初中化学知识点 40句菁华

1、大多数金属可与氧气的反应

2、书上图8-20需注意：

3、保护金属资源的途径：

4、意义：节约金属资源，减少环境污染

5、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

6、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

7、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

9、黄绿色气体：氯气

10、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

11、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

12、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

13、三大化学肥料：n、p、k

14、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

15、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

16、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

17、金属活动顺序的三含义：

18、影响溶解速度的因素：

19、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

20、生铁/钢：（fe）

21、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

22、铁锈：（fe2o3）

23、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

24、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

25、甲烷（ch4）：沼气

26、乙醇（c2h5oh）：酒精

27、过氧化氢（h2o2）：双氧水

28、红褐色固体：氢氧化铁;

29、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

30、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

31、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

32、物质的变化及性质

33、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

34、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

35、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

36、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

37、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

38、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。

39、铁的冶炼

40、铁的锈蚀

初中化学知识点 40句菁华扩展阅读

初中化学知识点 40句菁华（扩展1）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、溶液

2、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

3、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

4、空气的成分

5、常见的酸根或离子

6、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。

8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、最早利用天然气的是*。

12、一些特殊物质的颜色：见四

13、常见一些变化的判断：

14、实验注意的地方：

15、常见意外事故的处理：

16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

18、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

19、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

20、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

25、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

26、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

27、无色固体：冰，干冰，金刚石

28、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

29、造成水污染的三种原因：

30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

31、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

32、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

33、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

34、铁锈：（fe2o3）

35、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

36、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

37、乙醇（c2h5oh）：酒精

38、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

39、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

40、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

41、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

42、吸水性

43、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。

44、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

45、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。

46、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

47、氧气可以燃烧，具有可燃性。

48、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

49、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

50、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

51、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

52、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

53、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

54、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

55、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

56、离子：带有电荷的原子或原子团

57、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

58、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

59、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

60、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

初中化学知识点 40句菁华（扩展2）

——初中化学知识点总结 50句菁华

1、化学用语

2、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

3、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

5、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

6、盐的溶解性

7、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

10、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

13、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

14、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

16、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

17、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

18、溶液中不一定：

19、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)

20、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

21、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

22、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

23、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

24、注意事项

25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

26、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

27、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

28、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

30、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

31、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

33、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

34、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

36、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

37、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

38、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

39、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

40、含一种元素的物质一定是单质。

41、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。

42、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

43、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。

44、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。

45、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

46、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

47、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

48、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

49、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

50、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

初中化学知识点 40句菁华（扩展3）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、淡黄色固体：硫磺

2、无色固体：冰，干冰，金刚石

3、红棕色气体：二氧化氮

4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

5、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

9、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

10、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

16、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

17、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

18、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

19、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

20、金属活动顺序的三含义：

21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

23、导电性最强的金属是银。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、人体中含量最多的元素是氧。

26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、工业三废：废水、废渣、废气。

29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

30、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

31、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

32、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

34、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

36、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

37、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

初中化学知识点 40句菁华（扩展4）

——初中生物知识点总结 50句菁华

1、生物能进行呼吸。

2、生物圈的范围：大气圈的底部、水圈的大部、岩石圈的表面以海*面为准，上达10千米，下达10千米。

3、非生物因素对生物的影响。

4、生物因素对生物的影响：自然界中的每一种生物都受到其他生物的影响。

5、生物对环境的适应：每一种生物都具有与其生活的环境相适应的形态结构和生活方式、生物的适应性是普遍存在的。

6、生态系统的组成：

7、几点重要的结论：

8、制作植物细胞临时装片的步骤。

9、影响生物的生存的环境因素：

10、人体需要的主要营养物质。

11、人体泌尿系统的组成：肾脏（产生尿液）、输尿管、膀胱（暂存尿液）、尿道。

12、人类活动对生物的影响：

13、鱼类：靠尾部的摆动和鳍的协调游泳，躯干部和尾部的摆动产生前进的动力，胸鳍、腹鳍和背鳍维持鱼的*衡，尾鳍控制运动的方向；鳃是鱼的呼吸器官，鳃丝密布毛细血管，可吸收溶解在水中的氧气。卵生。变温动物。

14、青蛙发育的四个时期：*卵、蝌蚪、幼蛙、成蛙。

15、鸟类的生殖和发育过程：求偶、筑巢、产卵、孵卵、育雏。

16、染色体、DNA和基因的关系：基因是染色体上能够控制生物性状的DNA·片断，DAN上有许多基因。在生物的体细胞（除生殖细胞外的细胞中）中，染色体成对存在，基因也是成对存在的。

