高考化学知识点归纳 50句菁华

1、半径

2、密度

3、收集装置的选用应考虑：

4、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气

5、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

10、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

11、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

12、由于Fe3+和S2—可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在？

13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

14、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

15、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

16、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

17、后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

18、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

19、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

20、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

22、离子的电子层结构一定是稳定结构。

23、共价化合物中一定不含有离子键。

24、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

25、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

26、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

27、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

28、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

29、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

30、优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

31、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时*衡向着气体体积减小的方向移动，及*衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

32、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

33、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

34、由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

35、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

36、含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?

37、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

38、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

39、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

40、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。

41、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

44、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

46、物质结构、元素周期表的认识

47、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

48、盐类的水解

49、有机物的燃烧

50、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

高考化学知识点归纳 50句菁华扩展阅读

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展1）

——初三化学全册知识点归纳 50句菁华

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、操作步骤：

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质

5、化学性质——可燃性。

6、分子的特征：

7、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

8、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

9、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

10、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

11、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

12、造成水污染的三种原因：(1)工业"三废"任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放

13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

14、三大化学肥料：N、P、K

15、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

16、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

17、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

18、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

19、盐的溶解性

20、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

21、地壳中含量最多的金属元素是铝。

22、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

23、相同条件下密度最小的气体是氢气。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

26、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

28、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

29、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

30、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

31、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

32、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

35、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

36、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

37、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

38、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

39、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

40、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

41、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

42、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

43、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

44、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

45、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。

46、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。

47、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

48、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失。

49、减少尾气对空气污染的措施：

50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展2）

——初中化学重点知识点归纳 50句菁华

1、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)

2、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀)

3、溶液的颜色：

4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

5、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

6、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

7、紫黑色固体：高锰酸钾;

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

9、红褐色固体：氢氧化铁;

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

13、绿色固体：碱式碳酸铜

14、紫黑色固体：高锰酸钾

15、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

16、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

17、紫色溶液：石蕊溶液

18、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

19、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

20、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

21、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

22、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

23、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

24、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

25、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

26、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

27、煤气：一氧化碳（co）

28、天然气：甲烷（ch4）

29、石灰石/大理石：（caco3）

30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

32、汞（hg）：水银

33、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

34、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

35、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

36、铁的氧化物有三种，其化学式为

37、化学方程式有三个意义：

38、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

39、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

40、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

41、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

42、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

43、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

44、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

45、防止铁制品生绣的方法：

46、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

47、溶液的特征：均一稳定的混合物。

48、物质的组成

49、化学用语

50、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展3）

——高考化学知识点 50句菁华

1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

3、物质的量浓度.

4、一定物质的量浓度的配制

5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

6、有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。

7、基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实

8、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多积极思考，随时准备向老师提问。

9、氧化还原原理的应用

10、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

11、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽

12、金属颗粒，石灰水变混浊。

13、方程式计算

14、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

15、实验室制法

16、物质的检验、分离、推断

17、氧族元素性质的相似性及递变性

18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

19、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

20、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

21、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

22、物理性质与化学性质

23、离子的电子层结构一定是稳定结构。

24、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

25、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

26、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

28、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

29、电解质及强电解质和弱电解质

30、看反应物和产物的配比是否正确。

31、使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。

32、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

33、了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;

34、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

35、重视反应过程和实质。

36、学会交流。

37、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

38、标准状况下,Vm=22.4L/mol

39、以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素。

40、二价铁和三价铁的相互转化及应用。

41、氧化还原相关概念和应用

42、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

43、同分异构体的书写

44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

45、H2SO4有强氧化性

46、硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

47、硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

48、与碱性氧化物反应

49、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试 液。S02 使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸

50、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展4）

——生物知识点归纳 50句菁华

1、临时装片的制作和观察

2、生物对环境的影响：蚯蚓在土壤中活动，可以使土壤疏松，其粪便增加土壤的肥力；沙地植物防风固沙等都属于生物影响环境。地衣能加速岩石的风化，促进土壤层的形成，起到开路先锋的作用。

