初中化学知识点总结 50句菁华

1、化学用语

2、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

3、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

5、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

6、盐的溶解性

7、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

10、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

13、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

14、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

16、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

17、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

18、溶液中不一定：

19、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)

20、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

21、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

22、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

23、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

24、注意事项

25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

26、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

27、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

28、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

30、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

31、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

33、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

34、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

36、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

37、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

38、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

39、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

40、含一种元素的物质一定是单质。

41、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。

42、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

43、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。

44、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。

45、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

46、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

47、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

48、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

49、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

50、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

初中化学知识点总结 50句菁华扩展阅读

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展1）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、溶液

2、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

3、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

4、空气的成分

5、常见的酸根或离子

6、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。

8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、最早利用天然气的是*。

12、一些特殊物质的颜色：见四

13、常见一些变化的判断：

14、实验注意的地方：

15、常见意外事故的处理：

16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

18、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

19、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

20、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

25、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

26、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

27、无色固体：冰，干冰，金刚石

28、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

29、造成水污染的三种原因：

30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

31、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

32、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

33、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

34、铁锈：（fe2o3）

35、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

36、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

37、乙醇（c2h5oh）：酒精

38、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

39、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

40、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

41、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

42、吸水性

43、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。

44、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

45、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。

46、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

47、氧气可以燃烧，具有可燃性。

48、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

49、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

50、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

51、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

52、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

53、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

54、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

55、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

56、离子：带有电荷的原子或原子团

57、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

58、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

59、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

60、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展2）

——初中化学知识点 40句菁华

1、大多数金属可与氧气的反应

2、书上图8-20需注意：

3、保护金属资源的途径：

4、意义：节约金属资源，减少环境污染

5、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

6、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

7、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

9、黄绿色气体：氯气

10、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

11、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

12、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

13、三大化学肥料：n、p、k

14、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

15、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

16、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

17、金属活动顺序的三含义：

18、影响溶解速度的因素：

19、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

20、生铁/钢：（fe）

21、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

22、铁锈：（fe2o3）

23、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

24、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

25、甲烷（ch4）：沼气

26、乙醇（c2h5oh）：酒精

27、过氧化氢（h2o2）：双氧水

28、红褐色固体：氢氧化铁;

29、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

30、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

31、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

32、物质的变化及性质

33、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

34、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

35、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

36、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

37、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

38、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。

39、铁的冶炼

40、铁的锈蚀

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展3）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、淡黄色固体：硫磺

2、无色固体：冰，干冰，金刚石

3、红棕色气体：二氧化氮

4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

5、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

9、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

10、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

16、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

17、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

18、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

19、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

20、金属活动顺序的三含义：

21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

23、导电性最强的金属是银。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、人体中含量最多的元素是氧。

26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、工业三废：废水、废渣、废气。

29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

30、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

31、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

32、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

34、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

36、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

37、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展4）

——初中物理知识点 50句菁华

1、需要记住的几个数值：

2、比较物体运动快慢的方法：⑴时间相同路程长则运动快⑵路程相同时间短则运动快⑶比较单位时间内通过的路程。

3、液体压强公式：

4、记忆合金：主要成分是镍和钛，它独有的物理性质是：当温度达到某一数值时，材料内部的晶体结构会发生变化，从而导致了外形的变化。

5、晶体有熔点(海波，冰，石英，水晶和各种金属)。非晶体没有熔点，(蜡、松香、沥青、玻璃)。

6、串联和并联是针对用电器与电源的关系。串联电路电流只有一条路径，没有分流点，并联电路电流多条路径，有分流点。

7、磁性:物体吸引铁,镍,钴等物质的性质.

8、磁体:具有磁性的物体叫磁体.它有指向性:指南北.

9、电路中获得持续电流的条件①电路中有电源（或电路两端有电压）②电路是连通的。

10、多彩的物质世界

11、热和能

12、定滑轮

13、功的计算

14、动能

15、力和运动状态的关系：

16、压力：

17、液体压强的规律：

18、摄氏温度的规定：在大气压为1。01×105pa时，把冰水混合物的温度规定为0度，而把水的沸腾温度规定为100度，把0度到100度之间分成100等份，每一等份称为1摄氏度，用符号℃表示。

19、质量的测量工具：台秤、天*、戥子、地中衡等

20、比热容是物质的一种属性，是固定不变的。比热容越大：吸收相同热量，温度变化量小(用人工湖调节气温);升高相同温度，吸收热量多(用水做冷却剂)。比热容大的升温或降温都难。

21、汽化的两种方式：蒸发(任何温度下进行)和沸腾(一定温度下进行)。液化的两种方法：降低温度(高温的水蒸气遇冷温度降低液化，不是遇热液化，自然界这类现象多多)和压缩体积(气体打火机，液化石油气)。

22、额定功率和额定电压是固定不变的，但实际电压和实际功率是变化的。但在变化时，电阻可以认为是不变的。可根据R=U2/P计算电阻，建立联系，公式用的非常多。

23、奥斯特发现了电流的磁效应(通电导体周围有磁场)，制成了通电螺线管(安培定则)→电磁铁。法拉第发现了电磁感应现象，制成了发电机。通电导体在磁场中要受到力的作用制成了电动机。沈括发现了磁偏角。汤姆生发现了电子。卢瑟福建立了原子核式结构模型，贝尔发明了电话

24、电源是把其他形式的能转化为电能.如干电池是把化学能转化为电能.发电机则由机械能转化为 电能.

