中考化学知识点复习 40句菁华

1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

2、氧气的实验室制法

3、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

4、地壳中含量最多的金属元素是铝。

5、天然存在最硬的物质是金刚石。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、熔点最小的金属是汞。

8、人体中含量最多的元素是氧。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

10、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

12、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

13、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。

14、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

15、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

16、导电性的金属是银。

17、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

18、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

19、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

20、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

21、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

22、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

23、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

24、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

25、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

26、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

27、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

28、空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。

29、纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )， 等。

30、原子

31、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

32、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

33、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

34、物质的组成和构成：

35、溶液溶解度：

36、化合物中各元素的质量比

37、溶解度的计算

38、常用仪器的识别。

39、化学实验的基本操作。

40、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

中考化学知识点复习 40句菁华扩展阅读

中考化学知识点复习 40句菁华（扩展1）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、空气中含量最多的物质是氮气。

3、天然存在的最硬的物质是金刚石。

4、相对原子质量最小的原子是氢。

5、人体中含量最多的元素是氧。

6、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

7、常用于炼铁的铁矿石有三种：

8、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

9、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

10、教材中出现的三次淡蓝色：

11、取用药品有“三不”原则：

12、工业三废：废水、废渣、废气。

13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

14、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

15、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

16、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

17、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

18、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

19、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

20、绿色固体：碱式碳酸铜

21、淡黄色固体：硫磺

22、红褐色固体：氢氧化铁

23、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

24、黄绿色气体：氯气

25、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

26、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

27、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

28、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

30、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

31、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

32、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

36、铁锈：（fe2o3）

37、氯化钠（nacl）：食盐

38、氧化钙（cao）：生石灰

39、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

40、过氧化氢（h2o2）：双氧水

中考化学知识点复习 40句菁华（扩展2）

——化学知识点总结 40句菁华

1、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

2、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2、 cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

4、熔点最小的金属是汞。

5、人体中含量最多的元素是氧。

6、最早发现电子的是英国的汤姆生;

7、铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三个：(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

10、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

11、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

12、取用药品有"三不"原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

13、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

14、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。

15、电解水的实验现象：

16、金属活动性顺序：

17、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

18、判断*衡的依据

19、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

20、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

21、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

22、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

23、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

24、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

25、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

26、单质晶体一定不会是离子晶体。

27、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

28、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

29、既能与酸又能与碱反应的物质

30、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

32、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

33、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

34、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

35、内因(主要因素)

36、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

37、化学*衡状态的特征

38、“惰性气体”对化学*衡的影响

39、勒夏特列原理

40、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

中考化学知识点复习 40句菁华（扩展3）

——中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、空气中含量最多的物质是氮气。

3、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

4、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

5、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

7、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

8、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

9、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

10、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

13、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

15、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

16、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

18、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

19、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

20、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、

21、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

22、电离方程式：例HNO3===H++NO3–

23、化合反应：A+B+…==C

24、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱，苏打，口碱

25、乙醇（C2H5OH）：酒精

26、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

27、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

28、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

29、煤气：一氧化碳（CO）

30、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

中考化学知识点复习 40句菁华（扩展4）

——中考知识点总结 100句菁华

1、摄氏温度【℃】：单位是摄氏度。1℃的规定把冰水混合物温度规定为0℃，把1标准大气压下沸腾的温度规定为100℃，在0~100℃之间分成100等分，每一等分为1℃。

2、温度计使用：1）使用前应观察它的量程和最小刻度值；2）使用时温度计玻璃泡要全部进入待测液体中，不要碰到容器底或容器壁；3）待温度计示数稳定后再读数；4）读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相*。

3、沸腾：是在一定温度（沸点）下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象。液体沸腾时要吸热，但温度保持不变，这个温度叫沸点。

