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初中化学知识点总结 50句菁华

日期:2022-12-02 00:00:00

1、化学用语

2、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)

3、催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

4、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

5、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

6、盐的溶解性

7、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

10、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

13、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

14、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

15、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

16、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。

17、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

18、溶液中不一定:

19、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)

20、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。

21、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

22、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

23、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

24、注意事项

25、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

26、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

27、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

28、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

29、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)

30、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

31、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。

32、碳酸氢钠(nahco3):小苏打

33、明明一瓶水是无色透明的,还说它不一定是纯净物。

34、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的,却说锅炉爆炸不是化学变化。

35、明明铁生锈不发热,非说它产生了热。

36、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝,非说它不一定是碱溶液。

37、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起,非说不到100毫升。

38、明明瓶内只含一种元素,还说它不一定是纯净物

39、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

40、含一种元素的物质一定是单质。

41、矿泉水是纯净物,长期饮用对人体有益。

42、任何化学式的书写,正价部分(元素或原子团)一定写前面,负价则放在后头。

43、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。

44、紫色石蕊试液遇碱(如氢氧化铜)一定变蓝色,无色酚酞试液遇碱一定变红色。

45、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等?

46、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

47、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

48、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

49、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

50、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4


初中化学知识点总结 50句菁华扩展阅读


初中化学知识点总结 50句菁华(扩展1)

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、溶液

2、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

3、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。

4、空气的成分

5、常见的酸根或离子

6、核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

7、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4为紫黑色。

8、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、最早利用天然气的是*。

12、一些特殊物质的颜色:见四

13、常见一些变化的判断:

14、实验注意的地方:

15、常见意外事故的处理:

16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:

18、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)

19、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

20、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

22、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)

23、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。

24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:

25、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。

26、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

27、无色固体:冰,干冰,金刚石

28、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

29、造成水污染的三种原因:

30、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。

31、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。

32、空气:氮气(n2)和氧气(o2)

33、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)

34、铁锈:(fe2o3)

35、氢氧化钙(ca(oh)2):熟石灰,消石灰

36、硫酸铜晶体(cuso4 。5h2o):蓝矾,胆矾

37、乙醇(c2h5oh):酒精

38、量筒是有具体量程的量器,并在一定温度下(一般规定20℃~25℃)使用,读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*,仰视会偏小,俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

39、温度计是用来测量温度的专用仪器,使用前应该注意:

40、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作,不管用于何处,都要注意随时清洗,用于搅拌时不要碰撞容器壁,以免打破容器。

41、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿,其外形与手表的玻璃相似,故也称表玻璃其主要用途是:①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器,可防止液体损失。

42、吸水性

43、明明催化剂的“催”字是加快的意思,却说减慢也算。

44、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液,还说不饱和溶液可能更浓。

45、明明大家都叫“银粉”,非说它不是银做的。

46、明明瓶内只含一种元素,还说它不一定是纯净物

47、氧气可以燃烧,具有可燃性。

48、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

49、燃着的木条伸入集气瓶,火焰熄灭,可推知瓶中的气体是二氧化碳。

50、任何化学式的书写,正价部分(元素或原子团)一定写前面,负价则放在后头。

51、在化合物中氧元素一般显-2价,故在H2O2中氧元素也显-2价。

52、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

53、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3:1,其相对原子质量之比是12:1,则下列各式中能够表示该化合物化学式的是( )

54、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

55、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

56、离子:带有电荷的原子或原子团

57、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

58、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物

59、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

60、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色


初中化学知识点总结 50句菁华(扩展2)

——初中化学知识点 40句菁华

1、大多数金属可与氧气的反应

2、书上图8-20需注意:

3、保护金属资源的途径:

4、意义:节约金属资源,减少环境污染

5、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

6、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

7、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

8、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

9、黄绿色气体:氯气

10、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

11、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

12、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

13、三大化学肥料:n、p、k

14、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。

15、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。

16、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。

17、金属活动顺序的三含义:

18、影响溶解速度的因素:

19、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。

20、生铁/钢:(fe)

21、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)

22、铁锈:(fe2o3)

23、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱

24、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿

25、甲烷(ch4):沼气

26、乙醇(c2h5oh):酒精

27、过氧化氢(h2o2):双氧水

28、红褐色固体:氢氧化铁;

29、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁。

30、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;

31、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液;

32、物质的变化及性质

33、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。

34、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。

35、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

36、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

37、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括:状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

38、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%,地球上的总储水量虽然很大,但淡水很少,只约占全球储水量的2。53%,而且分布很不均匀。

39、铁的冶炼

40、铁的锈蚀


初中化学知识点总结 50句菁华(扩展3)

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、淡黄色固体:硫磺

2、无色固体:冰,干冰,金刚石

3、红棕色气体:二氧化氮

4、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体。

5、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;

6、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.

7、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.

8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质

9、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石

10、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

11、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放

12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

13、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。

15、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。

16、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。

17、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。

18、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。

19、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

20、金属活动顺序的三含义:

21、溶质的三种状态:固态,液态,气态。

22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

23、导电性最强的金属是银。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、人体中含量最多的元素是氧。

26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:

28、工业三废:废水、废渣、废气。

29、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

30、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。

31、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。

32、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。

33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

34、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。

35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

36、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

37、酸性溶液的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如:水、NaCl

38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

40、化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。


初中化学知识点总结 50句菁华(扩展4)

——初中物理知识点总结 50句菁华

1、温度:物体的冷热程度用温度表示。

2、长度的测量,测量结果包括准确值、估读值、和单位。

3、误差:是指测量值与被测物体的真实值之间的差异。误差在任何测量中都存在,误差的产生跟测量的人和工具有关,只能减小不可避免。通常采用多次测量取*均值的方法来减小误差。而错误是应该且可以避免的。

4、密度:在物理学中,把某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。

5、纳米材料:将某些物质的尺寸加工到1~100nm时物理性质和化学性质与较大尺寸时发生了异常变化,称为纳米材料。

6、参照物:要描述一个物体是运动的还是静止的,要选定一个标准物体做参照物,这个选中的标准物体叫参照物。

7、相对静止:运动方向和运动速度相同的两个物体称为相对静止。

8、功

9、功率

10、动能和势能的转化

11、两种电荷:

12、电荷量:定义:电荷的多少叫电量。

13、中和:放在一起的等量异种电荷完全抵消的现象。

14、“导电”与“带电”的区别

15、定义:为研究物体的运动假定不动的物体叫做参照物。

16、力的三要素:力的大小、方向、和作用点。

17、力的表示法

18、二力*衡条件:二力作用在同一物体上、大小相等、方向相反、两个力在一条直线上。

19、漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律。

20、*面镜成像特点:(1)*面镜成的是虚像;(2)像与物体大小相等;(3)像与物体到镜面的距离相等;(4)像与物体的连线与镜面垂直。另外,*面镜里成的像与物体左右倒置。

21、*面镜在生活中使用不当会造成光污染。

22、球面镜包括凸面镜(凸镜)和凹面镜(凹镜),它们都能成像。具体应用有:车辆的后视镜、商场中的反光镜是凸面镜;手电筒的反光罩、太阳灶、医术戴在眼睛上的反光镜是凹面镜。

23、白光是由色光组成的。

24、通路:处处接通的电路;开路:断开的电路;短路:将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。

25、有持续电流的条件:必须有电源和电路闭合。

26、力的性质:物体间力的作用是相互的。

27、重力的方向:竖直向下。其应用是重垂线、水*仪分别检查墙是否竖直和桌面是否水*。

28、摩擦力分类:静摩擦力、滑动摩擦力、滚动摩擦力。

29、、在相同条件(压力、接触面粗糙程度相同)下,滚动摩擦比滑动摩擦小得多。

30、压力:

31、研究影响压力作用效果因素的实验:

32、液体压强的特点:

33、大气压的测量:托里拆利实验。

34、轮船是采用空心的方法来增大浮力的。轮船的排水量:轮船满载时排开水的质量。轮船从河里驶入海里,由于水的密度变大,轮船浸入水的体积会变小,所以会上浮一些,但是受到的浮力不变(始终等于轮船所受的重力)。

35、浮力的计算:

36、压力差法:F浮=F向上-F向下

37、漂浮悬浮法:F浮=G物

38、做功的含义:如果一个力作用在物体上,物体在这个力的方向上移动了一段距离,这个力的作用就显示出成效,力学里就说这个力做了功。力学里所说的功包括两个必要因素:一是作用在物体上的力,二是物体在这个力的方向上移动的距离。

39、动能①定义:物体由于运动而具有的能,叫做动能。

40、、弹性势能

41、机械能:动能和势能的统称。(机械能=动能+势能)单位是:J

42、机械能守恒:只有动能和势能的相互转化,机械能的总和保持不变。

43、定滑轮:

44、动滑轮:①定义:和重物一起移动的滑轮。(可上下移动,也可左右移动)

45、有用功:定义:对人们有用的功。

46、额外功:定义:并非我们需要但又不得不做的功。

47、总功:定义:有用功加额外功或动力所做的功

48、有用功总小于总功,所以机械效率总小于1。通常用百分数表示。某滑轮机械效率为60%表示有用功占总功的60%。

49、机械效率的测量:

50、绕线方法和重物提升高度不影响滑轮机械效率


初中化学知识点总结 50句菁华(扩展5)

——九年级化学下册知识点总结 40句菁华

1、硫在空气中燃烧:剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

2、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

3、CuSO4与NaOH溶液的反应: 蓝色沉淀生成。

4、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

5、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。

6、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

7、实验装置p34、p35

8、操作步骤:

9、水的性质

10、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。

11、构成物质的微粒有:分子、原子、离子

12、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

13、活性炭的净水作用:具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味。

14、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”)

15、人类拥有的水资源p57—p59

16、爱护水资源——节水标志

17、元素符号的书写:记住常见元素的符号

18、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

19、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子

20、化学式前面的数字:表示分子个数 2h2o

21、离子符号前面的数字:表示离子个数

22、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

23、炭黑 颜料

24、太阳能

25、纯金属 铜 铁 铝 钛

26、原理:fe2o3+3co==2fe|+3co2

27、设备:高炉

28、防止铁生锈地方法:1.干燥,2.加一层保护膜3.改变其内部结构

29、金属资源保护措施:1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品

30、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。

31、加热通入CO2的红色石蕊溶液:红色变为紫色。

32、大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

33、Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

35、铜丝放入AgNO3溶液中:铜丝表面覆盖一层银白色物质,无色溶液变成蓝色。

36、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

37、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

38、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。

39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

40、用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂


初中化学知识点总结 50句菁华(扩展6)

——初中九年级化学知识点重点 40句菁华

1、镁条放入稀盐酸: 有大量气泡产生、金属迅速溶解,放出热量。

2、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②冷却后打开止水夹,烧杯中的水进入集气瓶,最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

3、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

4、、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

5、红色固体:铜,氧化铁

6、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

7、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

8、无色液体:水,双氧水

9、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

10、三大化学肥料:n、p、k

11、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。

12、空气:氮气(n2)和氧气(o2)

13、石灰石/大理石:(caco3)

14、氧化钙(cao):生石灰

15、乙醇(c2h5oh):酒精

16、汞(hg):水银

17、碳酸氢钠(nahco3):小苏打

18、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

19、蓝色沉淀:氢氧化铜;

20、红褐色沉淀:氢氧化铁。

21、红色固体:铜,氧化铁;

22、紫黑色固体:高锰酸钾;

23、无色固体:冰,干冰,金刚石;

24、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁。

25、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液;

26、紫色溶液:石蕊溶液。

27、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。

28、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

29、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)

30、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)