17、免疫的功能：识别、监视、自我稳定。

18、细胞膜能够让有用的物质进入细胞，把其他物质挡在细胞外面，同时把细胞内产生的废物排到细胞外。

19、通讯：一个群体中的动物个体向其他个体发出某种信息，接受信息的个体产生某种行为反应的现象。分工合作需随时交流信息，交流方式有动作、声音、和气味等。

20、探究《蚂蚁的通讯》一个群体中的动物个体向其他个体发出某种信息，接受信息的个体产生某种行为反应，这种现象叫做通讯。

21、细胞体积越小,相对(表面积越大),越有利于和周围环境进行(物质交换)。

22、细菌(乳酸菌、大肠杆菌)的结构：细胞壁、细胞膜、细胞质，有集中的DNA区域，无成形的细胞核，无叶绿体。

23、被子植物的花、果实和种子是其分类的主要依据，动物主要通过其形态特征分类。

24、生物分类单位从大到小的顺序是：界、门、纲、目、科、属、种。

25、最基本的分类单位是种，同种生物的亲缘关系最密切。

26、普利斯特利实验得出的结论：植物能够更新由于蜡烛或动物呼吸而变得污浊的空气。

27、光合作用表达式：原料二氧化碳水条件光场所叶绿体产物有机物和氧气。

28、光合作用和呼吸作用的区别和联系。

29、种子的结构：

30、种子植物的分类：根据种子外有无果皮包被分为：

31、被子植物成为地球上分布最广泛的植物原因：被子植物一般都具有非常发达的输导组织，从而保证了体内水分和营养物质高效率地运输;它们一般都能开花和结果，所结的果实能够保护里面的种子，不少果实还能帮助种子传播。

32、种子植物比苔藓、蕨类更适应陆地的生活，其中一个重要的原因是能产生种子。

33、幼根的生长

34、枝条是由芽发育成的。

35、食物腐败的根本原因是（微生物繁殖）。

36、控制性状的基本遗传单位是(基因) 。

37、哺乳动物最突出的特征是(体表多被毛，胎生哺乳) 。

38、与动物相比，植物细胞多了（细胞壁、液泡和叶绿体）。

39、根尖中生长最快的部位是（伸长区），吸收水分和无机盐的主要部位是（成熟区）。

40、人体各种生命活动所消耗的能量，主要来自食物中的（糖类）。

41、人类特有的大脑皮层功能区是（语言中枢），因此人类能对（语言文字）产生条件反射。

42、鱼能生活在水中，最重要的特征是（用鳃呼吸，用鳍游泳）。

43、种子萌发的外界条件是（适宜的温度、充足的空气、适量的水分）。

44、唯一不含消化酶的消化液是（胆汁），它由（肝脏）产生。

45、生物的生活需要营养：[绝大多数植物通过光合作用制造有机物(自养);动物则从外界获取现成的 营养(异养)。]

46、食物链和食物网：生产者和消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系，这样就形成了食物链。一个生态系统中，往往有很多条食物链，他们彼此交错连接，形成了食物网。生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的。

47、口腔上皮细胞装片的制作和观察

48、区分常见的裸子植物和被子植物

49、蒸腾作用：气孔是植物蒸腾失水的门户，也是气体交换的窗口。由一对保卫细胞组成。 蒸腾作用的意义：促进植物体对水分的吸收;促进植物体对水分和无机盐的运输;降温。

50、人体的结构层次中,由小到大的排列顺序是(细胞→组织→器官→系统→人体)；

初中化学知识点 40句菁华（扩展5）

——初中数学知识点总结 50句菁华

1、韦达定理

2、同角或等角的余角相等——余角=90-角度。

3、同位角相等，两直线*行

4、全等三角形的对应边、对应角相等

5、斜边、直角边公理(HL)：有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等

6、等腰三角形的性质定理

7、直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半

8、逆定理

9、*行四边形性质定理1

10、*行四边形判定定理2

11、(1)比例的基本性质：如果a:b=c:d,那么ad=bc

12、相似三角形判定定理1

13、混合运算法则：先乘方，后乘除，最后加减。

14、生活中的立体图形

15、到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆

16、添括号法则

17、整式的运算：

18、普查与抽样调查

19、频数直方图

20、一元一次方程：只含有一个未知数，并且未知数的次数是1，并且含未知数项的系数不是零的整式方程是一元一次方程。

21、弧长计算公式：L=n兀R／180——》L=nR

22、等腰三角形的性质：等腰三角形的两个底角相等，(等边对等角)

23、合并同类项法则：合并同类项后，所得项的系数是合并前各同类项的系数的和，且字母部分不变；

24、线段与多边形的运动图形问题:把一条线段沿一定方向运动经过三角形或四边形,根据问题中的常量与变量之间的关系,进行分段,判断函数图象.

