初中化学知识点总结 50句菁华

1、化学用语

2、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

3、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

5、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

6、盐的溶解性

7、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

10、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

13、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

14、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

16、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

17、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

18、溶液中不一定：

19、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)

20、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

21、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

22、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

23、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

24、注意事项

25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

26、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

27、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

28、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

30、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

31、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

33、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

34、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

36、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

37、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

38、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

39、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

40、含一种元素的物质一定是单质。

41、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。

42、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

43、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。

44、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。

45、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

46、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

47、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

48、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

49、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

50、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

初中化学知识点总结 50句菁华扩展阅读

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展1）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、溶液

2、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

3、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

4、空气的成分

5、常见的酸根或离子

6、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。

8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、最早利用天然气的是*。

12、一些特殊物质的颜色：见四

13、常见一些变化的判断：

14、实验注意的地方：

15、常见意外事故的处理：

16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

18、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

19、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

20、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

25、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

26、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

27、无色固体：冰，干冰，金刚石

28、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

29、造成水污染的三种原因：

30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

31、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

32、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

33、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

34、铁锈：（fe2o3）

35、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

36、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

37、乙醇（c2h5oh）：酒精

38、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

39、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

40、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

41、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

42、吸水性

43、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。

44、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

45、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。

46、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

47、氧气可以燃烧，具有可燃性。

48、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

49、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

50、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

51、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

52、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

53、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

54、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

55、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

56、离子：带有电荷的原子或原子团

57、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

58、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

59、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

60、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展2）

——初中化学知识点 40句菁华

1、大多数金属可与氧气的反应

2、书上图8-20需注意：

3、保护金属资源的途径：

4、意义：节约金属资源，减少环境污染

5、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

6、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

7、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

9、黄绿色气体：氯气

10、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

11、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

12、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

13、三大化学肥料：n、p、k

14、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

15、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

16、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

17、金属活动顺序的三含义：

18、影响溶解速度的因素：

19、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

20、生铁/钢：（fe）

21、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

22、铁锈：（fe2o3）

23、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

24、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

25、甲烷（ch4）：沼气

26、乙醇（c2h5oh）：酒精

27、过氧化氢（h2o2）：双氧水

28、红褐色固体：氢氧化铁;

29、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

30、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

31、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

32、物质的变化及性质

33、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

34、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

35、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

36、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

37、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

38、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。

39、铁的冶炼

40、铁的锈蚀

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展3）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、淡黄色固体：硫磺

2、无色固体：冰，干冰，金刚石

3、红棕色气体：二氧化氮

4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

5、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

9、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

10、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

16、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

17、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

18、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

19、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

20、金属活动顺序的三含义：

21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

23、导电性最强的金属是银。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、人体中含量最多的元素是氧。

26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、工业三废：废水、废渣、废气。

29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

30、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

31、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

32、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

34、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

36、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

37、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展4）

——初中数学知识点总结 50句菁华

1、韦达定理

2、同角或等角的余角相等——余角=90-角度。

3、同位角相等，两直线*行

4、全等三角形的对应边、对应角相等

5、斜边、直角边公理(HL)：有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等

6、等腰三角形的性质定理

7、直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半

8、逆定理

9、*行四边形性质定理1

10、*行四边形判定定理2

11、(1)比例的基本性质：如果a:b=c:d,那么ad=bc

12、相似三角形判定定理1

13、混合运算法则：先乘方，后乘除，最后加减。

14、生活中的立体图形

15、到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆

16、添括号法则

17、整式的运算：

18、普查与抽样调查

19、频数直方图

20、一元一次方程：只含有一个未知数，并且未知数的次数是1，并且含未知数项的系数不是零的整式方程是一元一次方程。

21、弧长计算公式：L=n兀R／180——》L=nR

22、等腰三角形的性质：等腰三角形的两个底角相等，(等边对等角)

23、合并同类项法则：合并同类项后，所得项的系数是合并前各同类项的系数的和，且字母部分不变；

24、线段与多边形的运动图形问题:把一条线段沿一定方向运动经过三角形或四边形,根据问题中的常量与变量之间的关系,进行分段,判断函数图象.

