中考化学重点知识复习资料 50句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

2、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

4、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

7、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

8、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

9、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

10、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

11、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

12、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

13、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

14、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

15、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

16、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

17、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

18、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

19、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

20、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

21、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

22、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

23、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

24、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

25、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

26、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

27、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

28、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

29、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

30、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

31、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

32、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

33、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

34、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

35、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

36、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

37、淡黄色固体：硫磺

38、无色液体：水，双氧水

39、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

40、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

41、黄绿色气体：氯气

42、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

43、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

44、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

45、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

46、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

47、天然气：甲烷(CH4)

48、石灰石/大理石：(CaCO3)

49、铁锈：(Fe2O3)

50、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

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中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展1）

——中考化学复习资料 100句菁华

1、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

2、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

3、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

4、指示剂(可鉴别酸碱)

5、试验可燃性气体?在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。

6、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

7、金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

9、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

10、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

11、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

12、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

13、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

14、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

15、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色

16、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷

17、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）

18、三种黑色金属：铁，锰，铬。

19、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、碱的溶解性

22、地壳中含量最多的金属元素是铝。

23、天然存在最硬的物质是金刚石。

24、相同条件下密度最小的气体是氢气。

25、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

26、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端

27、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

28、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

29、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

30、最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。

31、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

32、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

33、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

34、乙醇(C2H5OH)：酒精

35、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

36、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

37、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

38、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

39、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

40、化学方程式有三个意义：

41、化学变化中最小的粒子是 原子 。

42、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。

43、地壳中含量最多的元素是 氧 。

44、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

45、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

46、三大气体污染物：so2、co、no2。

47、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

48、取用药品有“三不”原则：

49、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

50、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

51、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，

52、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液

53、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚

54、合金

55、同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe304(Fe：+2、+3价)、NH4N03(N：-3、+5价)。

56、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。

57、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

58、干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。

59、单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。

60、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。

61、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)

62、综合题：燃烧都是放热反应。铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2铁能置换出盐酸中的氢(或者说氢元素，不能说氢气)。等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越小，产氢气越多(铁产氢气大于锌)。

63、实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑

64、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)

65、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。

66、用托盘天*称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天*受到污染和损坏。)

67、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

68、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验

69、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

70、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

71、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

72、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

73、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

74、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

75、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

76、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

77、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

78、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

79、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

80、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

81、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

82、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

83、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

84、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

85、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

86、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

87、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

88、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

89、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

90、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

91、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

92、酒精灯火焰温度的是外焰。

93、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

94、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子

95、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。

96、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端

97、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

98、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

99、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展2）

——化学中考复习资料 100句菁华

1、置换反应：A+BC==B+AC

2、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

3、酸碱指示剂

4、等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

5、碱(OH-)的检验

6、氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

7、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

8、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

9、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

10、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

11、除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

12、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

14、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

15、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

16、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

17、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

18、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

19、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

20、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

21、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物)

22、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)

23、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

24、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

25、酸与碱反应生成盐和水

26、碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)

27、氯化钠(NaCl)：食盐

28、氢氯酸(HCl)：盐酸

29、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

30、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

31、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

32、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

33、天然存在最硬的物质是金刚石。

34、最早利用天然气的国家是*。

35、地壳中含量最多的金属元素是铝。

36、空气里含量最多的元素是氮。

37、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。

38、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

39、质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。

40、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

41、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。

42、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

43、干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。

44、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

45、单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。

46、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。

47、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)

48、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。

49、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

50、加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)

51、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。

52、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。

53、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

54、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

55、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

56、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

59、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

60、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

61、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

62、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

63、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

64、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

65、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

66、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

67、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

68、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

69、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

70、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

71、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

72、水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区别。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。

73、实验现象：黄铜是合金，比纯铜硬度大，相互刻画，应该纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾。

74、金属活动性：自然界中，只有金银等少数金属以单质形式存在，铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。验证银铁铜的活动性，要先排一下活动性是铁>铜>银，再看具体方法。(两金夹一盐，如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金，如硝酸亚铁、铜、硝酸银。)