25、定理：在同圆或等圆中，同弧或等弧所对的圆周角相等，都等于这条弧所对的圆心角的一半。

26、有理数除法法则：除以一个不等于0的数，等于乘这个数的倒数。

27、三角形

28、过一点有且只有一条直线和已知直线垂直。

29、定理三角形两边的和大于第三边。

30、推论3三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角。

31、推论(AAS)有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等。

32、定理2到一个角的两边的距离相同的点，在这个角的*分线上。

33、菱形判定定理2对角线互相垂直的*行四边形是菱形。

34、定理1关于中心对称的两个图形是全等的

35、推论2经过三角形一边的中点与另一边*行的直线，必*分第三边。

36、相似三角形判定定理1两角对应相等，两三角形相似（ASA）。

37、直角三角形被斜边上的高分成的两个直角三角形和原三角形相似。

38、到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆。

39、到两条*行线距离相等的点的轨迹，是和这两条*行线*行且距离相等的一条直线。

40、定理一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半。

41、切线的判定定理经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线。

42、圆的外切四边形的两组对边的和相等。

43、相交弦定理圆内的两条相交弦，被交点分成的两条线段长的积相等。

44、构造法

45、几何变换法

46、运算定律（五个—加法[乘法]交换律、结合律；[乘法对加法的]分配律）

47、垂线特点：过一点有且只有一条直线与已知直线垂直。

48、两条*行线被第三条直线所截，如果同位角相等，那么这两条直线*行。（同位角相等，两直线*行）

49、*面直角坐标系：在*面内画两条互相垂直，并且有公共原点的数轴。这样我们就说在*面上建立了*面直角坐标系，简称直角坐标系。

50、不等式的解法：

初中化学知识点 40句菁华（扩展6）

——初中九年级化学知识点重点 40句菁华

1、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

2、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

3、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

4、、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

5、红色固体：铜，氧化铁

6、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

7、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

8、无色液体：水，双氧水

9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

10、三大化学肥料：n、p、k

11、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

12、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

13、石灰石/大理石：（caco3）

14、氧化钙（cao）：生石灰

15、乙醇（c2h5oh）：酒精

16、汞（hg）：水银

17、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

18、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

19、蓝色沉淀：氢氧化铜;

20、红褐色沉淀：氢氧化铁。

21、红色固体：铜，氧化铁;

22、紫黑色固体：高锰酸钾;

23、无色固体：冰，干冰，金刚石;

24、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

26、紫色溶液：石蕊溶液。

27、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

28、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

29、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

30、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

31、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

32、物质的变化及性质

33、溶液

34、*燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓

35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

36、紫色溶液：石蕊溶液

37、黄绿色气体：氯气

38、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

39、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

40、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

初中化学知识点 40句菁华（扩展7）

——小学语文知识点 40句菁华

1、递进关系：不仅……而且 不是……甚至 不但……而且 不但(不仅、不只、不光)……还(又、也)

2、因果关系：因为……所以 由于……因此 ……因故…… 之所以……是因为 既然……就 ……因此……

3、假设关系：如果(假设、倘若、要是)……就(那么、那就) 即使(就是、就算、纵然)……也(还)

4、反问：用问的预期表达确定的意思或加重语气。说白了就是有问答在句中。

5、双关：在特定的语言环境中，故意让一个词语或一句话获得双重意义。

6、早开的红梅——一枝独秀

7、打破砂锅——问到底

8、箭在弦上——不得不发

9、大海捞针——没处寻

10、拔苗助长——急于求成

11、新官上任——三把火

12、老虎拉车——谁敢

13、老鼠过街——人人喊 打

14、塞翁失马——焉知祸福

15、丈二和尚——摸不着头脑

16、三九天吃冰棍——寒了心

17、狗咬吕洞宾——不识好人心

18、姜太公钓鱼——愿者上钩

19、哑巴吃黄莲——有苦说不出

20、留得青山在——不怕没柴烧

21、ABB：慢吞吞、懒洋洋、兴冲冲、圆溜溜、胖乎乎、红扑扑、笑呵呵、乐陶陶、喜滋滋、静悄悄、雾沉沉、雨蒙蒙、绿油油、黑糊糊、白花花、白茫茫、

22、反义词：高―矮、胖―瘦、明―暗、美―丑、忙―闲、新―旧、熟―生、冷―暖、重―轻、沉―浮、进―出、升―降、香―臭、是―非、长―短、老―少、慢―快、宽―窄、强―弱、穷―富、胜―败、贵―贱、内―外、恶―善、加―减、清―浊、廉――贪、功―罪、正―偏、奖―罚、优―劣、勤―懒、进―退、买―卖、正―反、爱―恨、贫―富、饥寒―温饱、索取―奉献、真诚―虚假、冷漠―热忱、安全―危险、复杂―简单、虚心―骄傲、热情―冷淡、诚实―虚伪、傲慢―谦虚、懦弱―勇敢、丑陋―美丽、愚蠢―聪明

23、选择关系：是……还是不是……就是要么……要么与其……不如宁可……也不宁愿……不愿……

24、假设关系：如果(假设、倘若、要是)……就(那么、那就)即使(就是、就算、纵然)……也(还)

25、八仙过海--------各显神通

26、虎落*阳--------被犬欺

27、井底青蛙--------目光短浅

28、百米赛跑--------分秒必争

29、老虎拉车--------谁敢

30、三十六计--------走为上计

31、塞翁失马--------焉知祸福

32、泥菩萨过河-------自身难保

33、对牛弹琴--------白费劲

34、钉头碰钉子--------硬碰硬

35、狗咬吕洞宾--------不识好人心

36、鸡蛋碰石头--------不自量力

37、骑驴看唱本--------走着瞧

38、爱慕—喜爱安然—安稳遨游—游览奥秘—神秘懊悔—后悔

39、坚固—牢固坚毅—坚强艰苦—艰难艰难—困难建造—建筑

40、谨防—防备谨慎—慎重惊险—危险精密—周密精致—精巧