25、定理：在同圆或等圆中，同弧或等弧所对的圆周角相等，都等于这条弧所对的圆心角的一半。

26、有理数除法法则：除以一个不等于0的数，等于乘这个数的倒数。

27、三角形

28、过一点有且只有一条直线和已知直线垂直。

29、定理三角形两边的和大于第三边。

30、推论3三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角。

31、推论(AAS)有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等。

32、定理2到一个角的两边的距离相同的点，在这个角的*分线上。

33、菱形判定定理2对角线互相垂直的*行四边形是菱形。

34、定理1关于中心对称的两个图形是全等的

35、推论2经过三角形一边的中点与另一边*行的直线，必*分第三边。

36、相似三角形判定定理1两角对应相等，两三角形相似（ASA）。

37、直角三角形被斜边上的高分成的两个直角三角形和原三角形相似。

38、到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆。

39、到两条*行线距离相等的点的轨迹，是和这两条*行线*行且距离相等的一条直线。

40、定理一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半。

41、切线的判定定理经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线。

42、圆的外切四边形的两组对边的和相等。

43、相交弦定理圆内的两条相交弦，被交点分成的两条线段长的积相等。

44、构造法

45、几何变换法

46、运算定律（五个—加法[乘法]交换律、结合律；[乘法对加法的]分配律）

47、垂线特点：过一点有且只有一条直线与已知直线垂直。

48、两条*行线被第三条直线所截，如果同位角相等，那么这两条直线*行。（同位角相等，两直线*行）

49、*面直角坐标系：在*面内画两条互相垂直，并且有公共原点的数轴。这样我们就说在*面上建立了*面直角坐标系，简称直角坐标系。

50、不等式的解法：

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展5）

——九年级化学下册知识点总结 40句菁华

1、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

2、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

3、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。

4、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

5、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

6、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

7、实验装置p34、p35

8、操作步骤：

9、水的性质

10、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

11、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

12、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

13、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

14、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)

15、人类拥有的水资源p57—p59

16、爱护水资源——节水标志

17、元素符号的书写：记住常见元素的符号

18、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

19、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

20、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o

21、离子符号前面的数字：表示离子个数

22、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

23、炭黑 颜料

24、太阳能

25、纯金属 铜 铁 铝 钛

26、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

27、设备：高炉

28、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

29、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

30、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

31、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

32、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

33、Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

35、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

36、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

37、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

38、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

40、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展6）

——九年级化学知识点总结 40句菁华

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、分子的特征：

4、加热时，应注意离火的远近，外焰温度最高，用外焰加热，不要碰到灯芯(以防受热不均而炸裂)。

5、无色液体：水，双氧水

6、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

7、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

8、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

9、紫色溶液：石蕊溶液

10、红棕色气体：二氧化氮

11、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

12、造成水污染的三种原因：

13、三大化学肥料：n、p、k

14、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

15、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

17、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

19、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

20、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

21、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

22、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

24、天然气：甲烷（ch4）

25、生铁/钢：（fe）

26、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

27、铁锈：（fe2o3）

28、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

29、甲烷（ch4）：沼气

30、煤气：一氧化碳(CO)

31、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

32、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

33、氧化钙(CaO)：生石灰

34、二氧化碳固体(CO2)：干冰

35、氢氯酸(HCl)：盐酸

36、乙酸(CH3COOH)：醋酸

37、过氧化氢(H2O2)：双氧水

38、物质的组成

39、物质的分类

40、溶液

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展7）

——初三化学知识点总结归纳 40句菁华

1、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

2、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

5、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

6、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

7、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

8、物质的变化及性质

9、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

10、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

11、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

12、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

13、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

14、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

15、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

16、空气的成分：

17、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

18、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

19、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

20、定义：原子是化学变化中的最小粒子

21、物质由元素组成

22、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

23、人类拥有的水资源p57—p59

24、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。

25、元素周期表

26、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

27、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

28、元素的性质与最外层电子数的关系

29、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

30、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

31、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

32、再计算氮元素的质量分数：

33、焦炭 炼钢

34、石灰石(或大理石)和稀盐酸

35、检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口

36、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

37、氧气(或空气)

