初中化学知识点总结 60句菁华

1、溶液

2、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

3、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

4、空气的成分

5、常见的酸根或离子

6、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。

8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、最早利用天然气的是*。

12、一些特殊物质的颜色：见四

13、常见一些变化的判断：

14、实验注意的地方：

15、常见意外事故的处理：

16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

18、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

19、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

20、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

25、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

26、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

27、无色固体：冰，干冰，金刚石

28、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

29、造成水污染的三种原因：

30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

31、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

32、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

33、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

34、铁锈：（fe2o3）

35、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

36、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

37、乙醇（c2h5oh）：酒精

38、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

39、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

40、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

41、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

42、吸水性

43、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。

44、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

45、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。

46、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

47、氧气可以燃烧，具有可燃性。

48、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

49、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

50、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

51、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

52、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

53、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

54、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

55、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

56、离子：带有电荷的原子或原子团

57、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

58、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

59、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

60、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

初中化学知识点总结 60句菁华扩展阅读

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展1）

——初中化学知识点总结 50句菁华

1、化学用语

2、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

3、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

5、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

6、盐的溶解性

7、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

10、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

13、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

14、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

16、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

17、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

18、溶液中不一定：

19、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)

20、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

21、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

22、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

23、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

24、注意事项

25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

26、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

27、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

28、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

30、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

31、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

33、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

34、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

36、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

37、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

38、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

39、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

40、含一种元素的物质一定是单质。

41、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。

42、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

43、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。

44、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。

45、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

46、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

47、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

48、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

49、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

50、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展2）

——初中化学知识点 40句菁华

1、大多数金属可与氧气的反应

2、书上图8-20需注意：

3、保护金属资源的途径：

4、意义：节约金属资源，减少环境污染

5、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

6、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

7、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

9、黄绿色气体：氯气

10、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

11、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

12、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

13、三大化学肥料：n、p、k

14、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

15、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

16、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

17、金属活动顺序的三含义：

18、影响溶解速度的因素：

19、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

20、生铁/钢：（fe）

21、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

22、铁锈：（fe2o3）

23、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

24、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

25、甲烷（ch4）：沼气

26、乙醇（c2h5oh）：酒精

27、过氧化氢（h2o2）：双氧水

28、红褐色固体：氢氧化铁;

29、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

30、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

31、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

32、物质的变化及性质

33、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

34、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

35、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

36、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

37、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

38、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。

39、铁的冶炼

40、铁的锈蚀

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展3）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、淡黄色固体：硫磺

2、无色固体：冰，干冰，金刚石

3、红棕色气体：二氧化氮

4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

5、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

9、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

10、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

16、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

17、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

18、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

19、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

20、金属活动顺序的三含义：

21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

23、导电性最强的金属是银。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、人体中含量最多的元素是氧。