25、绝缘体:不容易导电的物体叫绝缘体.如:玻璃,陶瓷,塑料,油,纯水等. 原因：缺少自由移动的 电荷

26、欧姆定律:导体中的电流,跟导体两端的电压成正比,跟导体的电阻成反比.

27、电功的单位：焦耳，简称焦，符号J；日常生活中常用千瓦时为电功的单位，俗称“度”符号

28、电功率(P):表示电流做功的快慢的物理量.国际单位:瓦特(W);常用:千瓦（KW）公式:P=W/t=UI

29、地磁的北极在地理位置的南极附近;而地磁的南极则在地理的北极附近.但并不重合,它们的交角称磁偏角,我国学者沈括最早记述这一现象.

30、奥斯特实验证明:通电导线周围存在磁场.其磁场方向跟电流方向有关

31、通电导体在磁场中受力方向:跟电流方向和磁感线方向有关.

32、感知浮力的存在

33、永磁体包括人造磁体和天然磁体.在水*面内自由转动的条形磁体或磁针，静止后总是一端指南(叫南极)，一端指北(叫北极).同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引.原来没有磁性的物质得到磁性的过程叫磁化.铁棒磁化后的磁性易消失，叫软磁铁;钢棒磁化后的磁性不易消失，叫硬磁铁.

34、电磁铁与永磁体相比有很多优点，它可以通过调整电流的有无、强弱、方向，达到控制磁场的有无、强弱、方向。利用电磁铁做成的电磁继电器(电铃)在自动控制和远距离操纵上常有应用。

35、晶体熔化和液体沸腾的条件：一达到一定的温度（熔点和沸点）二继续吸热。

36、计算电能可以用KW和h计算，最后再用1KWh=3.6×106J换算。

37、家庭电路中开关必须和灯串联，开关必须连在火线上，灯口螺旋要接零线上，保险丝只在火线上接一根就可以了，插座是左零右火上接地。

38、乐音的三个特征：音调、响度、音色。(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频率有关系。(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关系。

39、光源：自身能够发光的物体叫光源。

40、太阳光是由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫组成的。

41、蒸发：是在任何温度下，且只在液体表面发生的，缓慢的汽化现象。

42、近视眼看不清远处的景物，需要配戴凹透镜;远视眼看不清近处的景物，需要配戴凸透镜。

43、望远镜能使远处的物体在近处成像，其中伽利略望远镜目镜是凹透镜，物镜是凸透镜;开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜(物镜焦距长，目镜焦距短)。

44、光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般发生变化的现象。

45、电路中获得持续电流的条件：①电路中有电源(或电路两端有电压);②电路是连通的。

46、应用

47、产生感生电流的条件：①电路必须闭合;②只是电路的一部分导体在磁场中;③这部分导体做切割磁感线运动。

48、发电机的原理是根据电磁感应现象制成的。交流发电机主要由定子和转子。

49、高压输电的原理：保持输出功率不变，提高输电电压，同时减小电流，从而减小电能的损失。

50、直流电动机原理：是利用通电线圈在磁场里受力转动的原理制成的。

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展5）

——高考化学知识点 50句菁华

1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

3、物质的量浓度.

4、一定物质的量浓度的配制

5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

6、有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。

7、基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实

8、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多积极思考，随时准备向老师提问。

9、氧化还原原理的应用

10、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

11、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽

12、金属颗粒，石灰水变混浊。

13、方程式计算

14、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

15、实验室制法

16、物质的检验、分离、推断

17、氧族元素性质的相似性及递变性

18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

19、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

20、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

21、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

22、物理性质与化学性质

23、离子的电子层结构一定是稳定结构。

24、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

25、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

26、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

28、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

29、电解质及强电解质和弱电解质

30、看反应物和产物的配比是否正确。

31、使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。

32、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

33、了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理;

34、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2

35、重视反应过程和实质。

36、学会交流。

37、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

38、标准状况下,Vm=22.4L/mol

39、以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素。

40、二价铁和三价铁的相互转化及应用。

41、氧化还原相关概念和应用

42、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

43、同分异构体的书写

44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

45、H2SO4有强氧化性

46、硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

47、硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

48、与碱性氧化物反应

49、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试 液。S02 使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸

50、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展6）

——初中九年级化学知识点重点 40句菁华

1、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

2、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

3、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

4、、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

5、红色固体：铜，氧化铁

6、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

7、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

8、无色液体：水，双氧水

9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

10、三大化学肥料：n、p、k

11、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

12、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

13、石灰石/大理石：（caco3）

14、氧化钙（cao）：生石灰

15、乙醇（c2h5oh）：酒精

16、汞（hg）：水银

17、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

18、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

19、蓝色沉淀：氢氧化铜;

20、红褐色沉淀：氢氧化铁。

21、红色固体：铜，氧化铁;

22、紫黑色固体：高锰酸钾;

23、无色固体：冰，干冰，金刚石;

24、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

26、紫色溶液：石蕊溶液。

27、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

28、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

29、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

30、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

31、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

32、物质的变化及性质

33、溶液

34、*燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓

35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

36、紫色溶液：石蕊溶液

37、黄绿色气体：氯气

38、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

39、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

40、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

知识点总结