38、隔绝氧气和空气

39、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

40、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展8）

——数学圆知识点总结 40句菁华

1、推论：同弧或等弧所对的圆周角相等；同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧也相等

2、推论：半圆(或直径)所对的圆周角是直角；90°的圆周角所对的弦是直径

3、①直线L和⊙O相交d﹤r

4、切线的判定定理：经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线

5、推论：经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点

6、切线长定理：从圆外一点引圆的两条切线，它们的切线长相等，圆心和这一点的连线*分两条切线的夹角

7、推论：如果两个弦切角所夹的弧相等，那么这两个弦切角也相等

8、推论：如果弦与直径垂直相交，那么弦的一半是它分直径所成的两条线段的比例中项

9、切割线定理：从圆外一点引圆的切线和割线，切线长是这点到割线与圆交点的两条线段长的比例中项

10、定理：

11、定理：正n边形的半径和边心距把正n边形分成2n个全等的直角三角形

12、正n边形的面积Sn=pr/2p表示正n边形的周长，r为边心距

13、如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为360°，因此

14、圆有无数条半径，有无数条直径。

15、圆心决定圆的位置，半径决定圆的大小。

16、把圆对折，再对折就能找到圆心。

17、圆是轴对称图形，直径所在的直线是圆的对称轴。圆有无数条对称轴。

18、在同一个圆里，直径的长度是半径的2倍，可以表示为d=2r或r=d/2.

19、圆的周长除以直径的商是一个固定的数，叫做圆周率，用字母表示，计算时通常取3.14.

20、分数乘分数是求一个数的几分之几是多少。

21、反证法

22、推论在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两弦的弦心距中有一组量相等那么它们所对应的其余各组量都相等。

23、如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为360°，因此k×n-2180°/n=360°化为n-2k-2=4

24、扇形面积公式：S扇形=n兀R^2/360=LR/2

25、推论1同弧或等弧所对的圆周角相等；同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧也相等

26、圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧。大于半圆的弧称为优弧，小于半圆的弧称为劣弧。连接圆上任意两点的线段叫做弦。经过圆心的弦叫做直径。

27、直线与圆有3种位置关系：无公共点为相离；有2个公共点为相交；圆与直线有唯一公共点为相切，这条直线叫做圆的切线，这个唯一的公共点叫做切点。

28、在同圆或等圆中，如果2个圆心角，2个圆周角，2条弧，2条弦中有一组量相等，那么他们所对应的其余各组量都分别相等。

29、直线AB与圆O的位置关系(设OPAB于P，则PO是AB到圆心的距离)：

30、圆的切线垂直于过切点的直径；经过直径的一端，并且垂直于这条直径的直线，是这个圆的切线。

31、圆的周长C=2d

32、圆的面积S=πr

33、直线AB与圆O的位置关系（设OP⊥AB于P，则PO是AB到圆心的距离）：

34、圆的周长C=2πr=πd

35、切线的性质定理 圆的切线垂直于经过切点的半径

36、推论1 经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点

37、圆的外切四边形的两组对边的和相等 外角等于内对角

38、如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为 360°，因此k×（n-2）180°/n=360°化为（n-2）（k-2）=4

39、定理 一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半

40、推论2 半圆（或直径）所对的圆周角是直角；90°的圆周角所 对的弦是直径

初中化学知识点总结 50句菁华（扩展9）

——高二化学知识点总结 40句菁华

1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

2、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

4、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2—4e—=4H+正极：O2+4 e—4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH——4e—=4H2O正极：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）。

5、废弃电池的处理：回收利用

6、各类有机物的通式、及主要化学性质

7、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

8、常温下为气体的有机物有：

9、浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

10、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

11、常见的放热反应和吸热反应：

12、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

13、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

14、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

15、※注意：

16、浓度对化学*衡移动的影响

17、压强对化学*衡移动的影响

18、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

19、反应熵变与反应方向：

20、化学反应是怎样进行的

21、合成氨反应的限度

22、通过实验认识化学反应的速率

23、通过实验认识化学反应的限度

24、影响化学反应速率的因素

25、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。

26、Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。

27、电解池：把电能转化为化学能的装置。

28、熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

29、烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2

30、石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3

31、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O

32、波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

33、王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。

34、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

35、酸式盐溶液呈酸性

36、盐酸是氯化氢的俗称

37、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

38、物质的量浓度.

39、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

40、化学反应的限度——化学*衡

知识点总结