高中化学方程式 50句菁华

1、还原性:

2、NH3的碱性：

3、铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量、==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

4、氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀、== 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

5、氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

6、亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

7、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

8、酒精点燃 2co2 + 3h2o

9、高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑

10、焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑

11、铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

12、锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

13、镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

14、氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

15、消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

16、盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o

17、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

18、硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

19、硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

20、盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

21、硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

22、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

23、氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

24、三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

25、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

26、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

27、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

28、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

29、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

30、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

31、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

32、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

33、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

34、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

35、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

36、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

37、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

38、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

39、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

40、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

41、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

42、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

43、钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o2

44、氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh

45、与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑

46、与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑ 离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

47、铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑

48、铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑

49、氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_ 离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o

50、氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

高中化学方程式 50句菁华扩展阅读

高中化学方程式 50句菁华（扩展1）

——初中化学方程式 50句菁华

1、植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

2、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO铜丝变黑,用来检验是否含有氧气

4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3

5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

6、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆

7、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

8、2Cu + O2 2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气

9、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

10、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑

11、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

12、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

13、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法

14、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

15、碳酸不稳定而分H2CO3====H2O + CO2↑石蕊试液由红色变成紫色.

16、锌和稀HCl(稀H2SO4)反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制备氢气

17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

18、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

19、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

20、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

21、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

22、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

23、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu镀铜

24、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O

26、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

27、碱+酸→盐+H2O

28、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

29、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

30、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

31、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2冶炼铁的主要反应原理

32、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

33、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

34、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl

35、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

36、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

37、红磷在空气中燃烧：

38、碳在氧气中充分燃烧：

39、加热高锰酸钾制氧气：

40、水在直流电的作用下分解：

41、高温煅烧石灰石：

42、加热碱式碳酸铜：

43、焦炭还原氧化铁：

44、苛性钠吸收二氧化硫气体：

45、苛性钠吸收三氧化硫气体：

46、消石灰吸收二氧化硫：

47、盐酸和氢氧化铜反应：

48、碳酸钠与稀盐酸反应:

49、氢氧化钠与硫酸铜：

50、氢氧化钙与碳酸钠：

高中化学方程式 50句菁华（扩展2）

——高一必修1化学方程式 50句菁华

1、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O

2、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3+2H2O

3、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

4、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2

5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

6、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

7、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

8、雷雨发庄稼

9、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

10、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

11、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

12、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

15、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

16、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

17、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

18、二氧化硅与*反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

19、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

20、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

21、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

22、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

23、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

24、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

25、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

26、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl

27、Si+2F2=SiF4

28、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

29、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

30、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

31、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3

32、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

33、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

34、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

35、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

36、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

37、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

38、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

39、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

40、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

41、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

42、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

45、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

46、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

47、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

48、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2

49、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4

50、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

高中化学方程式 50句菁华（扩展3）

——化学方程式 40句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

3、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

5、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

6、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

7、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

8、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

9、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

10、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

11、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

12、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

13、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

14、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

15、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

16、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

17、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

18、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

19、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

20、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

21、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 2CO

22、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 2CO2

23、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑

24、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑

25、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑

26、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 3CO2↑

27、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2

28、还原性:

29、酸性:

30、NH3的碱性：

31、氧化性:

32、与酸性物质的作用:

33、H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

34、不稳定性:

35、与碱性物质的作用：

36、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

37、熔融状态下的电解：

38、一氧化碳燃烧 2CO+O2点燃2CO2

39、一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

40、硫酸铜与氢氧化钠反应（P100） CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2?

高中化学方程式 50句菁华（扩展4）

——分享高中化学知识点 50句菁华

1、化学方程式：

2、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱

3、CaSO4.2H2O：石膏（生石膏） 2CaSO4·.H2O ：熟石膏

4、CaCO3 ：石灰石、大理石 CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰

5、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠

6、FaSO4·7H2O：绿矾 KAl (SO4)2·12H2O：明矾 CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾

7、刚玉：Al2O3

8、铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2

9、水煤气：CO和H2

10、光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

11、常用酸、碱指示剂的变色范围：

12、阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

13、写电解总反应方程式的方法：

14、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

15、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

16、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

17、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

18、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

19、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

20、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

21、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

22、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

23、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

24、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

25、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

26、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

27、单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

28、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

29、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

30、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

31、离子的电子层结构一定是稳定结构。

32、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

35、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

36、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

37、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

38、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

39、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

40、计算公式：n=N/NAn=m/M

41、离子反应

42、烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照

43、酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2

44、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

45、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动

47、Na2CO3等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO

48、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）

49、亚铁盐及氢氧化亚铁 3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物

50、有机物：蛋白质、氨基酸

高中化学方程式 50句菁华（扩展5）

——化学老师毕业寄语 50句菁华

1、人的潜力实在大得惊人，很多时候我们却因自己的甘于*庸而*庸。用自信编织一个不甘*庸的你：沉着、冷静、坚强、执着!

