初中化学方程式 50句菁华

1、植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

2、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO铜丝变黑,用来检验是否含有氧气

4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3

5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

6、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆

7、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

8、2Cu + O2 2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气

9、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

10、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑

11、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

12、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

13、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法

14、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

15、碳酸不稳定而分H2CO3====H2O + CO2↑石蕊试液由红色变成紫色.

16、锌和稀HCl(稀H2SO4)反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制备氢气

17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

18、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

19、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

20、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

21、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

22、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

23、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu镀铜

24、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O

26、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

27、碱+酸→盐+H2O

28、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

29、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

30、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

31、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2冶炼铁的主要反应原理

32、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

33、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

34、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl

35、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

36、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

37、红磷在空气中燃烧：

38、碳在氧气中充分燃烧：

39、加热高锰酸钾制氧气：

40、水在直流电的作用下分解：

41、高温煅烧石灰石：

42、加热碱式碳酸铜：

43、焦炭还原氧化铁：

44、苛性钠吸收二氧化硫气体：

45、苛性钠吸收三氧化硫气体：

46、消石灰吸收二氧化硫：

47、盐酸和氢氧化铜反应：

48、碳酸钠与稀盐酸反应:

49、氢氧化钠与硫酸铜：

50、氢氧化钙与碳酸钠：

初中化学方程式 50句菁华扩展阅读

初中化学方程式 50句菁华（扩展1）

——高中化学方程式 50句菁华

1、还原性:

2、NH3的碱性：

3、铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量、==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

4、氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀、== 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

5、氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

6、亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

7、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

8、酒精点燃 2co2 + 3h2o

9、高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑

10、焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑

11、铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

12、锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

13、镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

14、氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

15、消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

16、盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o

17、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

18、硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

19、硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

20、盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

21、硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

22、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

23、氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

24、三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

25、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

26、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

27、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

28、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

29、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

30、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

31、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

32、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

33、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

34、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

35、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

36、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

37、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

38、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

39、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

40、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

41、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

42、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

43、钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2

44、氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh

45、与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑

46、与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

47、铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑

48、铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑

49、氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o

50、氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

初中化学方程式 50句菁华（扩展2）

——高一必修1化学方程式 50句菁华

1、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O

2、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3+2H2O

3、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

4、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2

5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

6、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

7、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

8、雷雨发庄稼

9、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

10、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

11、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

12、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

15、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

16、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

17、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

18、二氧化硅与*反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

19、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

20、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

21、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

22、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

23、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

24、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

25、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

26、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl

27、Si+2F2=SiF4

28、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

29、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

30、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

31、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3

32、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

33、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

34、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

35、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

36、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

37、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

38、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

39、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

40、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

41、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

42、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

45、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

46、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

47、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

48、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2

49、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4

50、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

初中化学方程式 50句菁华（扩展3）

——化学方程式 40句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

3、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

5、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

6、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

7、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

8、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

9、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

10、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

11、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

12、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

13、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

14、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

15、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

16、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

17、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

18、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

19、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

20、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

21、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 2CO

22、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 2CO2

23、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑

24、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑

25、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑

26、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 3CO2↑

27、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2

28、还原性:

29、酸性:

30、NH3的碱性：

31、氧化性:

32、与酸性物质的作用:

33、H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

34、不稳定性:

35、与碱性物质的作用：

36、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

37、熔融状态下的电解：

38、一氧化碳燃烧 2CO+O2点燃2CO2

39、一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

40、硫酸铜与氢氧化钠反应（P100） CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2?

初中化学方程式 50句菁华（扩展4）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、溶液

2、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

3、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

4、空气的成分

5、常见的酸根或离子

6、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。

8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、最早利用天然气的是*。

12、一些特殊物质的颜色：见四

13、常见一些变化的判断：

14、实验注意的地方：

15、常见意外事故的处理：

16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

18、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

19、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

20、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

25、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

26、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

27、无色固体：冰，干冰，金刚石

28、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

29、造成水污染的三种原因：

30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

31、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

32、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

33、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

34、铁锈：（fe2o3）

35、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

36、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

37、乙醇（c2h5oh）：酒精

38、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

39、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

40、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

41、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

42、吸水性

43、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。

44、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

45、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。

46、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

47、氧气可以燃烧，具有可燃性。

48、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

49、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

50、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

51、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

52、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

53、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

54、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

55、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

56、离子：带有电荷的原子或原子团

57、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

58、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

59、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

60、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

初中化学方程式 50句菁华（扩展5）

——初中化学知识点总结 50句菁华

1、化学用语

2、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

3、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

5、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

6、盐的溶解性

7、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

10、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

13、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

14、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

16、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

17、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

18、溶液中不一定：

19、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)

20、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

21、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

22、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

23、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

24、注意事项

25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

26、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

27、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

28、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

30、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

31、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

33、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

34、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

36、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

37、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

38、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

39、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

40、含一种元素的物质一定是单质。

41、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。

42、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

43、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。

44、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。

45、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

46、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

47、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

48、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

49、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

50、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

初中化学方程式 50句菁华（扩展6）

——化学老师毕业寄语 50句菁华

1、人的潜力实在大得惊人，很多时候我们却因自己的甘于*庸而*庸。用自信编织一个不甘*庸的你：沉着、冷静、坚强、执着!

