矮小,叶暗绿色并出现紫色;缺钾时茎杆软弱,叶边缘呈褐色。
15、木本植物的茎可以不断长粗,因为木质部与韧皮部之间有形成层,所以嫁接时,要确保接穗与砧木的形成层紧密地结合在一起,接穗才能成活。
16、19世纪30年代,两位德国生物学家施莱登和施旺共同创建了细胞学说,*将它列为19世纪自然科学的三大发现之一。
17、蒸腾作用能带动植物体对水分和无机盐的吸收和向上运输,并能降低植物体的温度。蒸腾作用能提高大气湿度,增加降水。
18、达尔文是进化论的建立者。他认为,人类和现代类人猿的共同祖先是森林古猿。
19、睾丸产生*和分泌雄性激素,卵巢产生卵细胞和分泌雌性激素。
20、维生素A:夜盲症,补肝脏、胡萝卜;维生素C:牙龈出血、坏血病;D:佝偻病、骨质疏松,补肝脏、鱼肝油;B1:脚气病,粗粮;B2:口角炎,粗粮;缺铁:贫血
21、遗传信息:*卵内具有指导身体发育的全部信息,这些信息是由父母传下来的,因而叫做遗传信息
22、遗传信息在细胞核中,克隆羊的实例说明,细胞核控制着生物的发育和遗传
23、染色体①染色*于细胞核中,由于易被碱性染料染色而得名②染色体是由DNA和蛋白质两种物质组成的,是遗传信息DNA的载体。③每一种生物的细胞核中内,染色体的数量是一定的④染色体数量的恒定对生物正常的生活和传种接代都是非常要的。⑤体细胞中染色体是成对的,每条染色体上有一个DNA分子,每个DNA分子上有许多基因
24、细胞分裂的过程
25、细胞分裂产生的新细胞与原细胞的染色体形态和数目相同,而且新细胞核原细胞所含有的遗传物质也是一样的。
26、生物圈为生物的生存提供的基本条件:营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定的生存空间。
27、探究:光对鼠妇生活的影响
28、生物与环境的关系:
29、细胞的生活需要物质和能量。细胞膜控制物质的进出;植物细胞质中的能量转换器是叶绿体和线粒体;特有的能量转换器叶绿体,细胞核是遗传信息库,总之,细胞是物质、能量、信息的统一体。细胞是生命活动的基本结构和功能单位。
30、绿色开花植物的六大器官
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