4、光在真空中传播速度最大，为3×10m/s

5、*面镜成像特点：1）*面镜成的是虚像；2）像与物大小相等；3）像与物体到镜面的距离相等；4）相与物的连线与镜面垂直，另*面镜里成的像与物体左右倒置。

6、光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般发生变化的现象。

7、光路图注意事项：1）要借助工具作图；2）是实际光线画实现，不是实际光线画虚线；3）光线要带箭头，光线与光线暗之间要连接好，不要断开；4）做光的反射或光的折射光路图时用现在入射点做出法线，然后根据反射角与入射角或折射角与入射角的关系作出光线；5）光发生折射时，处于空气中的那个角较；6）*行主光轴的光线经凹透镜发散后的光线的反响延长线一定小脚在虚焦点上；7）*面镜成像时，反射光线的反响延长线一定经过镜后的像；8）画透镜时，一定要在镜面内画上斜线作阴影表示实心。

8、显微镜的目镜物镜也都是凸透镜（物镜焦距短，目镜焦距长。

9、长度的主单位是m

10、机械运动：物*置的变化叫机械运动。

11、参照物：在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体（或者说是被假定不动的物体）叫参照物。

12、扩散：不同物质相混接触，彼此进入对方的现象。

13、力：力是物体对物体的作用。

14、力的单位：牛顿【简称：牛】，符号：N

15、实验室测力的工具：弹簧测力计。

16、重力：【G】地面附近物体由于地球吸引而受到的力叫重力。重力的方向总是竖直向下。

17、增大有益摩擦的方法：增大压力、是接触面粗糙。

18、液体压强特点：1）液体对容器底和容器壁都有压强；2）液体内部向各个方向都有压强；3）液体的压强随深度增加而增大，在同一深度，液体向各个方向的压强相等；4）不同液体的压强还跟密度有关。

19、由液体压强公式得液体的压强与液体的密度和深度有关，而与液体的体积和质量无关。

20、称量法：F＝G－F

21、压力差法：F＝F－F

22、牛顿第一定律：一切物体在没有收到外力作用的时候，总保持静止状态或匀速直线运动状态。【该定律是在经验事实的基础上通过进一步的推理概况出来的，不能用实验来证明该定律】。

23、阻力臂：从支点到阻力的作用线的距离【L】

24、功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二是物体在力的方向上通过的距离。

25、【W】公式：W＝Fs

26、机械效率：有用功跟总功的比值。

27、动能：物体由于运动而具有的能。

28、内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总合。

29、热量【Q】：在热传递过程中，传递能量的多少叫热量。

30、比热容【c】：单位质量的某种物质温度升高（或降低）1℃，吸收（或放出）的热量较做这种物质的比热容。

31、通路：接通的电路。

32、短路：直接把导线接在电源两极上的电路。

33、并联：把电路元件并列地连接起来的电路。

34、滑动变阻器：

35、【W】单位：国际单位：焦耳；常用单位：千瓦时

36、当U＞U时，P＞P；灯很亮易烧坏

37、当U＜U时，P＜P；灯很暗

38、当U＝U时，P＝P；灯正常发光

39、保险丝：用电阻率大，熔点低的铅锑合金制成。作用：当电路中有过大的电流时，保险产生较多的热量，使它的温度达到熔点，从而熔断自动切断电路，起到保险作用。

40、在安装电路时，要把电能表接在干路上，保险丝接在火线上，控制开关应串联在干路。

41、磁场中某点的磁场方向、磁感线方向、小磁针静止时北极指的方向相同。

42、安培定则：右手握住螺线管，四肢弯向螺线管中电流方向，大拇指所指方向为螺线管N极。

43、通电螺线管性质：1）电流越大磁性越强；2）匝数越多磁性越强；3）插入软铁芯，磁性大大增强；4）通电螺线管极性可用电流方向改变。

44、电磁波谱【按波长由小到大/频率由高到低排列】：γ射线、X射线、紫外线、可见光、红外线、微波、无线电波。

45、通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体

46、凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用

47、凸透镜一倍焦距是成实像和虚像的分界点，二倍焦距是成放大像和缩小像的分界点

48、物质的运动和静止是相对参照物而言的

49、一切物体所受重力的施力物体都是地球

50、影响滑动摩擦力大小的两个因素：

51、功是表示做功多少的物理量，功率是表示做功快慢的物理量

52、实验室常用温度计是利用液体热胀冷缩的性质制成的

53、人的正常体温约为36.5℃

54、密度和比热容是物质本身的属性

55、沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大(暖气供水、发动机的冷却系统)

56、改变内能的两种方法：做功和热传递(等效的)