2、每个人的存在都为生活增添了他人无法替代的光彩。你高三一年的无悔的付出，使芬芳的六月充满了希望和坦然。在这充满激动人心的时刻，让我把心底诚挚的嘱托送给你：沉着、冷静、坚强、执着!

3、回头看看，数你走得*稳。尽管你不满意，事实你应该知足。当然，生命不息，奋斗不止，我深知你的抱负。在这梦寐已久的时刻，请允许我再次赘言：沉着、冷静、坚强、执着!

4、你的成熟和稳重给我留下了深深的印象。在今天这直面高考的日子，我知道你一定是一个能用自信征服一切的勇士。让我在你耳边轻轻说：沉着、冷静、坚强、执着!

5、你自信、开朗，你的胸怀宽阔如海，我深深地记得同学们对你的称赞和肯定。我相信，你会凭你的宽容打胜这一仗的。让我再次给你以诚挚的嘱托：沉着、冷静、坚强、执着!

6、愿你是风，鼓起白色的帆；愿你是船，剪开蓝色的波澜。生活正在你的前方微笑，勇敢的走上前去去，将彩色的人生拥抱。

7、毫不吝惜地熄灭本人，收回全部的热，全部的光，全部的能量。教师，您像红烛，受人敬爱，令人敬仰!

8、有人说，师恩如山，由于*地巍巍，使人敬重。我还要说，师恩似海，由于大海浩瀚，无法估量。

9、您在先生的心目中，是 “ 真的种子，善的信使，美的旗帜 ” 。

10、园丁，高尚的称号，祝您桃李满天下，春晖遍四方。

11、您的教员生涯，有有数自豪和幸福的回想，但您把它们收藏在心底，而只是凝视着一待开辟的园地。

12、教员的春风，日日沐我心。

13、您对我们严厉要求，并以本人的举动爲典范。您的奉劝、要求，甚至命令，一经提出，便要我们一定做到，但是又总使我们心服口服，盲目举动。这就是您留在我心中的矮小抽象。

14、教师，是美的耕耘者，美的收获者。是您用美的阳光普照，用美的雨露滋养，我们的内心才绿草如茵，繁花似锦。

15、您的爱，太阳普通暖和，春风普通温暖，清泉普通甜美。您的爱，比父爱更严峻，比母爱更细腻，比友爱更纯真。您------教师的爱，天下最伟大，最高洁。

16、您任务在今朝，却建立着祖国的今天;您教学在课堂，成就却在祖国的五湖四海。

17、生活的海洋已铺开金色的路，浪花正分列两旁摇动着欢迎的花束。勇敢地去吧，朋友!前进，已吹响出征的海螺;彩霞，正在将鲜花的大旗飞舞……

18、啊，愿你们在飞逝而去的时间波涛上，乘风破浪，驶向成功的彼岸!

19、我深深地理解，耗费了多少时间，战胜了多少困难，你才取得眼前的成绩。请你相信，在你追求拼搏和苦干的过程中，我将永远面带微笑地站在你的身旁。

20、聪明的人，今天做明天的事;懒惰的人，今天做昨天的事;糊涂的人，把昨天的事也推给明天。愿你做一个聪明的孩子!愿你做一个时间的主人!

21、春天是碧绿的天地，秋天是黄金的世界。愿你用青春的绿色去酿造未来富有的金秋!

22、衷心地祝贺你，用智慧才情胆略和毅力，开辟出一块属于你自己的土地。

23、敬爱的老师，素白的雪，是您的象征；献上为您编织的神圣光环，祝福您岁岁愉快，年年如意!

24、老师的窗前，有一棵米兰，悄然绽放，清香悠远；老师的窗前，有一盏灯光，与月亮相拥，赶走了黑暗。毕业季到了，老师，祝您万事如意。

25、阳光普照，园丁心坎春意浓；甘雨滋润，桃李枝头蓓蕾红。祝您节日愉快!

26、毕业季到了，送您一条飘着书生味的祝福，愿您烦恼高阶无穷小，好运连续且可导，理想一定洛必达，生活不单调，道路不凹凸，金钱导函数大于零，快乐极限无穷大!

27、你是冬日的阳光，把光芒温暖给了我们。你是春天的细雨，将雨露滋润了我们的心田。你是天上灿烂的北斗星，给我们指明了前进的道路。毕业季祝恩师快乐!

28、毕业季到了，我把百合花的纯洁康乃馨的温馨风信子的喜悦香石竹的热心桂花的吉祥一起揉入到我的短信祝福里送你，愿你快乐，生活无忧。

29、毕业季到了，愿天下所有的老师：快乐随你一年中的每一天，*安伴你一天中的每一时，健康牵你一时中的每一分，幸福陪你一分中的每一秒!

30、敬爱的老师——感念的`季节风吹过我的眼眸，雨落在心中，几番幕起又幕落忍不住又忆起童年往事悄悄问候您.