3、染色体的数目成对存在23对（46条）

4、人的体细胞中染色体为23对，也就包含了46个DNA。

5、核膜：双层膜，把核内物质与细胞质分开。

6、核孔：实现细胞核与细胞质之间的物质交换和信息交流。如mRNA通过核孔进入细胞质。

7、是细胞代谢活动和细胞遗传特性的控制中心；

8、细胞膜的主要成分：蛋白质、脂质(和少量的糖类)

9、细胞质包括细胞器和细胞质基质。

10、线粒体和叶绿体的相同点：①具有双层膜结构②都含少量的DNA和RNA，具有遗传的相对独立性③都能产生ATP，都属于能量转换器。

11、内质网：在结构上内连核膜，外连细胞膜；功能：①增大细胞内的膜面积②是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的车间(内质网是蛋白质空间结构形成的场所)

12、核糖体：无膜结构，是合成蛋白质的场所。附着在内质网上的核糖体合成的是胞外蛋白(即分泌蛋白如消化酶、胰岛素、生长激素、抗体等)；游离的核糖体合成的是胞内蛋白(如呼吸氧化酶、血红蛋白等)。

13、溶酶体：消化车间，内含许多水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒病菌。

14、草履虫的结构见课本70页图

15、原理：发生了渗透作用，该作用必须具备两个条件：

16、动物细胞的吸水和失水(以红细胞为例：红细胞膜相当于一层半透膜)：

17、常见的病毒有：人类流感病毒(引起流行性感冒)、SARS病毒、人类免疫缺陷病毒(HIV)[引起艾滋病(*)]、禽流感病毒、乙肝病毒、人类天花病毒、狂犬病毒、烟草花叶病毒等。

18、神经调节的结构基础：神经系统

19、兴奋是指某些组织(神经组织)或细胞感受外界刺激后由相对静止状态变为显著的活跃状态的过程.

20、反射弧：包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器五个部分。

21、静息状态：是指在未受刺激时，神经纤维所处于的状态。膜外侧带有正电荷，膜内侧带有等量的负电荷，整个神经元细胞不显电性。

22、只有轴突末梢的突触小泡内有神经递质，所以，兴奋只能由轴突末梢传递给其他神经元。

23、神经递质只能由突触前膜释放，作用于突触后膜的受体。

24、群落演替的原因

25、物质可以循环，能量不可以循环

26、水肿：组织液浓度高于血液

27、在细胞有丝分裂过程中纺锤丝或星射线周围聚集着很多细胞器这种细胞器物理状态叫线粒体——提供能量

28、手语是一钟镅裕?揽渴泳踔惺嗪陀镅灾惺?/SPAN>

29、基因=编码区+非骗码区

30、获得性免疫缺陷病——艾滋(*)

31、用氧十八标记的水过了很长时间除氧气以外水蒸气以外二氧化碳和有机物中也有标记的氧十八

32、大病初愈后适宜进食蛋白质丰富的食物，但蛋白质不是最主要的供能物质。

33、细胞融合细胞内有4个染色体组

34、基因分离定律：等位基因的分离

35、第一道防线：皮肤、粘膜、汗液等

36、厌氧型：链球菌严格厌氧型：甲烷杆菌

37、显微镜使用步骤：取镜和安放、对光、观察、清洁收镜。

38、动物和低等植物细胞特有的细胞器是中心体。

39、根尖分生区细胞没有的细胞器是叶绿体、中心体、液泡。

40、与蛋白质合成和分泌有关的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。

41、与主动运输有关的细胞器是线粒体、核糖体。

42、有时因为调查的范围很大，不可能逐个调查，就要选取一部分调查对象作为(样本)。

43、做完实验后，要把小动物(放回适合它们生存的自然环境中)。

44、种子萌发需要环境（外界）条件：

45、动物的行为表现为各种各样的运动。

46、内质网：在结构上内连核膜，外连细胞膜;功能：①增大细胞内的膜面积②是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的车间(内质网是蛋白质空间结构形成的场所)

47、叶绿体中光和色素的分布——叶绿体类囊体薄膜上

48、1864年,德国科学家萨克斯(J.von.Sachs,1832——1897)实验证明：光合作用产生淀粉.