57、热机的做功冲程是把内能转化为机械能

58、利用天*测量质量时应"左物右码"

59、同种物质的密度还和状态有关(水和冰同种物质，状态不同，密度不同)

60、物体在漂浮和悬浮状态下：浮力=重力

61、在家庭电路中，用电器都是并联的

62、金属导体的电阻随温度的升高而增大

63、并联电路中：电流、电功和电功率与电阻成反比

64、同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引

65、发电机的原理是根据电磁感应现象制成的。交流发电机主要由定子和转子。

66、做饭时，厨房有很多“白气”-------先是水汽化产生的大量水蒸气，水蒸气在上升的过程遇冷又液化而成的小水滴。

67、夏天用我国南方一种陶土做的凉水壶装开水，会很快冷却，且比气温低。这是因为陶土容器中的水可以渗透出来，到了容器壁外的水会很快地蒸发，蒸发时要从容器和它里面的水里吸收大量的热，因而使水温很快降低。当水温降到和气温一样时，水还继续渗透、蒸发，还要从水中吸热，水温继续降低，但因为水温度低于气温后，水又会从周围空气中吸热，故水温不会降得过低。

68、刀刃磨的很薄——压力一定，减小受力面积增大压强

69、过年吃饺子是*的习俗，煮饺子时，从水开饺子下锅到煮熟后捞出的过程，有很多物理现象，请你说出你所知道的，并用物理知识解释。

70、简单机械的应用：

71、喇叭发声：电能——机械能

72、冬天，为防冻坏水箱，入夜时要排尽水箱中的水——防止热胀冷缩的危害

73、刚坐进汽车或有汽车从你身旁驶过时，会闻到浓浓的汽油味——扩散现象。

74、刹车以后，自行车为何能停止?为什么越是用力捏闸，车停得越快?

75、钳柄上的花纹是利用了增大接触面的粗糙程度来增大摩擦的。

76、医生在拔火罐时的做法是将一酒精棉球用镊子夹好，点燃后在一玻璃罐内烧一下，后取出，迅速将罐扣在需要治疗的部位，这室玻璃罐就会牢牢地被“粘”在皮肤上，请你解释这种现象?

77、灯丝螺旋状———减小散热面积，提高灯丝温度，发光效果好

78、碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性

79、石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化

80、把一个多项式按某一个字母的指数从小到大的顺序排列起来，叫做把多项式按这个字母升幂排列。

81、*特色社会主义是全面发展的社会

82、当代*，发展先进文化的涵义

83、细胞分化形成了各种不同的组织。组织是指由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起形成的。(P62)。

84、因习惯而错读

85、准确理解文章的基本内容

86、龙山文化阶段，作为当时建筑质量提高的主要标志，一是普遍发现白灰面，二是出现了夯土台基。

87、传为东晋画家顾恺之的绘画作品有三件，即《女史箴图》、《洛神赋图》、《洛神赋图》。

88、杜甫诗：“薛公十一鹤，皆写青田真，……”道出了画家薛稷笔下鹤的高昂神韵。而“穷羽毛之变态，夺花卉之芳妍”则指的是边鸾的花鸟画。

89、“南宋四大家”指的是李唐、刘松年、马远、夏圭。

90、*新石器时代的绘画艺术，主要体现在彩陶的装饰纹样上。

91、明代后期，在肖像画的发展中，以曾鲸为代表的墨骨敷彩画法，在当时的文人中影响很大。

92、“扬州八怪”大致分为三类：其中一类是厌弃官场的文人画家，如金农、高翔、汪士慎等。

93、被视为“海派”名家，但未定居上海的画家，有赵之谦和虚谷。

94、罗马式教堂是以巴西里卡式演变过来的，在封建割据的情况下，它也有封建城堡的特点。

95、文艺复兴佛罗伦萨画派的创始人是乔托，其代表作有壁画《逃往埃及》等。

96、十六世纪末十七世纪初，意大利产生了三个流派，即学院派艺术、巴洛克艺术和现实主义艺术。

97、古罗马浮雕具有记事和写实的特征，其最突出的代表作是图拉真纪念柱浮雕。

98、不同颜色的相貌、名称称为（色相）。

99、地震

100、西南地区地质灾害严重

中考化学知识点复习 40句菁华（扩展5）

——中考物理必考知识点 40句菁华

1、超声波的速度比电磁波的速度慢得多(声速和光速)