26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、工业三废：废水、废渣、废气。

29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

30、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

31、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

32、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

34、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

36、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

37、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展4）

——初中生物知识点总结 60句菁华

1、生态系统的类型：森林生态系统是绿色水库、草原生态系统、海洋生态系统、淡水生态系统、湿地生态系统、农田生态系统、城市生态系统。

2、保护生物圈，人人有责。

3、细胞核在生物遗传中的作用。

4、人体的结构层次：细胞组织器官系统人体。

5、病毒的形态结构和生命活动的特点

6、种子萌发的过程：先吸收水分（运输营养物质的需要），胚根突破种皮，形成根，胚轴伸长，胚芽发育成茎和叶。

7、人体消化系统的组成：

8、三种血管的结构和功能。

9、人体泌尿系统的组成：肾脏（产生尿液）、输尿管、膀胱（暂存尿液）、尿道。

10、眼球的结构和视觉的形成。

11、蚯蚓：1、生活在富含腐殖质的湿润的土壤中。

12、是环节动物，此类还有沙蚕、水蛭等

13、按照行为的获得方式可分为动物的先天性行为和学习行为：

14、鸟卵的结构：胚盘里面含有细胞核。卵壳和壳膜--保护作用，卵白--营养和保护作用，卵黄--营养作用。胚盘--胚胎发育的场所。卵黄、卵黄膜、胚盘是一个卵细胞。

15、性状：生物的形态结构、生理特征和行为方式。

16、我国婚姻法规定：直系血亲和三代以内的旁系血亲之间禁止结婚。因为这样，后代换遗传病的几率加大。

17、女性排出一个含X染色体的卵细胞。 精·子的性染色体有两种，一种是含X染色体的，一种是含Y染色体的。它们与卵细胞结合的机会均等。因此生男生女机会均等。

18、抗原：引起人体产生抗体的物质（如病原体等）。

19、毒·品的危害：会损害人的神经系统，降低人体免疫功能，使心肺受损，呼吸麻痹，甚至死亡。

20、结构

21、细胞膜能够让有用的物质进入细胞，把其他物质挡在细胞外面，同时把细胞内产生的废物排到细胞外。

22、遗传信息的载体是一种叫做DNA的有机物。DNA存在于细胞核中。

23、哺乳动物的运动系统由骨骼和肌肉组成。

24、骨骼肌只能收缩牵拉骨而不能推开骨，所以与骨相连的肌肉至少有两组，相互配合完成各种活动。【特别是伸、曲肘动作：屈肘时，肱二头肌收缩，肱三头肌舒张，伸肘时则相反】肱二头肌是两块肌肉组成一组，肱三头肌是三块肌肉组成一组。双臂自然下垂，肱二头肌舒张，肱三头肌舒张;直臂竖直向上提起重物或双手抓住单杠身体自然下垂，肱二头肌收缩，肱三头肌收缩。

25、运动系统的功能：运动、支持、保护。在运动中，神经系统起调节、控制作用，骨起杠杆的作用，关节起支点作用，骨骼肌起动力作用。骨骼肌收缩，牵动着它所附着的骨，绕着关节活动，于是躯体就产生了运动。

26、社会行为的特征：

27、探究《蚂蚁的通讯》一个群体中的动物个体向其他个体发出某种信息，接受信息的个体产生某种行为反应，这种现象叫做通讯。

28、叶的表皮细胞无色透明,不含(叶绿体),不能进行光合作用。靠近上表皮的叶肉细胞中含有大量的叶绿体,通过光合作用制造大量的有机物,所以落叶时,叶片的正面着地。

29、流感病毒有200多个变种,病毒的繁殖方式是(自我复制),而不是分裂。接种一种流感病毒的疫苗,也可能患流感,因为(抗体具有专一性,抗体与在、抗原具有一一对应性)。

30、炎热的夏天绿色植物在一天中光照最强的时间段气孔是关闭的,目的是(降低蒸腾作用)防止水分过快散失,但是同时造成的后果是(光合作用减弱)。

31、肺与外界进行气体交换是通过(呼吸运动)来实现的,肺泡内的氧气进入血液以及组织里的气体交换都是通过(气体的扩散作用)实现的。

32、生物多样性包括生物种类、基因、生态系统的多样性，实质上就是基因的多样性。

33、蕨类植物的经济意义在于：

34、植株生长需要的营养物质：氮、磷、钾。

35、蒸腾作用的意义：

36、呼吸作用意义：呼吸作用释放出来的能量，一部分是植物进行各项生命活动(如：细胞分裂、吸收无机盐、运输有机物等)不可缺少的动力，一部分转变成热散发出去。

37、酸奶和泡菜利用了（乳酸菌），面包、馒头的制作利用了(酵母菌) 。

38、人体发育的起点是（*卵）。

39、鱼离开水一段时间就会死亡，因为（生物依赖环境）。

40、打吊针或抽血时，选择的血管是（静脉）。

41、一朵花中最重要的结构是(雌蕊和雄蕊，合称花蕊) 。

42、细胞核中的染色体,DNA,基因三者之间的包含关系:（基因>DNA>染色体）

43、体温恒定的动物有（鸟类、哺乳类）。

44、接种的疫苗属于（抗原），注射的血清属于（抗体），都产生（特异性免疫）。

45、根毛细胞吸水的条件是（细胞液浓度>周围溶液浓度）。

46、植物由根系吸收的水分主要用于（蒸腾作用）。

47、动植物和人的呼吸作用，都吸入（氧气），呼出（二氧化碳），并为生命活动提供（能量）。49、尿的形成过程，包括（肾小球的滤过）作用和（肾小囊的重吸收）作用。

48、视觉的最终形成部位是（大脑皮层的视觉中枢），听觉的最终形成部位是（大脑皮层的听觉中枢）。

49、长骨的结构包括（骨膜、骨质、骨髓），骨折后有修复功能的是（骨膜）。

50、细菌的细胞中没有（成形的细胞核）。

51、人体内静脉血变为动脉血，由（肺的换气）实现；动脉血变为静脉血，由（组织内的气体交换）实现。

52、食物链的写法(生产者——消费者…)食物网

53、生态系统自动调节能力是有限的，生态系统一般遵守生态*衡;生态系统中物种越多越复杂，生态系统自动调节能力越强，生态系统越稳定。

54、人体的器官：心脏，胃，小肠，大肠，耳，鼻等

55、生物能排出身体内的废物。[动物排废方式：出汗、呼出气体、排尿。植物排废方式：落叶。]