75、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

76、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

77、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

78、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

79、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

80、实验室制氢气

81、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

82、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

83、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

84、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

85、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

86、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

87、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

88、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

89、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

90、相同条件下密度最小的气体是氢气。

91、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

92、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

93、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

94、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

95、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

96、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

97、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

98、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

99、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、

100、混合物的分离

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展3）

——化学中考复习资料 50句菁华

1、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—

2、化合反应：A+B+…==C

3、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：

4、碱的溶解性

5、酸(H+)检验

6、CO32- 或HCO3-的检验

7、同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

8、原子最外层的电子数决定元素的化学性质

9、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

10、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

11、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

12、凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

13、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

14、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

15、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

16、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

17、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

18、酸与碱反应生成盐和水

19、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

20、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

21、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

22、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

23、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)

24、用托盘天*称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天*受到污染和损坏。)

25、试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。)

26、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

27、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

28、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

30、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

31、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

32、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

33、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

34、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

35、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

36、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

37、盐的化学性质

38、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。

39、图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水减少，溶质也减少，溶液也减少，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，因为水消耗了)。

40、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

41、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

42、固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

43、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。

44、熔点最小的金属是汞。

45、日常生活中应用最广泛的金属是铁

46、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

47、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

48、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

49、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、

50、在饱和溶液中：

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展4）

——中考语文复习资料 50句菁华

1、人声鼎沸：人声喧闹的意思。

2、饱学之士：指学识丰富的人。

3、不胜枚举：例子很多，无法一一列出。胜，能够承担或承受。

4、根深蒂固：比喻根基深厚牢固，不可动摇。

5、诎右臂支船。“诎”（qū）。通“屈”。《核舟记》

6、左手倚一衡木。“衡”（héng）。同“横”。《核舟记》

7、折衷是非：判定谁是谁非。

8、保持艰苦朴素的生活作风是关系到广大干部能否继承并发扬革命传统的大问题。

9、四支僵劲不能动。“支”（zhī）。通“肢”。《送东阳马生序》

10、3月17日，六名委员因贿赂丑闻被驱逐出国际奥委会。第二天世界各大报纸关于这起震惊国际体坛的事件都作了详细报道。

11、故不错意也。“错”（cu）。通“措”。《唐睢不辱使命》

12、焦裕禄这个名字对青年人可能还有些陌生，可对40岁以上的人却是很熟悉的。

13、这次篮球比赛，真想不到我们班会夺得冠军，而且一连战胜六个强劲对手。

14、乡为身死而不受。“乡”（xiāng）。通“向”。《鱼我所欲也》

15、山西省煤炭的蕴藏量是我国最丰富的地区之一。

16、河曲智叟亡以应。“亡”（wǘ）。通“无”。《愚公移山》

17、一厝朔东。“厝”（cu）。通“措”。《愚公移山》

18、他*时总是沉默寡言，但只要到学术会议上谈起他那心爱的专业时，就变得分外活跃而健谈多了。

19、为了适应工作重点的转移，我校建立和健全了必要的规章制度等一系列工作。

20、《三国演义》中 “赔人夫人又折兵”的是谁？ “鞠躬尽瘁，死而后已”的又是谁？

21、《次北固山下》中有一个对偶句，蕴含新事物孕育于旧事物解体之时的哲理，这两句诗是：海日生残夜，江春入旧*

22、王维的《使至塞上》： 抓住沙漠中典型的景物，进行刻画，写出了塞外奇特壮丽的风光，被誉为“千古壮观”的名句是“大漠孤烟直，长河落日圆”