2、光是电磁波，电磁波能在真空中传播

3、光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)

4、力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体

5、判断是否做功的两个条件：

6、"功率大的机械做功一定快"这句话是正确的

7、质量越大，速度越快，物体的动能越大

8、在弹性限度内，弹性物体的形变量越大，弹性势能越大

9、机械能等于动能和势能的总和

10、物质由分子组成，分子间有空隙，分子间存在相互作用的引力和斥力

11、扩散现象说明分子在不停息的运动着;温度越高，分子运动越剧烈

12、改变内能的两种方法：做功和热传递(等效的)

13、利用天*测量质量时应"左物右码"

14、浮力产生的原因：液体对物体向上和向下压力的合力

15、电路的组成：电源、开关、用电器、导线

16、利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的

17、磁场是真实存在的，磁感线是假想的

18、闻其声如见其人根据音色就能分辨出熟悉的人。

19、隔墙有耳固体可以传声。

20、猪八戒照镜子——里外不是人根据*面镜成像的规律，*面镜所成的像大小相等，物像对称，因此猪八戒看到的像和自已“一模一样”，仍然是个猪像，自然就“里外不是人了”。

21、玉不琢，不成器玉石没有研磨之前，其表面凸凹不*，光线发生漫反射，玉石研磨以后，其表面*滑，光线发生镜面反射。

22、盲人点灯——白费蜡人们能看到世上万事万物，是因为太阳光或用来照明的光照射在物体上被物体反射后的光线进入人眼，反射光线进入不了盲人眼中，所以盲人看不见物体。

23、水缸出汗，不用挑担水缸中的水由于蒸发，水面以下部分温度比空气温度低，空气中的水蒸气遇到温度较低的外表面就产生了液化现象，水珠附在水缸外面。晴天时由于空气中水蒸气含量少，虽然也会在水缸外表面液化，但微量的液化很快又蒸发了，不能形成水珠。而如果空气潮湿，水蒸发就很慢，水缸外表面的液化大于汽化，就有水珠出现了.空气中水蒸气含量大，降雨的可能性大，当然不需要挑水浇地了。

24、泥鳅黄鳝交朋友——滑头对滑头泥鳅黄鳝的表面都光滑且润滑，摩擦力小。

25、如坐针毡由压强公式可知，当压力一定时，如果受力面积越小，则压强越大。人坐在这样的毡子上就会感觉极不舒服。

26、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向)

27、功：W＝FS＝Gh (把物体举高)

28、实际机械：W总＝W有＋W额外

29、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt

30、电阻：R=ρL/S

31、欧姆定律：I＝U/R

32、电功率：

33、人耳区分回声：≥0．1s

34、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg

35、水的沸点：100℃

36、真空（或空气）中的光速：C=3×108m/s=3×105Km/s

37、1光年=9.46×1015m.（长度单位或距离单位）

38、人体的正常体温：37℃；室内的常温为：23℃.体温计的量程：35℃~42℃ 分度值为0.1℃

39、一标准大气压下：①水的凝固点：0℃；②冰的熔点：0℃；③水的沸点：100℃（气压升高，水的沸点会升高）；④ 4℃时，水的密度最大。

40、1标准大气压P0=76cm水银柱=760mm水银柱=1.013×105Pa≈105Pa=10.3m水柱.

中考化学知识点复习 40句菁华（扩展6）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、淡黄色固体：硫磺

2、无色固体：冰，干冰，金刚石

3、红棕色气体：二氧化氮

4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

5、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

9、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

10、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

16、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

17、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

18、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

19、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

20、金属活动顺序的三含义：

21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

23、导电性最强的金属是银。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、人体中含量最多的元素是氧。

26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、工业三废：废水、废渣、废气。

29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

30、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

31、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

32、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

34、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

36、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

37、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

中考化学知识点复习 40句菁华（扩展7）

——高二化学知识点总结 40句菁华

1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

2、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

4、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2—4e—=4H+正极：O2+4 e—4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH——4e—=4H2O正极：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）。