56、利用显微镜观察装片：常用的玻片标本有：切片——用从生物体上切取的薄片制成;涂片——用液体的生物材料经过涂抹制成;装片—从生物体上撕下或调取少量的材料制成。

57、种子萌发的过程：先吸收水分(运输营养物质的需要)，胚根突破种皮，形成根，胚轴伸长，胚芽发育成茎和叶。

58、根适于吸水的特点：根吸水的部位主要是根尖的成熟区。成熟区生有大量的根毛，水分和无机盐是由导管从下往上运输，营养物质由筛管从上往下运输。植物根的成熟区表皮细胞吸收矿质元素和渗透吸水是两个相对独立的过程。

59、现代类人猿和人类的共同祖先是森林古猿。300万年前的人类化石：露西 ;175万年前古人类：东非人 ;1929年，裴文中发现了第一个北京猿人头盖骨的化石。

60、植物的四大基本组织是（保护、营养、分生、输导），

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展5）

——中考知识点总结 50句菁华

1、常见的温度计：1）实验室用温度计；2）体温计；3）寒暑表

2、汽化：物质从液态变成气态的过程叫汽化，汽化的方式有蒸发和沸腾，都要吸热。

3、蒸发：在任何温度下，且只在液体表面发生的，缓慢的汽化现象。

4、影响液体蒸发快慢的因素：1）液体温度；2）液体表面积；3）液体上方空气流动快慢。

5、光源：自身能够发光的物体叫光源。

6、近视眼看不清远处的景物，需要佩戴凹透镜；远视眼看不清近处的景物，需要佩戴凸透镜。

7、显微镜的目镜物镜也都是凸透镜（物镜焦距短，目镜焦距长。

8、固体、液体压缩时分子间表现为斥力大于引力。固体很难拉长分子间表现为引力大于斥力。

9、力的单位：牛顿【简称：牛】，符号：N

10、重垂线是根据重力的方向总是竖直向下的原理制成。

11、物体沉浮条件：【开始是浸没在水中】

12、称量法：F＝G－F

13、惯性：物体保持运动状态不变的性质叫惯性。牛顿第一定律也叫做惯性定律。

14、动力臂：从支点到动力的作用线的距离【L】

15、定滑轮特点：不省力，但能改变力的方向。

16、机械效率：有用功跟总功的比值。

17、弹性势能：物体由于发生弹性而形变具有的能。物体的弹性变大，弹性势能也变大。

18、水的c：C＝4.2×10焦耳/（千克·℃），物理意义：每千克的水当温度升高（或降低）1℃时，吸收（或放出）的热量是4.2×10焦耳。

19、电流表使用规则：1）该表要串联在电路中；2）接线柱的接法要正确；3）所测电流不能超过该表的量程；4）绝对不允许不经过用电器而把该表连接在电源两级上。

20、电阻并联特点：

21、电路中电流过大原因：1）电路发生短路；2）电器总功率过大。

22、磁化：使原来没有磁性的物体带上磁性的过程。

23、奥斯特实验证明：通电导线周围存在磁场。

24、*是利用轻核的聚变释放能量。

25、光能在真空中传播，声音不能在真空中传播

26、*面镜成像实验玻璃板应与水*桌面垂直放置

27、参照物的选取是任意的，被研究的物体不能选作参照物

28、扩散现象说明分子在不停息的运动着;温度越高，分子运动越剧烈

29、物体内能增加温度一定升高(错，冰变为水)

30、电流有分支的是并联，电流只有一条通路的是串联

31、磁性：物体吸引铁、镍、钴等物质的性质。

32、磁场的方向：在磁场中的某一点，小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。

33、磁场对电流的作用：通电导线在磁场中要受到磁力的作用。是由电能转化为机械能。应用是制成电动机。

34、汽车的车身设计成流线型，是为了减小汽车行驶时受到的阻力。

35、交通管理部门要求：

36、骑自行车上坡时为什么加紧蹬几下?

