高考化学知识点 50句菁华

1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

3、物质的量浓度.

4、一定物质的量浓度的配制

5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

6、有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。

7、基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实

8、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多积极思考，随时准备向老师提问。

9、氧化还原原理的应用

10、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

11、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽

12、金属颗粒，石灰水变混浊。

13、方程式计算

14、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

15、实验室制法

16、物质的检验、分离、推断

17、氧族元素性质的相似性及递变性

18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

19、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

20、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

21、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

22、物理性质与化学性质

23、离子的电子层结构一定是稳定结构。

24、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

25、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

26、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

28、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

29、电解质及强电解质和弱电解质

30、看反应物和产物的配比是否正确。

31、使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。

32、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

33、了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;

34、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

35、重视反应过程和实质。

36、学会交流。

37、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

38、标准状况下,Vm=22.4L/mol

39、以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素。

40、二价铁和三价铁的相互转化及应用。

41、氧化还原相关概念和应用

42、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

43、同分异构体的书写

44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

45、H2SO4有强氧化性

46、硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

47、硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

48、与碱性氧化物反应

49、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试 液。S02 使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸

50、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

高考化学知识点 50句菁华扩展阅读

高考化学知识点 50句菁华（扩展1）

——高考化学知识点 60句菁华

1、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

2、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

3、摩尔(mol):把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

5、摩尔质量(M)

6、气体摩尔体积(Vm)

7、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。

8、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多积极思考，随时准备向老师提问。

9、电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)

10、氧族元素

11、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

12、镁铝铁

13、化学式和结构式计算

14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15、化学实验设计

16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

17、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。

18、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

19、核素

20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

21、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

22、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

23、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

24、单质晶体一定不会是离子晶体。

25、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

26、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：

27、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

28、物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

29、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

31、注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。

32、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

33、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

34、AgOH遇水分解

35、了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;

36、什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?

37、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

38、4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：

39、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

40、注重实验。

41、重视反应过程和实质。

42、学会交流。

43、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。

44、关于电化学的分析。

45、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。

46、以硅及其氧化物为线索的碳族元素。

47、氧化还原相关概念和应用

48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

49、化学反应速度、化学*衡

50、完成有机反应的化学方程式

51、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

52、化学实验装置与基本操作

53、硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

54、硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以

55、浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

56、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

57、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

58、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

59、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在职性环境下进行)

60、要提高表达能力。

高考化学知识点 50句菁华（扩展2）

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1、化学方程式：

2、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱

3、CaSO4.2H2O：石膏（生石膏） 2CaSO4·.H2O ：熟石膏

4、CaCO3 ：石灰石、大理石 CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰

5、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠

6、FaSO4·7H2O：绿矾 KAl (SO4)2·12H2O：明矾 CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾

7、刚玉：Al2O3

8、铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2

9、水煤气：CO和H2

10、光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

11、常用酸、碱指示剂的变色范围：

12、阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

13、写电解总反应方程式的方法：

14、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

15、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

16、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

17、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

18、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

19、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

20、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

21、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

22、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

23、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

24、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

25、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

26、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

27、单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

28、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

29、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

30、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

31、离子的电子层结构一定是稳定结构。

32、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

35、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

36、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

37、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

38、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

39、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

40、计算公式：n=N/NAn=m/M

41、离子反应

42、烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照

43、酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2

44、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

45、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动

47、Na2CO3等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO

48、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）

49、亚铁盐及氢氧化亚铁 3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物

50、有机物：蛋白质、氨基酸

高考化学知识点 50句菁华（扩展3）

——高考化学知识点归纳 50句菁华

1、半径

2、密度

3、收集装置的选用应考虑：

4、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气

5、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

10、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

11、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

12、由于Fe3+和S2—可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在？

13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

14、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

15、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

16、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

17、后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

18、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

19、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

20、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

22、离子的电子层结构一定是稳定结构。

23、共价化合物中一定不含有离子键。

24、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

25、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

26、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

27、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

28、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

29、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

30、优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

31、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时*衡向着气体体积减小的方向移动，及*衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

32、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

33、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

34、由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

35、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

36、含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?