5、废弃电池的处理：回收利用

6、各类有机物的通式、及主要化学性质

7、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

8、常温下为气体的有机物有：

9、浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

10、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

11、常见的放热反应和吸热反应：

12、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

13、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

14、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

15、※注意：

16、浓度对化学*衡移动的影响

17、压强对化学*衡移动的影响

18、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

19、反应熵变与反应方向：

20、化学反应是怎样进行的

21、合成氨反应的限度

22、通过实验认识化学反应的速率

23、通过实验认识化学反应的限度

24、影响化学反应速率的因素

25、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。

26、Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。

27、电解池：把电能转化为化学能的装置。

28、熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

29、烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2

30、石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3

31、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O

32、波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

33、王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。

34、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

35、酸式盐溶液呈酸性

36、盐酸是氯化氢的俗称

37、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

38、物质的量浓度.

39、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

40、化学反应的限度——化学*衡

中考化学知识点复习 40句菁华（扩展8）

——中考生物知识点总结 30句菁华

1、影响生物的生存的环境因素分为生物因素和非生物因素(光、温度、水、空气等)。生物因素是指影响某种生物生活的其他生物。生物与生物之间，最常见的关系有捕食、合作、竞争及共生等。例：七星瓢虫捕食蚜虫，是捕食关系。稻田里杂草和水稻争夺阳光，属竞争关系。蚂蚁、蜜蜂家庭成员之间分工合作。

2、食物链和食物网：

3、细胞的生活需要物质和能量。细胞膜控制物质的进出;细胞质中的能量转换器是线粒体;细胞核是遗传信息库，总之，细胞是物质、能量、信息的统一体。细胞是生命活动的基本结构和功能单位。

4、植物细胞和动物细胞的区别植物细胞除了和动物细胞一样含有细胞膜、细胞质、细胞核以外，一般还具有细胞壁、叶绿体和液泡。

5、细胞分化形成了各种不同的组织。组织是指由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起形成的。(P62)。

6、人体的结构层次：细胞→组织→器官→(八大)系统→人体植物体的结构层次：细胞→组织→(六大)器官→植物体

7、绿色开花植物的六大器官①根、②茎、③叶(属于营养器官)④花、⑤果实、⑥种子(属于生殖器官)。

8、生物圈中的绿色植物包括藻类、苔藓、蕨类和种子植物四大类群，藻类、苔藓、蕨类植物都不结种子，而是产生孢子，合称为孢子植物。种子植物能形成种子，更适应陆地环境。

9、种子萌发的条件：

10、种子萌发的过程：种子先要吸收水分，胚根最先突破种皮，形成根，胚轴伸长，胚芽发育成茎和叶。

11、植物蒸腾失水及气体交换的“门户”是叶片的气孔，由一对半月形的保卫细胞控制开闭。

12、分析人类活动破坏生态环境的实例

13、植物细胞与动物细胞的相同点：都有细胞膜、细胞质、细胞核、（线粒体）。

14、植物细胞与动物细胞的不同点：植物细胞有细胞壁、液泡、叶绿体（注意是否是绿色部分，如洋葱内表皮细胞就没有叶绿体），动物细胞没有。

15、现存的动物约有150多万种，根据体内有无脊柱分为两类。

16、鱼是脊椎动物中种类最多的一个类群。

17、鲢鱼的鳍有

18、鱼在水中生活至关重要的两点是：

19、体表常有鳞片覆盖

20、生理盐水：防止口腔上皮细胞吸水变形甚至胀破。

21、生物对环境的适应和影响

22、右图是王明同学调查某生态系统后而绘制的简图，请根据图答题：

23、、呼吸道的组成：

24、肺与外界的气体交换(通过呼吸运动) 氧 气

25、细胞中的呼吸作用

26、生物的生活需要营养2、生物能进行呼吸3、能排泄废物

27、有应激性5、由细胞构成(病毒除外)6、生长发育7、能繁殖8、遗传变异

28、种间关系：寄生(蛔虫)、竞争(狮子和豹争夺食物)、互助(犀牛和犀牛鸟)

29、非生物部分：阳光、水、空气、温度

30、食物链以生产者为起点

中考,化学