37、钳口有刃，是在压力一定时利用减小受力面积来增大压强。

38、队员的质量大容易取胜———质量大惯性大改变运动状态难度大容易取胜。

39、流体压强的危害

40、酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水

41、单项式的次数：一个单项式中，所有字母的指数的和叫做这个单项式的次数。

42、*特色社会主义是全面发展的社会

43、刘宋时画家陆探微创造了“秀骨清象”的清秀绘画形象，而张僧繇则因其创造的形象独具风格，被称为“张家祥”。

44、清初“四僧”指的是八大山人、石涛、髡残、弘仁。

45、唐代画家周昉，创造了“水月观音”之体，他的佛画风格被称为“周家祥”。

46、北宋文人画家李公麟借鉴前代的“白画”发展为更具表现力的“白描”，其传世真迹有《五马图》。

47、近代“岭南画派”在艺术上主张“折衷东西方”。

48、法国新古典主义画家大卫的作品《马拉之死》，表达作者对遇刺战友的崇敬。

49、被称为浪漫主义狮子的德拉克洛瓦，其发出的第一声怒吼是他的作品《但丁之舟》，而他在一八二四年创作的油画作品《西阿岛的屠杀》则标志着浪漫主义盛期的到来。

50、凯旋门是古罗马的重要建筑，用来纪念战役的胜利。其有两种形式，即一跨式和三跨式。

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展6）

——化学知识点总结 40句菁华

1、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

2、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2、 cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

4、熔点最小的金属是汞。

5、人体中含量最多的元素是氧。

6、最早发现电子的是英国的汤姆生;

7、铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三个：(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

10、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

11、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

12、取用药品有"三不"原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

13、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

14、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。

15、电解水的实验现象：

16、金属活动性顺序：

17、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

18、判断*衡的依据

19、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

20、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

21、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

22、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

23、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

24、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

25、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

26、单质晶体一定不会是离子晶体。

27、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

28、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

29、既能与酸又能与碱反应的物质

30、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

32、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

33、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

34、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

35、内因(主要因素)

36、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

37、化学*衡状态的特征

38、“惰性气体”对化学*衡的影响

39、勒夏特列原理

40、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展7）

——必修一知识点总结 40句菁华

1、水：(1)含量：占细胞总重量的60%-90%，是活细胞中含量是最多的物质。

2、细胞膜功能：

3、细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折。

4、糖类：

5、水存在形式运送营养物质及代谢废物

6、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用。

7、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器：核糖体，内质网、高尔基体、线粒体。

8、叶绿素a

9、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化成储存能量的有机物，并且释放出O2的过程。

10、自养生物：可将CO2、H2O等无机物合成葡萄糖等有机物，如绿色植物，硝化细菌(化能合成)

11、细胞表面积与体积关系限制了细胞的长大，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖遗传的基础。

12、真核细胞的分裂方式减数分裂：生殖细胞(*，卵细胞)增殖

13、细胞分化：个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，它是一种持久性变化，是生物体发育的基础，使多细胞生物体中细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能效率。

14、清朝发展

15、“海禁”的直接原因：担心流亡海上的敌对势力勾结倭寇，危及明朝的统治

16、“闭关锁国”的直接原因：为了对付东南沿海人民的抗清斗争

17、“闭关锁国”的表现：清代初年，厉行海禁、迁界，海外贸易陷入停顿;康熙晚期，禁止商人前往南洋贸易;乾隆开广州通商，特许“十三行”经营管理对外贸易

18、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

19、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

20、标准状况下,Vm=22、4L/mol

21、一定物质的量浓度的配制

22、转动（转换器），换上高倍镜。

23、调节（细准焦螺旋），使物象清晰。

24、调亮视野的两种方法（放大光圈）、（使用凹面镜）。

25、高倍镜：物象（大），视野（暗），看到细胞数目（少）。

26、细胞的发现者及命名者：英国科学家、罗伯特？虎克

27、内容要点：P10，共三点

28、揭示问题：揭示了（细胞统一性，和生物体结构的统一性）。

29、混淆x—t图象和v—t图象，不能区分它们的物理意义

30、不能正确计算图线的斜率、面积

31、在处理汽车刹车、飞机降落等实际问题时注意，汽车、飞机停止后不会后退

32、生物体生命活动的物质基础是：组成生物体的各种化学元素和化合物。

33、自然界中含量最多的元素是O;占人体细胞干重最多的元素是C， 占细胞鲜重最多的元素是O。

34、C、H、O、N四种元素含量比较： 鲜重：O C H N; 干重：C O N H

35、生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的元素在无机自然界都可以找到，没有一种是细胞所特有的。