31、抓住今天吧!紧紧地把它抓住吧!今天的分分秒秒，都要有所作为，有所进步，有所登攀!

32、当我坐在毕业典礼的会场上，一瞬间竟有落泪的冲动，有些复杂的滋味涌上心头。

33、我相信，如果每一个同学都有一个目标，你们会过得很充实，会过得很忙碌，并且会得到很多。所以，请每一个同学都给自己定下一个目标吧。

34、你长着一对翅膀。坚韧地飞吧，不要为风雨所折服;诚挚地飞吧，不要为香甜的蜜汁所陶醉。朝着明确的目标，飞向完美的人生。

35、学习上你进步很大，老师坚信：成功属于你!

36、学习，就是努力争取获得自然没有赋予我们的东西。

37、在学习上爱动脑筋，这使你更加聪明。保持你的好奇心，这将是你创造的源泉。你若能把自己的的聪颖与睿智用于创造，那么你的前程将是一片光明!

38、知识是一匹无私的骏马，谁能驾驭它，它就属于谁。

39、如果明天是一幢摩天大厦，今天就是决定那大厦寿命的基石。同学，让我们珍惜今天这一分一秒，把这大厦的基石打得无比坚实。

40、“焚膏油以继晷，恒兀兀以穷年。”所有天才都是最强壮的牛，他们每天工作十八小时，孜孜不倦。

41、机会就像银燕，经常飞临我们的窗棂;机会就像钟声，时时回荡在我们的屋顶。只是需要我们用目光去捕捉，用耳朵去倾听。

42、回首往事匆匆，我们告别母校，告别似曾消逝的伤悲，因为我们毕业了。走过的春夏秋冬，走过的灯光书影。付出了，就不在悲伤。付出了，就不在彷徨。因为等待我们的还有未来的希望。

43、成绩和劳动是成正比例的，有一分劳动就有一分成绩。日积月累，从少到多，奇迹就能够创造出来!

44、秋天的硕果不属于春天的赏花人，而属于春天的耕耘者。你在生命的春天播下创造的种子，必将迎来金色的生命的秋天!

45、毕业季节，风儿清清;校园天空，云儿淡淡;分别时刻，细雨绵绵;你我的手，久久缠绵。祝福学友，一路好走，一路阳光，一帆风顺，一切如意!

46、*静的湖面，练不出精悍的水手;安逸的环境，选不出时代的伟人。愿你投身于时代的激流，做一个勇敢的弄潮儿!

47、对生活，愿你充满希望;对未来，愿你抱有理想。正是理想和希望的双桨，激励着你们启航!

48、在人生的旅途中，望你写好这“欢乐三部曲”。

49、你那青春如太阳般炽热，即使遇到霜雪，也能融化为甘泉，去滋润大地，灌溉田园。

50、亲爱的孩子们，谢谢你们走进我的生命里。你们的喜，你们的怒，你们的哀，你们的乐，你们的好，你们的错，都深深地刻在老师的心里，历久弥香!

高中化学方程式 50句菁华（扩展6）

——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

1、晶体结构理论

2、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

3、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

4、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。

5、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。

6、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

7、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。

8、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

9、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。

10、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

11、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

12、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

13、计算公式：n=N/NAn=m/M

14、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

15、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

16、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

17、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

18、常用酸、碱指示剂的变色范围：

19、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

20、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

22、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

23、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

24、碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。

25、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

26、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

27、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

28、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

29、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

30、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

31、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

32、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

33、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

34、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

35、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

36、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

37、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

38、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

39、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

40、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

41、供呼吸

42、炼钢

43、气焊、气割(可燃性)

44、提炼金属(还原性)

45、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

46、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

47、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

48、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。

49、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

50、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

高中化学方程式 50句菁华（扩展7）

——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

2、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

3、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

4、先验气密性(装入药口前进行)原则。

5、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

6、升华法：SiO2(I2)。

7、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

8、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

9、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

11、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

12、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

13、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

14、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

15、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

16、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

20、*：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

21、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

22、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

23、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

24、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

25、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

26、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

27、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

28、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

29、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

31、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

32、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

33、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

34、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

35、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

36、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

37、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

38、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

39、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。

40、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

高中化学方程式 50句菁华（扩展8）

——高中化学无机物知识点 40句菁华

1、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

2、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

3、属氢化物

4、化学性质

5、高中化学重要的知识点框架

6、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。

7、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

8、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

9、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

10、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

11、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

12、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

13、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

14、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

15、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的'气味，更不能尝结晶的味道。

16、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

17、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

18、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

19、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

20、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

21、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

22、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

23、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

24、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

25、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

26、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

27、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

28、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

30、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

32、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

33、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

34、离子是否共存：

35、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

36、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

37、Fe3+离子是黄色的

38、酸式盐溶液呈酸性吗?

39、盐酸是氯化氢的俗称

40、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

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