49、结构与功能相统一的观点。

50、生命活动对立统一的观点。

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展5）

——高一生物知识点归纳 50句菁华

1、一个卵原细胞经过减数分裂，只形成一个卵细胞。

2、常用灭菌方法有：灼烧灭菌，将接种工具如接种环、接种针灭菌;干热灭菌：如玻璃器皿、金属用具等需保持干燥的物品。高压蒸汽灭菌：如培养基的灭菌。

3、用固体培养基对大肠杆菌纯化培养，可分为两步：制备培养基和纯化大肠杆菌。

4、*板划线法是通过连续划线，将菌种逐步稀释分散到培养基表面，稀释涂布*板法是将菌液进行一系列的梯度稀释，分别涂布到培养基表面。当它们稀释到一定程度后，微生物将分散成单个细胞，从而在培养基上形成单个菌落。

5、纤维素酶是一种复合酶，至少包括三组分：C1酶、CX酶和葡萄糖苷酶。前两种酶使纤维素分解成纤维二糖，第三种酶将纤维二糖分解成葡萄糖。

6、液泡结构特点：单层膜，含有无机盐、氨基酸、糖类以及各种色素等物质。功能：调节植物细胞内的渗透压，使细胞保持坚挺。

7、中心体结构特点：无膜结构，一般位于细胞核旁，由两个中心粒及周围物质组成。这两个中心粒相互垂直排列。功能：与细胞的有丝分裂有关。

8、T2噬菌体：这是一种寄生在大肠杆菌里的病毒。它是由蛋白质外壳和存在于头部内的DNA所构成。它侵染细菌时可以产生一大批与亲代噬菌体一样的子代噬菌体。

9、光合作用的过程

10、生物进化方面：

11、使能量持续高效的流向对人类最有意义的部分

12、真菌PH5.0—6.0细菌PH6.5—7.5放线菌PH7.5—8.5

13、过敏：抗体吸附在皮肤，黏膜，血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质.

14、效应B细胞没有识别功能

15、尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物

16、淋巴因子：白细胞介素

17、原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关

18、检测被标记的氨基酸，一般在有蛋白质的地方都能找到，但最先在核糖体处发现放射性

19、培养基：物理状态：固体、半固体、液体

20、基因=编码区+非骗码区

21、人工获得胚胎干细胞的方法是将核移到去核的卵细胞中经过一定的处理使其发育到某一时期从而获得胚胎干细胞，某一时期，这个时期最可能是囊胚

22、冬小麦在秋冬低温条件下细胞活动减慢物质消耗减少单细胞内可溶性还原糖的含量明显提高细胞自由水比结合水的比例减少活动减慢是适应环境的结果

23、用氧十八标记的水过了很长时间除氧气以外水蒸气以外二氧化碳和有机物中也有标记的氧十八

24、从结构上说,除病毒以外,生物体都是由细胞构成的。细胞是生物体的结构和功能的基本单位。

25、各种生物体的一切生命活动，绝对不能离开水。

26、活细胞中的各种代谢活动，都与细胞膜的结构和功能有密切关系。细胞膜具一定的流动性这一结构特点，具选择透过性这一功能特性。

27、内质网与蛋白质、脂类和糖类的合成有关，也是蛋白质等的运输通道。

28、构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。

29、维持大气中氧气和二氧化碳含量*衡的细胞器有线粒体、叶绿体。

30、参与细胞分裂的细胞器有核糖体(间期蛋白质的合成)、中心体(中心粒发出星射线构成纺锤体)、高尔基体(与植物细胞分裂末期纺锤体的形成有关)、线粒体(为细胞分裂提供能量)。

31、对照实验：设置对照组和实验组，对照组的实验结果一般是已知的，对照组主要起消除或减少实验误差，鉴别实验中的处理因素和非处理因素的差异等作用。常用的对照方式有：(1)空白对照：空白对照是不给对照组以任何处理因素。