23、晏殊的《浣溪沙·一曲新词酒一杯》：诗中着重写今日的感伤、被誉为"千古奇偶"的诗句是：无可奈何花落去，似曾相识燕归来。

24、龚自珍的《己亥杂诗》：写诗人辞官之后的离愁别绪的诗句是：浩荡离愁白日斜，吟鞭东指即天涯；龚自珍载着“浩荡离愁”辞官还乡，仍关心国家的前途和命运的诗句是：落红不是无情物，化作春泥更护花。 欧阳修曾叹：泪眼问花花不语，乱红飞过秋千去。其实，“落红不是无情物，化作春泥更护花。”（《己亥杂诗》），又何尝不是一种新意呢？ 阐明世上事物具有两重性的诗句是：落红不是无情物，化作春泥更护花。

25、《论语》：阐述学习与思考关系的句子是：学而不思则罔，思而不学则殆。

26、虽乘奔御风不以疾也（奔：动词作名词，飞奔的马，即快马）《三峡》

27、萧关逢候骑，都护在燕然（骑：动词作名词，指骑马的人。这里指骑马的侦察兵）《使至塞上》

28、有亭翼然临于泉上者，醉翁亭也（翼：名词作状语，像翅膀一样《醉翁亭记》

29、饮少辄醉……故自号曰醉翁也（号：名词动用，取别号）《醉翁亭记》

30、域民不以封疆之界（域：名词动用，限制）《得道多助，失道寡助》

31、于是与亮情好日密（日：名词作状语，一天天。）《隆中对》

32、人称代词，译作“他”、“她”、“他们”

33、表示修饰关系，可译为“地”“着”或不译。

34、屠大窘，恐前后受其敌（胁迫，攻击）《狼》

35、但闻黄河流水鸣溅溅（只）（水流的声音）

36、后遂无问津者（探访）（同上）

37、年且九十（将近）（（愚公移山）

38、虽我之死（即使）（同上）

39、良多趣味（真、实在）（同上）

40、策之不以其道，食之不能尽其材（驱策，用马鞭子打）

41、游于是乎始（从此）（同上）

42、不以物喜，不以己悲（因为）（同

43、满坐寂然 “坐”（zuò） 通“座” 《口技》

44、盖简桃核修狭者为之 “简”（jiǎn） 通“拣” 《核舟记》

45、故不错意也 “错”（cuò） 通“措” 《唐睢不辱使命》

46、困于心，衡于虑 “衡”（héng） 通“横” 《生于忧患 死于安乐》

47、万钟则不辩礼义而受之 “辩”（biàn） 通“辨” 《鱼我所欲也》

48、始一反焉 “反”（fǎn） 通“返” 《愚公移山》

49、记叙文的分类

50、记叙文的线索

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展5）

——中考物理重点知识点总结 50句菁华

1、磁体上S极指南（地理南级，地磁北极，*常说的是地理的两极）N极指北。

2、磁盘、硬盘应用了磁性材料，光盘没有应用磁性材料。

3、音调一般指声音的高低，和频率有关，和发声体的长短、粗细、松紧有关。响度一般指声音的大小，和振幅有关，和用力的大小和距离发声体的远近有关。音色是用为区别不同的发声体的，和发声体的材料和结构有关。（生活中的有些用高低来描述声音的响度）

4、回声测距要注意除以2

5、定义——单位体积某种物质的质量叫做这种物质的密度。

6、形变的物体在撤去外力后能恢复原状，这种形变叫做弹性形变。使物体发生弹性形变的外力越大，物体的形变就越大。(在一定范围内，弹簧的伸长量与拉力成正比)。3、国际单位制中，力的单位是牛顿，符号位“N”。

7、牛顿第一定律：一切物体在没有受到力的作用时，总保持匀速直线运动或静止状态。

8、速度和速率

9、声音的发生：由物体的震动产生。震动停止，发生也停止。

10、利用回声可以测距离。

11、固体、液体、气体是物质存在的三种状态。

12、光源：自身能够发光的物体叫光源。

13、光在真空中传播速度最大，为3×10m/s

14、光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一*面上，反射光线与入射光线分居法线两侧，反射角等于入射角。

15、折射规律：光从空气斜射入水货其他介质，折射光线与入射光线、法线在同一*面上；折射光线和入射光线分居法线两侧，折射角小于入射角；入射角增多时，折射角也随着增大；当光线垂直射向介质表面时，传播方向不变。（折射光路也可逆）。