37、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

38、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

39、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

40、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。

41、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

44、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

46、物质结构、元素周期表的认识

47、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

48、盐类的水解

49、有机物的燃烧

50、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

高考化学知识点 50句菁华（扩展4）

——语文高考知识点总结 50句菁华

1、固：自以为关中之固(形作名，坚固的地方)

2、云、景：天下云集响应，赢粮而景从(名作状，像云一样，像影子一样)

3、字音(注意以下几种类型)

4、写希望与神仙相交，与明月同在的句子：挟飞仙以遨游，抱明月而长终。

5、写客人箫声之悲伤幽怨的句子：如怨如慕，如泣如诉，余音袅袅，不绝如缕。

6、文中告诉我们别人的东西虽小也不能占有：苟非吾之所有，虽一毫而莫取。19.写作者荡漾江中，与麋鹿为伴的句子是：况吾与子渔樵于江渚之上，侣鱼虾而友麋鹿。

7、写女子家人对其不理解的句子是：兄弟不知，咥其笑矣。

8、《离骚》中表明作者在黑暗混乱社会中烦闷失意，走投无路的两句：

9、《离骚》中表明作者宁可死去，也不会和世俗小人一样媚俗取巧的两句：

10、表现诗人洁身自好、自我完善的诗句：民生各有所乐兮，余独好修以为常。

11、《蜀道难》中运用夸张修辞方法，写出秦蜀之间崇山叠岭、不可逾越的句子是：

12、道出郁积诗人心中的自身之苦和国运之恨，无限悲凉难以排遣的句子是：

13、李煜的《虞美人》一词中表现词人在永不停止消逝的时光面前感慨无限，同时放笔呼号，发出一声深沉的浩叹的句子是：小楼昨夜又东风，故国不堪回首月明中。

14、其称文小而其指极大

15、邪曲之害公也

16、蝉蜕于浊秽

17、“离骚”者，犹离忧也。

18、此不知人之祸也

19、屈原者，名*，楚之同姓也。

20、也：

21、表官职的

22、表人物个性的：耿、(仁)厚、(仁)矜、耿介、刚毅、周密、宽厚、正直、埂、鲠、骨鲠、鲠切、聪、慧、敏、木讷、佞、诈、阿谀、谄谗、谲

23、表哀怒的：怒、愤、恼、忿恚、涕泣、骂、责、戾、诟、谩

24、杜甫，字(子美)，后世称为(杜工部)。他生活中唐朝由盛而衰的时代，因仕途失意，遭遇坎坷，历经战乱，因而能体念和同情人民的疾苦。其诗抒写个人情怀，往往紧密结合时事，思想深刻，意境开阔，后世称(“诗史”)，代表了我国古代现实主义诗歌的高峰。其诗形成了特有的(沉郁顿挫)的风格，他被后人称为(“诗圣”)。

25、是故圣益圣，愚益愚(圣：形作名，圣人;愚：形作名，愚人)

26、师者，所以传道受业解惑也。

27、配对字。

28、古之成大事业者，不惟有超世之才，亦有坚韧不拔之志!(苏轼)

29、吃香：原意为凭借职权而享受到的某种好处，现在一般指受人欢迎的意思。

30、说项：表示替别人讲好话，替别人说情。“说项”也叫“逢人说项”。

31、囊萤：比喻勤学苦练。

32、阿堵物：指这个东西，即指钱。

33、变色龙：比喻见风使舵的人。

34、铁公鸡：比喻极其吝啬的人。

35、安居乐业——安心地住在那儿，喜爱自己的职业。

36、没有比较大的停顿不用冒号。

37、如果引文独立成句，意思又完整，句末点号放在引号里面。

38、臣生当陨首，死当结草。臣不胜犬马怖惧之情，谨拜表以闻。（李密《陈情表》）

39、古之学者必有师。师者，所以传道受业解惑也。（韩愈《师说》）

40、句读之不知，惑之不解，或师焉，或不焉，小学而大遗，吾未见其明也。（韩愈《师说》）

41、“梧桐”叶落透悲意

42、《离骚》中表明自己遭到不公正对待的原因之一是在上位者的荒.唐的两句：怨灵修之浩荡兮，终不察夫民心。

43、杜甫一生失意，常陷入病痛孤独之境，《登高》一诗对此都有直接描述，这些句子是：

　　万里悲秋常作客，百年多病独登台。

44、之

　　⑴代词:青，取之于蓝(代靛青)/冰，水为之而寒于水(代冰)

　　⑵助词，定语后置的标志:蚓无爪牙之利，筋骨之强

　　⑶助词，的:非蛇蟮之穴，无可寄托者

　　⑷助词，用于定语和中心词间，无实义:不如须臾之所学

45、语言描写

　　语言描写最能灵活而直接地展示人物性格，它可以充分、细致地将人物的内心世界袒露出来，因此，人物的言语描写是刻画人物形象的重要手段。对表现人物的思想性格起重要作用。有个性特点的语言可以起到“闻其言，见其人”的作用。

46、心理描写

　　心理描写是对人物在一定的环境下产生的想法、感触、联想等内心的思想情感活动的描写，它旨在深刻地揭示人物的精神世界和思想品质。挖掘人物的思想感情，以刻画人物形象内在性格特征的一种描写方法。