32、影响酶作用的因素

33、常见的病毒有：人类流感病毒（引起流行性感冒）、SARS病毒、人类免疫缺陷病毒（HIV）[引起艾滋病（*）]、禽流感病毒、乙肝病毒、人类天花病毒、狂犬病毒、烟草花叶病毒等。

34、组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。第二章生命的基本单位——细胞

35、食物的消化：一般都是结构复杂、不溶于水的大分子有机物，经过消化，变成为结构简单、溶于水的小分子有机物。

36、核孔：实现细胞核与细胞质之间的物质交换和信息交流。如mRNA通过核孔进入细胞质。

37、是细胞代谢活动和细胞遗传特性的控制中心;

38、细胞间信息交流的方式多种多样，常见的3种方式：①细胞分泌的化学物质如激素，随血液运输到达全身各处，与靶细胞的细胞膜表面的受体结合，将信息传递给靶细胞;②相邻两个细胞的细胞膜接触，信息从一个细胞传递给另一个细胞(如*和卵细胞之间的识别和结合);③相邻两个细胞之间形成通道，携带信息的物质通过通道进入另一个细胞(如高等绿色植物细胞之间通过胞间连丝相互连接，也有信息交流的作用)

39、内质网：在结构上内连核膜，外连细胞膜;功能：①增大细胞内的膜面积②是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的车间(内质网是蛋白质空间结构形成的场所)

40、核糖体：无膜结构，是合成蛋白质的场所。附着在内质网上的核糖体合成的是胞外蛋白(即分泌蛋白如消化酶、胰岛素、生长激素、抗体等);游离的核糖体合成的是胞内蛋白(如呼吸氧化酶、血红蛋白等)。

41、细胞壁：为肽聚糖、真核为纤维素和果胶

42、氨基转换作用：氨基酸的氨基转给其他化合物(如：丙酮酸)，形成的新的氨基酸(是非必需氨基酸)。

43、传递信息，调节机体的生命活动(胰岛素)

44、过程：①解旋;②合成子链;③形成子代DNA

45、特点：①边解旋边复制;②半保留复制

46、虎克既是细胞的发现者也是细胞的命名者；细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说内容：

47、新细胞可以从老细胞产生。

48、生物体细胞中的染色体可以分为两类：常染色体和性染色体.

49、原核生物：由原核细胞构成的生物。如：蓝藻、细菌(如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌)、放线菌、支原体等都属于原核生物。

50、持生物体的生命活动，细胞的形态和功能;

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展6）

——九年级化学下册知识点总结 40句菁华

1、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

2、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

3、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。

4、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

5、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

6、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

7、实验装置p34、p35

8、操作步骤：

9、水的性质

10、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

11、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

12、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

13、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

14、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)

15、人类拥有的水资源p57—p59

16、爱护水资源——节水标志

17、元素符号的书写：记住常见元素的符号

18、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

19、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

20、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o

21、离子符号前面的数字：表示离子个数

22、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

23、炭黑 颜料

24、太阳能

25、纯金属 铜 铁 铝 钛

26、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

27、设备：高炉

28、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

29、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

30、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

31、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

32、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

33、Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

35、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

36、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

37、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

38、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

40、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展7）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、淡黄色固体：硫磺

2、无色固体：冰，干冰，金刚石

3、红棕色气体：二氧化氮

4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

5、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

9、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

10、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

16、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

17、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

18、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

19、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

20、金属活动顺序的三含义：

21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

23、导电性最强的金属是银。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、人体中含量最多的元素是氧。

26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、工业三废：废水、废渣、废气。

29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

30、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

31、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

32、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

34、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

36、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

37、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展8）

——化学知识点总结 40句菁华

1、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

2、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2、 cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

4、熔点最小的金属是汞。

5、人体中含量最多的元素是氧。

6、最早发现电子的是英国的汤姆生;

7、铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三个：(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

10、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

11、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

12、取用药品有"三不"原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

13、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

14、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。

15、电解水的实验现象：

16、金属活动性顺序：

17、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

18、判断*衡的依据

19、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

20、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

21、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

22、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

23、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

24、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

25、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

26、单质晶体一定不会是离子晶体。

27、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

28、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

29、既能与酸又能与碱反应的物质

30、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

32、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

33、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

34、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

35、内因(主要因素)