16、长度的单位还有千米、分米、厘米、毫米、微米

17、替代法：有些物体长度不方便用刻度尺直接测量的，可用其他物体代替测量。

18、天*的使用方法：1）把天*放在水*台上，把游码放在标尺左端的零刻度线处；2）调节*衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时天**衡；3）把物体放在左盘里，用镊子向右盘加减法吗并调解游码在标尺上的位置，知道横梁恢复*衡；4）这时物体的质量等于右盘中砝码总质量加上游码所对的刻度值。

19、密度：某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。用ρ表示，m表示质量，V表示体积；ρ＝m/V 【ρ】单位：kg/m、g/cm 【m】单位：kg 【V】单位：m

20、HO的密度：ρ＝1.0×10kg/m＝1g/cm

21、力：力是物体对物体的作用。

22、力的作用效果：力可以改变物体的运动状态，还可以该别物体的形态。物体形状或体积的改变叫做形变。

23、增大压强的方法：1）S不变 F↑ 2）F不变 S↓ 3）F↑ S↓

24、测定大气压的仪器：气压计，常见气压计有水印气压计和无液气压计（金属盒气压计）。

25、沸点与气压关系：一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升高。

26、称量法：F＝G－F

27、动力臂：从支点到动力的作用线的距离【L】

28、动能：物体由于运动而具有的能。

29、所有能量单位：焦耳。

30、并联：把电路元件并列地连接起来的电路。

31、定律应用：

32、【W】单位：国际单位：焦耳；常用单位：千瓦时

33、当电流通过导体做的功全部用来产生热量，则有W=Q

34、电路中电流过大原因：1）电路发生短路；2）电器总功率过大。

35、通电螺线管性质：1）电流越大磁性越强；2）匝数越多磁性越强；3）插入软铁芯，磁性大大增强；4）通电螺线管极性可用电流方向改变。

36、电磁铁特点：1）磁性的有无可由电流的通断来控制；2）磁性强弱可由改变电流大小和线圈匝数调节；3）磁极可由电流方向来改变。

37、电磁感应现象中是接卸能转化为电能。

38、燃料燃烧的实质

39、乐音的三个特征：音调、响度、音色。(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频率有关系。(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关系。

40、影响电阻大小的因素有:材料、长度、横截面积、温度(温度有时不考虑)。

41、光的直线传播：光在均匀介质中是沿直线传播。

42、望远镜能使远处的物体在近处成像，其中伽利略望远镜目镜是凹透镜，物镜是凸透镜；开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜（物镜焦距长，目镜焦距短）。

43、奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场（电生磁、电流的磁效应），法拉第发现了电磁感应现象（磁生电、发电机）。

44、电磁继电器的特点：通电时有磁性，断电时无磁性（自动控制）。

45、马德保半球试验证明了大气压强的存在，托里拆利试验证明了大气压强的值。

46、浮力产生的原因：液体对物体向上和向下压力的合力。

47、测滑轮组机械效率时，弹簧测力计要竖直向上匀速拉动时读数。

48、机械能守恒定律：ΔE=0或EK1+EP1=EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1=mv22/2+mgh2

49、焦耳定律：Q=I2Rt {Q：电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R：导体的电阻值(Ω)，t：通电时间(s)｝

50、声音分类：乐音、噪声

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展6）

——地理高考复习资料 40句菁华

1、恒河(圣河)：喜马拉雅山南断，主要雨水补给，形成恒河*原(南亚冲积*原);

2、布拉马普特拉河：上游在*(雅鲁藏布_)喜马拉雅山北坡，雨水补给;

3、印度河：发源冈底斯山，冰川融水为主，沙漠地区的灌溉水源(外流河);

4、苏伊士运河：1700千米

5、总括：河网稠密，河湖众多，水量达，利于航运;水位变化小;

6、鄂毕河：外流河，北冰洋水系;

7、密西西比河(世界第四河—长度，流量;灌溉水源);

8、五大湖：苏必利尔湖、休伦湖、密歇根湖、安大略湖、伊利湖(冰川作用形成，苏必利尔湖-淡水湖);

9、达令河：墨累河支流，灌溉水源，1月汛期，7月枯水期

10、地下水异常谚语

11、地光、地声

12、行驶的车辆如何应急?