31、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。

32、物质的变化及性质

33、溶液

34、*燃烧: 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓

35、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

36、紫色溶液:石蕊溶液

37、黄绿色气体:氯气

38、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

39、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。

40、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、*炉。


初中化学知识点总结 50句菁华(扩展7)

——必修一知识点总结 40句菁华

1、水:(1)含量:占细胞总重量的60%-90%,是活细胞中含量是最多的物质。

2、细胞膜功能:

3、细胞学说建立者是施莱登和施旺,细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程,是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程,充满耐人寻味的曲折。

4、糖类:

5、水存在形式运送营养物质及代谢废物

6、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶,具有支持和保护作用。

7、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器:核糖体,内质网、高尔基体、线粒体。

8、叶绿素a

9、光合作用是指绿色植物通过叶绿体,利用光能,把CO2和H2O转化成储存能量的有机物,并且释放出O2的过程。

10、自养生物:可将CO2、H2O等无机物合成葡萄糖等有机物,如绿色植物,硝化细菌(化能合成)

11、细胞表面积与体积关系限制了细胞的长大,细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖遗传的基础。

12、真核细胞的分裂方式减数分裂:生殖细胞(*,卵细胞)增殖

13、细胞分化:个体发育中,由一个或一种细胞增殖产生的后代,在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程,它是一种持久性变化,是生物体发育的基础,使多细胞生物体中细胞趋向专门化,有利于提高各种生理功能效率。

14、清朝发展

15、“海禁”的直接原因:担心流亡海上的敌对势力勾结倭寇,危及明朝的统治

16、“闭关锁国”的直接原因:为了对付东南沿海人民的抗清斗争

17、“闭关锁国”的表现:清代初年,厉行海禁、迁界,海外贸易陷入停顿;康熙晚期,禁止商人前往南洋贸易;乾隆开广州通商,特许“十三行”经营管理对外贸易

18、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

19、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

20、标准状况下,Vm=22、4L/mol

21、一定物质的量浓度的配制

22、转动(转换器),换上高倍镜。

23、调节(细准焦螺旋),使物象清晰。

24、调亮视野的两种方法(放大光圈)、(使用凹面镜)。

25、高倍镜:物象(大),视野(暗),看到细胞数目(少)。

26、细胞的发现者及命名者:英国科学家、罗伯特?虎克

27、内容要点:P10,共三点

28、揭示问题:揭示了(细胞统一性,和生物体结构的统一性)。

29、混淆x—t图象和v—t图象,不能区分它们的物理意义

30、不能正确计算图线的斜率、面积

31、在处理汽车刹车、飞机降落等实际问题时注意,汽车、飞机停止后不会后退

32、生物体生命活动的物质基础是:组成生物体的各种化学元素和化合物。

33、自然界中含量最多的元素是O;占人体细胞干重最多的元素是C, 占细胞鲜重最多的元素是O。

34、C、H、O、N四种元素含量比较: 鲜重:O C H N; 干重:C O N H

35、生物界与非生物界具有统一性:组成细胞的元素在无机自然界都可以找到,没有一种是细胞所特有的。

36、在可溶性还原糖、脂肪、蛋白质鉴定中要用显微镜的是:脂肪的鉴定;

37、还原糖鉴定实验所选择的材料:含糖量高,白色或近于白色的植物组织。

38、蛋白质的功能:①构成细胞和生物体的重要物质 ②催化作用,如酶 ③运输作用,如血红蛋白运输氧气、载体蛋白 ④调节作用,如胰岛素、生长激素等 ⑤免疫作用,如抗体。

39、抛物线y=ax^2+bx+c(a≠0)的图象:当a>0时,开口向上,当a<0时开口向下,对称轴是直线x=-b/2a,顶点坐标是(-b/2a,[4ac-b^2]/4a).

40、抛物线y=ax^2+bx+c的最值:如果a>0(a<0),则当x=-b/2a时,y最小(大)值=(4ac-b^2)/4a.

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