2、每个人的存在都为生活增添了他人无法替代的光彩。你高三一年的无悔的付出，使芬芳的六月充满了希望和坦然。在这充满激动人心的时刻，让我把心底诚挚的嘱托送给你：沉着、冷静、坚强、执着!

3、回头看看，数你走得*稳。尽管你不满意，事实你应该知足。当然，生命不息，奋斗不止，我深知你的抱负。在这梦寐已久的时刻，请允许我再次赘言：沉着、冷静、坚强、执着!

4、你的成熟和稳重给我留下了深深的印象。在今天这直面高考的日子，我知道你一定是一个能用自信征服一切的勇士。让我在你耳边轻轻说：沉着、冷静、坚强、执着!

5、你自信、开朗，你的胸怀宽阔如海，我深深地记得同学们对你的称赞和肯定。我相信，你会凭你的宽容打胜这一仗的。让我再次给你以诚挚的嘱托：沉着、冷静、坚强、执着!

6、愿你是风，鼓起白色的帆；愿你是船，剪开蓝色的波澜。生活正在你的前方微笑，勇敢的走上前去去，将彩色的人生拥抱。

7、毫不吝惜地熄灭本人，收回全部的热，全部的光，全部的能量。教师，您像红烛，受人敬爱，令人敬仰!

8、有人说，师恩如山，由于*地巍巍，使人敬重。我还要说，师恩似海，由于大海浩瀚，无法估量。

9、您在先生的心目中，是 “ 真的种子，善的信使，美的旗帜 ” 。

10、园丁，高尚的称号，祝您桃李满天下，春晖遍四方。

11、您的教员生涯，有有数自豪和幸福的回想，但您把它们收藏在心底，而只是凝视着一待开辟的园地。

12、教员的春风，日日沐我心。

13、您对我们严厉要求，并以本人的举动爲典范。您的奉劝、要求，甚至命令，一经提出，便要我们一定做到，但是又总使我们心服口服，盲目举动。这就是您留在我心中的矮小抽象。

14、教师，是美的耕耘者，美的收获者。是您用美的阳光普照，用美的雨露滋养，我们的内心才绿草如茵，繁花似锦。

15、您的爱，太阳普通暖和，春风普通温暖，清泉普通甜美。您的爱，比父爱更严峻，比母爱更细腻，比友爱更纯真。您------教师的爱，天下最伟大，最高洁。

16、您任务在今朝，却建立着祖国的今天;您教学在课堂，成就却在祖国的五湖四海。

17、生活的海洋已铺开金色的路，浪花正分列两旁摇动着欢迎的花束。勇敢地去吧，朋友!前进，已吹响出征的海螺;彩霞，正在将鲜花的大旗飞舞……

18、啊，愿你们在飞逝而去的时间波涛上，乘风破浪，驶向成功的彼岸!

19、我深深地理解，耗费了多少时间，战胜了多少困难，你才取得眼前的成绩。请你相信，在你追求拼搏和苦干的过程中，我将永远面带微笑地站在你的身旁。

20、聪明的人，今天做明天的事;懒惰的人，今天做昨天的事;糊涂的人，把昨天的事也推给明天。愿你做一个聪明的孩子!愿你做一个时间的主人!

21、春天是碧绿的天地，秋天是黄金的世界。愿你用青春的绿色去酿造未来富有的金秋!

22、衷心地祝贺你，用智慧才情胆略和毅力，开辟出一块属于你自己的土地。

23、敬爱的老师，素白的雪，是您的象征；献上为您编织的神圣光环，祝福您岁岁愉快，年年如意!

24、老师的窗前，有一棵米兰，悄然绽放，清香悠远；老师的窗前，有一盏灯光，与月亮相拥，赶走了黑暗。毕业季到了，老师，祝您万事如意。

25、阳光普照，园丁心坎春意浓；甘雨滋润，桃李枝头蓓蕾红。祝您节日愉快!

26、毕业季到了，送您一条飘着书生味的祝福，愿您烦恼高阶无穷小，好运连续且可导，理想一定洛必达，生活不单调，道路不凹凸，金钱导函数大于零，快乐极限无穷大!

27、你是冬日的阳光，把光芒温暖给了我们。你是春天的细雨，将雨露滋润了我们的心田。你是天上灿烂的北斗星，给我们指明了前进的道路。毕业季祝恩师快乐!

28、毕业季到了，我把百合花的纯洁康乃馨的温馨风信子的喜悦香石竹的热心桂花的吉祥一起揉入到我的短信祝福里送你，愿你快乐，生活无忧。

29、毕业季到了，愿天下所有的老师：快乐随你一年中的每一天，*安伴你一天中的每一时，健康牵你一时中的每一分，幸福陪你一分中的每一秒!