13、楼房内人员如何应急?

14、空气质量的高低，与空气中所含量污染物的数量有关，可以用污染指数来表示。

15、四大洋面积：太*洋(渐小)、大西洋(渐大)、印度洋、北冰洋;跨经度最多的是北冰洋;所处纬度的是北冰洋。

16、造成海陆变迁的主要原因是地壳的变动和海*面的升降，人类活动也可引起海陆的变化。板块构造学说认为：全球岩石圈大致可分为六大板块;各大板块处于不断地运动之中;一般来说，板块内部地壳比较稳定，板块与板块交界地带，地壳比较活跃。世界火山地震带集中在板块交界处。阿尔卑斯山脉、喜马拉雅山脉、地中海、落基山脉、安第斯山脉属于板块碰撞处;大西洋、红海、东非大裂谷属于板块张裂处。

17、海底地形：大陆架(深度一般不超过200米)、大陆坡、大陆隆、海沟、洋盆、海岭。

18、矿产：锡(马来西亚)，石油出口(印尼第一、文莱);

19、小麦，棉花，畜产品——主要出口物资;

20、矿产丰富，种类多样：煤，铁，石油;

21、工业：采矿业，冶金业，军事工业(重工业为主);

22、特产：

23、工业-现代化程度高，部门齐全，科技含量高;

24、判读光照图和统计图时要注意利用图中的各种信息进行综合分析：光照图中的晨线和昏线、太阳直射纬线、昼半球和夜半球的中央经线;统计图中的横坐标名称和纵坐标名称、数值的正负、线条的升降等。

25、注意地球公转轨道上近日点(1月初)与冬至日(12月22日前后)、远日点(7月初)与夏至日(6月22日前后)的区别。

26、分析实际生活中风与等压线的关系时，要注意区分近地面与高空：近地面要考虑摩擦力，风向与等压线斜交;高空一般不考虑摩擦力，风向与等压线*行;随着高度的增加，风向与等压线的夹角逐渐减小。

27、南亚的西南季风是由气压带、风带位置的季节移动而形成的，即南半球的东南信风越过赤道向右偏转而形成的，不是由海陆热力性质差异而形成的。

28、长_中下游地区的梅雨与_淮准静止锋有关，夏季的伏旱是受副高控制形成的。

29、主要玄武岩和花岗岩的区别：玄武岩是岩浆喷出地表后冷却凝固形成的岩浆岩，花岗岩是岩浆侵入岩石缝隙在地表下冷却凝固形成的岩浆岩。

30、六大板块中，亚洲的*半岛与印度半岛属于印度洋板块，中南半岛属于亚欧板块，红海位于非洲板块与印度洋板块的交界处，而安第斯山脉南部是美洲板块与南极洲板块碰撞形成的。