36、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

37、化学*衡状态的特征

38、“惰性气体”对化学*衡的影响

39、勒夏特列原理

40、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展9）

——化学基础知识归纳 40句菁华

1、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ① 可燃性 H2+ O2—

2、盐酸中溶质是石灰水中溶质为食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为为H，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为

3、决定元素的种类质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

4、过滤是除去液体中难溶固体的一种方法，过滤操作中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台等。

5、氢离子和氢氧根离子常用紫色石蕊溶液来检验，若石蕊溶液变红，则溶液中含有氢离子，若石蕊溶液变蓝，则溶液中含有氢氧根离子。

6、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

7、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸

10、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

11、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

12、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、

13、常用来造纸的原料：纤维素

14、常用来制葡萄糖的是：淀粉

15、能发生皂化反应的是：油脂

16、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚

17、能还原成醇的是：醛或酮

18、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

19、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

20、医用酒精的浓度是：75%

21、需水浴加热的反应有：

22、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

23、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

24、溴水的褪色;

25、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

26、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

27、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

28、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

29、强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

30、红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

31、给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

32、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

33、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

34、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

35、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

36、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

37、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

38、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

39、了解电解池、精炼池、电镀池的原理

40、电解原理

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展10）

——《基因的本质》生物知识点归纳总结 30句菁华

1、DNA是遗传物质的条件：

2、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。

3、可溶性还原性糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等。

4、脂类包括：a、脂肪(由甘油和脂肪酸组成，生物体内主要储存能量的物质，维持体温恒定。)b、类脂(构成细胞膜、线立体膜、叶绿体膜等膜结构的重要成分)c、固醇(包括胆固醇、性激素、维生素D等，具有维持正常新陈代谢和生殖过程的作用。)

5、脱水缩合：一个氨基酸分子的氨基(-NH2)与另一个氨基酸分子的羧基(-COOH)相连接，同时失去一分子水。

6、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。

7、核糖核酸：另一类是含有核糖的，叫做核糖核酸，简称RNA。

8、神经系统的组成

9、在发育过程中，某些细胞各自具有了不同功能，它们在形态、结构上也逐渐发生了变化，这个过程叫做细胞分化。

10、人体的八大系统：运动系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、泌尿系统、神经系统、内分泌系统、生殖系统。

11、进行有关的实验和探究，学会控制自变量，观察和检测因变量的变化，以及设置对照组和重复实验。

12、ATP中文名叫三磷酸腺苷，结构式简写A-p～p～p，几乎所有生命活动的能量直接来自ATP的水解，由ADP合成ATP所需能量，动物来自呼吸作用，植物来自光合作用和呼吸作用，ATP可在细胞器线粒体或叶绿体中和在细胞质基质中合成。在细胞内ATP含量很少，转化很快，熟悉89页图。

13、构成生物体的活细胞，内部时刻进行着ATP与ADP的相互转化，同时也就伴随有能量的释放X和储存X。故把ATP比喻成细胞内流通着的"通用货币"

14、动物和低等植物细胞特有的细胞器是中心体。

15、动植物细胞都有，但功能不同的细胞器是高尔基体。

16、与蛋白质合成和分泌有关的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。

17、与能量转换有关的细胞器是叶绿体、线粒体。

18、合成物质的细胞器有核糖体、叶绿体、线粒体、高尔基体、内质网。

19、含色素的细胞器有叶绿体、有色体、液泡。叶绿体

20、构成细胞和生物体结构的重要物质(肌肉毛发)

21、免疫功能(抗体)

22、环境污染主要包括：有大气污染、水污染、土壤污染、固体废弃物污染与噪声污染。

23、大气污染的危害：

24、生物体具应激性，因而能适应周围环境。

25、组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。

26、糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。

27、脂类包括脂肪、类脂和固醇等，这些物质普遍存在于生物体内。

28、蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。

29、细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。

30、细胞分化是一种持久性的变化，它发生在生物体的整个生命进程中，但在胚胎时期达到最大限度。

高考化学