36、在可溶性还原糖、脂肪、蛋白质鉴定中要用显微镜的是：脂肪的鉴定;

37、还原糖鉴定实验所选择的材料：含糖量高，白色或近于白色的植物组织。

38、蛋白质的功能：①构成细胞和生物体的重要物质 ②催化作用，如酶 ③运输作用，如血红蛋白运输氧气、载体蛋白 ④调节作用，如胰岛素、生长激素等 ⑤免疫作用，如抗体。

39、抛物线y=ax^2+bx+c(a≠0)的图象：当a>0时，开口向上，当a<0时开口向下，对称轴是直线x=-b/2a，顶点坐标是(-b/2a，[4ac-b^2]/4a).

40、抛物线y=ax^2+bx+c的最值：如果a>0(a<0)，则当x=-b/2a时，y最小(大)值=(4ac-b^2)/4a.

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展8）

——数学圆知识点总结 40句菁华

1、推论：同弧或等弧所对的圆周角相等；同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧也相等

2、推论：半圆(或直径)所对的圆周角是直角；90°的圆周角所对的弦是直径

3、①直线L和⊙O相交d﹤r

4、切线的判定定理：经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线

5、推论：经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点

6、切线长定理：从圆外一点引圆的两条切线，它们的切线长相等，圆心和这一点的连线*分两条切线的夹角

7、推论：如果两个弦切角所夹的弧相等，那么这两个弦切角也相等

8、推论：如果弦与直径垂直相交，那么弦的一半是它分直径所成的两条线段的比例中项

9、切割线定理：从圆外一点引圆的切线和割线，切线长是这点到割线与圆交点的两条线段长的比例中项

10、定理：

11、定理：正n边形的半径和边心距把正n边形分成2n个全等的直角三角形

12、正n边形的面积Sn=pr/2p表示正n边形的周长，r为边心距

13、如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为360°，因此

14、圆有无数条半径，有无数条直径。

15、圆心决定圆的位置，半径决定圆的大小。

16、把圆对折，再对折就能找到圆心。

17、圆是轴对称图形，直径所在的直线是圆的对称轴。圆有无数条对称轴。

18、在同一个圆里，直径的长度是半径的2倍，可以表示为d=2r或r=d/2.

19、圆的周长除以直径的商是一个固定的数，叫做圆周率，用字母表示，计算时通常取3.14.

20、分数乘分数是求一个数的几分之几是多少。

21、反证法

22、推论在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两弦的弦心距中有一组量相等那么它们所对应的其余各组量都相等。

23、如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为360°，因此k×n-2180°/n=360°化为n-2k-2=4

24、扇形面积公式：S扇形=n兀R^2/360=LR/2

25、推论1同弧或等弧所对的圆周角相等；同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧也相等

26、圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧。大于半圆的弧称为优弧，小于半圆的弧称为劣弧。连接圆上任意两点的线段叫做弦。经过圆心的弦叫做直径。

27、直线与圆有3种位置关系：无公共点为相离；有2个公共点为相交；圆与直线有唯一公共点为相切，这条直线叫做圆的切线，这个唯一的公共点叫做切点。

28、在同圆或等圆中，如果2个圆心角，2个圆周角，2条弧，2条弦中有一组量相等，那么他们所对应的其余各组量都分别相等。

29、直线AB与圆O的位置关系(设OPAB于P，则PO是AB到圆心的距离)：

30、圆的切线垂直于过切点的直径；经过直径的一端，并且垂直于这条直径的直线，是这个圆的切线。

31、圆的周长C=2d

32、圆的面积S=πr

33、直线AB与圆O的位置关系（设OP⊥AB于P，则PO是AB到圆心的距离）：

34、圆的周长C=2πr=πd

35、切线的性质定理 圆的切线垂直于经过切点的半径

36、推论1 经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点

37、圆的外切四边形的两组对边的和相等 外角等于内对角

38、如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为 360°，因此k×（n-2）180°/n=360°化为（n-2）（k-2）=4

39、定理 一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半

40、推论2 半圆（或直径）所对的圆周角是直角；90°的圆周角所 对的弦是直径

知识点总结