初中化学方程式 50句菁华

1、植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

2、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO铜丝变黑,用来检验是否含有氧气

4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3

5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

6、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆

7、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

8、2Cu + O2 2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气

9、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

10、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑

11、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

12、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

13、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法

14、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

15、碳酸不稳定而分H2CO3====H2O + CO2↑石蕊试液由红色变成紫色.

16、锌和稀HCl(稀H2SO4)反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制备氢气

17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

18、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

19、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

20、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

21、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

22、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

23、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu镀铜

24、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O

26、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

27、碱+酸→盐+H2O

28、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

29、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

30、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

31、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2冶炼铁的主要反应原理

32、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

33、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

34、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl

35、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

36、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

37、红磷在空气中燃烧：

38、碳在氧气中充分燃烧：

39、加热高锰酸钾制氧气：

40、水在直流电的作用下分解：

41、高温煅烧石灰石：

42、加热碱式碳酸铜：

43、焦炭还原氧化铁：

44、苛性钠吸收二氧化硫气体：

45、苛性钠吸收三氧化硫气体：

46、消石灰吸收二氧化硫：

47、盐酸和氢氧化铜反应：

48、碳酸钠与稀盐酸反应:

49、氢氧化钠与硫酸铜：

50、氢氧化钙与碳酸钠：

初中化学方程式 50句菁华扩展阅读

初中化学方程式 50句菁华（扩展1）

——高中化学方程式 50句菁华

1、还原性:

2、NH3的碱性：

3、铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量、==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

4、氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀、== 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

5、氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

6、亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

7、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

8、酒精点燃 2co2 + 3h2o

9、高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑

10、焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑

11、铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

12、锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

13、镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

14、氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

15、消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

16、盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o

17、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

18、硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

19、硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

20、盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

21、硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

22、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

23、氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

24、三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

25、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

26、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

27、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

28、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

29、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

30、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

31、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

32、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

33、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

34、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

35、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

36、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

37、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

38、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

39、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

40、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

41、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

42、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

43、钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2

44、氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh

45、与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑

46、与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

47、铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑

48、铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑

49、氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o

50、氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

初中化学方程式 50句菁华（扩展2）

——高一必修1化学方程式 50句菁华

1、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O

2、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3+2H2O

3、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

4、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2

5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

6、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

7、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

8、雷雨发庄稼

9、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

10、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

11、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

12、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

15、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

16、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

17、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

18、二氧化硅与*反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

19、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

20、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

21、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

22、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

23、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

24、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

25、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

26、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl

27、Si+2F2=SiF4

28、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

29、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

30、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

31、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3

32、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

33、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

34、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

35、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

36、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

37、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

38、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

39、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

40、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

41、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

42、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

45、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

46、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

47、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

48、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2

49、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4

50、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

初中化学方程式 50句菁华（扩展3）

——化学方程式 40句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

3、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

5、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

6、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

7、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

8、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

9、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

10、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

11、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

12、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

13、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

14、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

15、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

16、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

17、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

18、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

19、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

20、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

21、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 2CO

22、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 2CO2

23、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑

24、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑

25、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑

26、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 3CO2↑

27、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2

28、还原性:

29、酸性:

30、NH3的碱性：

31、氧化性:

32、与酸性物质的作用:

33、H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

34、不稳定性:

35、与碱性物质的作用：

36、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

37、熔融状态下的电解：

38、一氧化碳燃烧 2CO+O2点燃2CO2

39、一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

40、硫酸铜与氢氧化钠反应（P100） CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2?

初中化学方程式 50句菁华（扩展4）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、溶液

2、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

3、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

4、空气的成分

5、常见的酸根或离子

6、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。

8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、最早利用天然气的是*。

12、一些特殊物质的颜色：见四

13、常见一些变化的判断：

14、实验注意的地方：

15、常见意外事故的处理：

16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

18、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

19、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

20、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

25、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

26、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

27、无色固体：冰，干冰，金刚石

28、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

29、造成水污染的三种原因：

30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

31、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

32、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

33、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

34、铁锈：（fe2o3）

35、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

36、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

37、乙醇（c2h5oh）：酒精

38、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

39、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

40、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

41、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

42、吸水性

43、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。

44、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

45、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。

46、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

47、氧气可以燃烧，具有可燃性。

48、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

49、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

50、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

51、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

52、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

53、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

54、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

55、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

56、离子：带有电荷的原子或原子团

57、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

58、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

59、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

60、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

初中化学方程式 50句菁华（扩展5）

——初中化学知识点总结 50句菁华

1、化学用语

2、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

3、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

5、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

6、盐的溶解性

7、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

10、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

13、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

14、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

16、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

17、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

18、溶液中不一定：

19、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)