30、敬爱的老师——感念的`季节风吹过我的眼眸，雨落在心中，几番幕起又幕落忍不住又忆起童年往事悄悄问候您.

31、抓住今天吧!紧紧地把它抓住吧!今天的分分秒秒，都要有所作为，有所进步，有所登攀!

32、当我坐在毕业典礼的会场上，一瞬间竟有落泪的冲动，有些复杂的滋味涌上心头。

33、我相信，如果每一个同学都有一个目标，你们会过得很充实，会过得很忙碌，并且会得到很多。所以，请每一个同学都给自己定下一个目标吧。

34、你长着一对翅膀。坚韧地飞吧，不要为风雨所折服;诚挚地飞吧，不要为香甜的蜜汁所陶醉。朝着明确的目标，飞向完美的人生。

35、学习上你进步很大，老师坚信：成功属于你!

36、学习，就是努力争取获得自然没有赋予我们的东西。

37、在学习上爱动脑筋，这使你更加聪明。保持你的好奇心，这将是你创造的源泉。你若能把自己的的聪颖与睿智用于创造，那么你的前程将是一片光明!

38、知识是一匹无私的骏马，谁能驾驭它，它就属于谁。

39、如果明天是一幢摩天大厦，今天就是决定那大厦寿命的基石。同学，让我们珍惜今天这一分一秒，把这大厦的基石打得无比坚实。

40、“焚膏油以继晷，恒兀兀以穷年。”所有天才都是最强壮的牛，他们每天工作十八小时，孜孜不倦。

41、机会就像银燕，经常飞临我们的窗棂;机会就像钟声，时时回荡在我们的屋顶。只是需要我们用目光去捕捉，用耳朵去倾听。

42、回首往事匆匆，我们告别母校，告别似曾消逝的伤悲，因为我们毕业了。走过的春夏秋冬，走过的灯光书影。付出了，就不在悲伤。付出了，就不在彷徨。因为等待我们的还有未来的希望。

43、成绩和劳动是成正比例的，有一分劳动就有一分成绩。日积月累，从少到多，奇迹就能够创造出来!

44、秋天的硕果不属于春天的赏花人，而属于春天的耕耘者。你在生命的春天播下创造的种子，必将迎来金色的生命的秋天!

45、毕业季节，风儿清清;校园天空，云儿淡淡;分别时刻，细雨绵绵;你我的手，久久缠绵。祝福学友，一路好走，一路阳光，一帆风顺，一切如意!

46、*静的湖面，练不出精悍的水手;安逸的环境，选不出时代的伟人。愿你投身于时代的激流，做一个勇敢的弄潮儿!

47、对生活，愿你充满希望;对未来，愿你抱有理想。正是理想和希望的双桨，激励着你们启航!

48、在人生的旅途中，望你写好这“欢乐三部曲”。

49、你那青春如太阳般炽热，即使遇到霜雪，也能融化为甘泉，去滋润大地，灌溉田园。

50、亲爱的孩子们，谢谢你们走进我的生命里。你们的喜，你们的怒，你们的哀，你们的乐，你们的好，你们的错，都深深地刻在老师的心里，历久弥香!

初中化学方程式 50句菁华（扩展7）

——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华

1、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

2、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

3、单质：由同种元素组成的纯净物

4、离子：带有电荷的原子或原子团

5、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

6、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

7、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

8、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

9、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

10、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

11、三种黑色金属：铁，锰，铬。

12、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

13、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

14、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

15、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

16、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

17、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

18、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

19、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

20、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;

21、红色固体：铜，氧化铁;

22、紫黑色固体：高锰酸钾;

23、淡黄色固体：硫磺;

24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

26、紫色溶液：石蕊溶液。

27、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

28、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

29、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

30、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

31、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

32、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

33、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

34、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

35、其他常见气体的化学式

36、红色固体：Cu、Fe2O3(红棕色)、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

37、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

38、盐的溶解性

39、天然存在最硬的物质是金刚石。

40、熔点最小的金属是汞。

初中化学方程式 50句菁华（扩展8）

——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

3、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

4、三种黑色金属：铁，锰，铬。

5、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

6、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

7、淡黄色固体：硫磺

8、无色固体：冰，干冰，金刚石

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）

11、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

12、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

13、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

15、绿色固体：碱式碳酸铜;

16、红褐色固体：氢氧化铁;

17、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

18、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

19、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

20、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

21、相同条件下密度最小的气体是氢气。

22、导电性最强的金属是银。

23、人体中含量最多的元素是氧。

24、常用于炼铁的铁矿石有三种：

25、水污染的三个主要原因：

26、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

27、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

28、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

29、工业三废：废水、废渣、废气。

30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

31、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

32、实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

33、取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

34、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。

35、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

36、胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。

37、过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

38、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率

39、连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

40、物质的鉴别：

初中