31、“背斜谷”从地形上讲是山岭被侵蚀成了山谷，但从地质构造上讲还是背斜

32、以雨水补给为主的河流，汛期不一定都在夏季，如地中海气候区冬季为汛期、温带海洋性气候区则全年降水量丰富。

33、分析山地垂直地域分异规律时要注意判断南北半球——南半球北坡热量丰富，自然带分布位置高;北半球南坡热量丰富，自然带分布位置高。

34、注意北海渔场(西欧)与北海道渔场(日本)的区别。秘鲁渔场形成原因(上升流形成)与其他三大渔场形成原因(寒暖流交汇形成)的区别。

35、能源与能源资源是两个不同的概念：能源包括能源资源，还包括二次能源等;而能源资源仅指自然资源中能提供能源的部分资源。两者是包含与被包含的关系。

36、台风和飓风虽然都是热带气旋，但要注意两者发生的区域存在差异——台风是西北太*洋上的热带气旋;飓风是大西洋和印度洋上的热带气旋。

37、火山和地震并非百害无一利：火山灰和火山喷发物往往能形成肥沃的土壤，地震波可以用来研究地球内部结构。

38、区域地图的训练。

39、特点：

40、日界线大致与180度经线一致。

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展7）

——七年级上册生物期中复习资料 30句菁华

1、下列各项中，属于生物的是

2、生活在绿草地中的蚱蜢的体色往往是绿色的，说明（）

3、制作人体口腔上皮细胞临时装片的正确顺序是

4、除病毒以外，生物都是由细胞构成的。

5、调查步骤：

6、影响生物生活的因素包括：环境因素（也叫非生物因素）[光、温度、水、空气等]；生物因素[捕食关系（最常见）、竞争关系（个体）、合作关系（群体）]。

7、生物对环境的适应指生物随环境的改变而具有的相应特征。如秋天一些树要落叶，水多的地方植物叶片肥厚多汁等。

8、在一定区域内，生物与环境所形成的统一的整体叫做生态系统。生态系统包括：生物部分（植物—生产者，动物—消费者，细菌和真菌—分解者），非生物部分（或环境部分，包括：阳光、空气、水、温度等）

9、物质（植物制造的有机物、毒物等）和能量是沿着食物链和食物网流动的。

10、显微镜的结构：镜座、镜柱、镜壁、反光镜、遮光器、载物台、压片夹、通光孔、物镜、转换器、镜筒、目镜、细准焦螺旋、粗准焦螺旋。

11、顺时针（向外）转动准焦螺旋，镜筒下降；反之则上升。

12、常用的玻片标本有三种：切片、涂片、装片。

13、动植物都有的细胞结构为：细胞膜、细胞质、细胞核。植物细胞还有细胞壁、液泡（细胞液中溶解着多种物质，如糖分），绿色部分的细胞中有叶绿体。

14、生物体由小长大，是与细胞的生长和分裂分不开的的。（细胞体积的增大和数量的增多）

15、动物细胞分裂分化形成四种组织：上皮组织、肌肉组织、神经组织、结缔组织。组织按一定次序构成器官，并以其中一种组织为主。

16、草履虫靠吸收外界的有机物生活。

17、病毒没有细胞结构，由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成。

18、种子由种皮和胚组成，有的还有胚乳。胚由胚芽、胚轴、胚根、子叶构成。

19、种子植物比苔藓和蕨类植物更能适应陆地环境，其中一个重要原因是种子植物能产生种子，靠种子繁殖后代。

20、胚是新植物体的幼体。胚芽发育成茎和叶，胚根发育成根。子叶和胚乳里含有丰富的营养物质，可为种子的萌发提供营养。所以我们吃的一般是植物种子里的子叶或胚乳。

21、从下向上，根由根冠、分生区、伸长区、成熟区组成。

22、植株的生长需要营养物质，包括水和无机盐（根吸收），有机物（光合作用制造）。

23、花粉从花药落到雌蕊柱头的过程叫做传粉。

24、子房－果实，子房壁－果皮，胚珠－种子，*卵－胚。

25、传粉很易受自然条件的影响，传粉不足会影响果实和种子的形成，故当传粉不足时，要进行人工辅助授粉。

26、水影响植物的颁布。不同植物，不同时期需水量不同。

27、根吸收水的部位是根尖成熟区的根毛。根吸收水在茎内靠木质部的导管向上运输。

28、蒸腾作用的意义：①带动水和无机盐的向上运输②使二氧化碳进入叶片③降低叶片的温度④提高大气的湿度，增加降水，促进生物圈的水循环。

29、把植物放到黑暗处一昼夜可使叶片中原有的有机物消耗完。用黑纸把叶片的一部分遮盖起来是为了做对照实验。

30、每年的3月12日为全国的“植树节”。

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