　　语文高考知识点总结17

　　1、上乘：一般指境界高妙的文学作品、选工精巧的工艺品和传世的美术作品。

47、“杜鹃”“鹧鸪”啼凄凄

　　杜鹃，又名子规、杜宇等，在古代神话中，蜀王杜宇(即望帝)在让位于他的臣子后隐居山林，死后灵魂化为杜鹃，又说杜鹃叫声如“不如归去”，于是古诗中的杜鹃就成为了凄凉、哀伤的象征。2004年全国卷Ⅱ诗词鉴赏题考察的是晏几道的《鹧鸪天》：

　　鹧鸪天 晏几道

　　十里楼台倚翠微，百花深处杜鹃啼。殷勤自与行人语，不似流莺取次飞。惊梦觉，弄晴时。声声只道不如归。天涯岂是无归意，争奈归期未可期。

　　题目问道：在这首词中，作者为什么要描写杜鹃的啼叫声?此问的解答就应从杜鹃的叫声入手，词中也提到了“声声只道不如归”，表达的是作者漂泊之外的思归之情。

　　古诗词中出现的“鹧鸪”这一意象也经常透出悲凉之意。比如李白的《越中览古》：“宫女如花满春殿， 只今惟有鹧鸪飞。”

48、《离骚》中表明作者宁可死去，也不会和世俗小人一样媚俗取巧的两句：

　　宁溘死以流亡兮，余不忍为此态也。

49、表官职变化的

　　①表任命的：授、拜、除、封

　　②表提升的：擢、拔、陟、升、迁

　　③表调动的：调、徙、转、改、放、出、出官

　　④表降职的：左迁、迁谪、谪、逐、贬、诎(黜)

　　⑤表罢免的：夺、黜、罢、免、去、废、蠲

　　⑥表恢复的：复、还

　　⑦表辞去的：辞、致政、告退、退、归故里

50、于

　　(1)介词，从:青，取之于蓝而青于蓝

　　(2)介词，比:青，取之于蓝而青于蓝

　　(3)介词，表对象，可以不译:善假于物也

高考化学知识点 50句菁华（扩展5）

——高一化学知识点总结 50句菁华

1、原子的电子构型与周期的关系

2、物质的检验

3、氯化钙与碳酸钠溶液反应

4、过氧

5、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

6、氧化铝

7、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

8、概念

9、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

10、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

11、闭合回路

12、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

13、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

14、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

15、同分异构体：

16、影响化学反应速率的因素

17、外因(其他条件不变，只改变一个条件)

18、化学*衡状态的特征

19、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

20、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

21、摩尔质量（M）

22、气体摩尔体积（Vm）。

23、标准状况下，Vm=22、4L/mol。

24、一定物质的量浓度的配制

25、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

26、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

27、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

28、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

29、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

30、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。

31、影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

32、物质分离与提纯过程的简单设计。

33、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

34、氯气(Cl2)：

35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

36、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

37、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

38、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

39、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

40、鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

41、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

42、氨的工业制法：N2+3H22NH3

43、碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

44、电离(ionization)

45、电解质与非电解质

46、离子方程式的书写：

47、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

48、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

49、碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

50、一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

高考化学知识点 50句菁华（扩展6）

——九年级化学下册知识点总结 40句菁华

1、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

2、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

3、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。

4、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

5、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

6、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

7、实验装置p34、p35

8、操作步骤：

9、水的性质

10、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

11、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

12、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

13、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

14、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)

15、人类拥有的水资源p57—p59

16、爱护水资源——节水标志

17、元素符号的书写：记住常见元素的符号

18、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

19、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

20、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o

21、离子符号前面的数字：表示离子个数

22、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

23、炭黑 颜料

24、太阳能

25、纯金属 铜 铁 铝 钛

26、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

27、设备：高炉

28、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

29、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

30、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

31、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

32、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

33、Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

35、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

36、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

37、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

38、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

40、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

高考化学知识点 50句菁华（扩展7）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、空气中含量最多的物质是氮气。

3、天然存在的最硬的物质是金刚石。

4、相对原子质量最小的原子是氢。

5、人体中含量最多的元素是氧。

6、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

7、常用于炼铁的铁矿石有三种：

8、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

9、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

10、教材中出现的三次淡蓝色：

11、取用药品有“三不”原则：

12、工业三废：废水、废渣、废气。

13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

14、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

15、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

16、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

17、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

18、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

19、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

20、绿色固体：碱式碳酸铜

21、淡黄色固体：硫磺

22、红褐色固体：氢氧化铁

23、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

24、黄绿色气体：氯气

25、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

26、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

27、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

28、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

30、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

31、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

32、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

36、铁锈：（fe2o3）

37、氯化钠（nacl）：食盐

38、氧化钙（cao）：生石灰

39、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

40、过氧化氢（h2o2）：双氧水

高考化学