20、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

21、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

22、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

23、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

24、注意事项

25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

26、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

27、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

28、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

30、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

31、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

33、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

34、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

36、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

37、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

38、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

39、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

40、含一种元素的物质一定是单质。

41、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。

42、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

43、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。

44、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。

45、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

46、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

47、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

48、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

49、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

50、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

初中化学方程式 50句菁华（扩展6）

——初中化学重点知识点归纳 50句菁华

1、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)

2、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀)

3、溶液的颜色：

4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

5、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

6、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

7、紫黑色固体：高锰酸钾;

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

9、红褐色固体：氢氧化铁;

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

13、绿色固体：碱式碳酸铜

14、紫黑色固体：高锰酸钾

15、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

16、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

17、紫色溶液：石蕊溶液

18、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

19、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

20、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

21、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

22、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

23、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

24、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

25、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

26、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

27、煤气：一氧化碳（co）

28、天然气：甲烷（ch4）

29、石灰石/大理石：（caco3）

30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

32、汞（hg）：水银

33、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

34、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

35、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

36、铁的氧化物有三种，其化学式为

37、化学方程式有三个意义：

38、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

39、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

40、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

41、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

42、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

43、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

44、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

45、防止铁制品生绣的方法：

46、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

47、溶液的特征：均一稳定的混合物。

48、物质的组成

49、化学用语

50、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。

初中化学方程式 50句菁华（扩展7）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、空气中含量最多的物质是氮气。

3、天然存在的最硬的物质是金刚石。

4、相对原子质量最小的原子是氢。

5、人体中含量最多的元素是氧。

6、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

7、常用于炼铁的铁矿石有三种：

8、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

9、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

10、教材中出现的三次淡蓝色：

11、取用药品有“三不”原则：

12、工业三废：废水、废渣、废气。

13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

14、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

15、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

16、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

17、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

18、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

19、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

20、绿色固体：碱式碳酸铜

21、淡黄色固体：硫磺

22、红褐色固体：氢氧化铁

23、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

24、黄绿色气体：氯气

25、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

26、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

27、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

28、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

30、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

31、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

32、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

36、铁锈：（fe2o3）

37、氯化钠（nacl）：食盐

38、氧化钙（cao）：生石灰

39、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

40、过氧化氢（h2o2）：双氧水

初中化学方程式 50句菁华（扩展8）

——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华

1、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

2、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

3、单质：由同种元素组成的纯净物

4、离子：带有电荷的原子或原子团

5、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

6、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

7、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

8、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

9、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

10、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

11、三种黑色金属：铁，锰，铬。

12、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

13、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

14、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

15、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

16、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

17、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

18、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

19、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

20、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;

21、红色固体：铜，氧化铁;

22、紫黑色固体：高锰酸钾;

23、淡黄色固体：硫磺;

24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

26、紫色溶液：石蕊溶液。

27、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

28、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

29、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

30、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

31、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

32、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

33、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

34、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

35、其他常见气体的化学式

36、红色固体：Cu、Fe2O3(红棕色)、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

37、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

38、盐的溶解性

39、天然存在最硬的物质是金刚石。

40、熔点最小的金属是汞。

初中化学方程式 50句菁华（扩展9）

——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

3、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

4、三种黑色金属：铁，锰，铬。

5、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

6、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

7、淡黄色固体：硫磺

8、无色固体：冰，干冰，金刚石

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）

11、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

12、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

13、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

15、绿色固体：碱式碳酸铜;

16、红褐色固体：氢氧化铁;

17、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

18、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

19、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

20、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

21、相同条件下密度最小的气体是氢气。

22、导电性最强的金属是银。

23、人体中含量最多的元素是氧。

24、常用于炼铁的铁矿石有三种：

25、水污染的三个主要原因：

26、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

27、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

28、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

29、工业三废：废水、废渣、废气。

30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

31、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

32、实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

33、取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

34、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。

35、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

36、胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。

37、过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

38、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率

39、连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

40、物质的鉴别：

初中化学方程式 50句菁华（扩展10）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、淡黄色固体：硫磺

2、无色固体：冰，干冰，金刚石

3、红棕色气体：二氧化氮

4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

5、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

9、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

10、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

16、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

17、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

18、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

19、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

20、金属活动顺序的三含义：

21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

23、导电性最强的金属是银。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、人体中含量最多的元素是氧。

26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、工业三废：废水、废渣、废气。

29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

30、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

31、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

32、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

34、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

36、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

37、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

初中