初中化学重点知识点归纳 50句菁华

1、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)

2、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀)

3、溶液的颜色：

4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

5、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

6、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

7、紫黑色固体：高锰酸钾;

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

9、红褐色固体：氢氧化铁;

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

13、绿色固体：碱式碳酸铜

14、紫黑色固体：高锰酸钾

15、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

16、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

17、紫色溶液：石蕊溶液

18、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

19、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

20、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

21、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

22、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

23、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

24、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

25、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

26、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

27、煤气：一氧化碳（co）

28、天然气：甲烷（ch4）

29、石灰石/大理石：（caco3）

30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

32、汞（hg）：水银

33、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

34、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

35、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

36、铁的氧化物有三种，其化学式为

37、化学方程式有三个意义：

38、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

39、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

40、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

41、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

42、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

43、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

44、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

45、防止铁制品生绣的方法：

46、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

47、溶液的特征：均一稳定的混合物。

48、物质的组成

49、化学用语

50、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。

初中化学重点知识点归纳 50句菁华扩展阅读

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展1）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、空气中含量最多的物质是氮气。

3、天然存在的最硬的物质是金刚石。

4、相对原子质量最小的原子是氢。

5、人体中含量最多的元素是氧。

6、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

7、常用于炼铁的铁矿石有三种：

8、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

9、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

10、教材中出现的三次淡蓝色：

11、取用药品有“三不”原则：

12、工业三废：废水、废渣、废气。

13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

14、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

15、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

16、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

17、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

18、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

19、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

20、绿色固体：碱式碳酸铜

21、淡黄色固体：硫磺

22、红褐色固体：氢氧化铁

23、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

24、黄绿色气体：氯气

25、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

26、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

27、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

28、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

30、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

31、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

32、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

36、铁锈：（fe2o3）

37、氯化钠（nacl）：食盐

38、氧化钙（cao）：生石灰

39、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

40、过氧化氢（h2o2）：双氧水

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展2）

——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华

1、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

2、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

3、单质：由同种元素组成的纯净物

4、离子：带有电荷的原子或原子团

5、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

6、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

7、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

8、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

9、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

10、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

11、三种黑色金属：铁，锰，铬。

12、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

13、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

14、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

15、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

16、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

17、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

18、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

19、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

20、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;

21、红色固体：铜，氧化铁;

22、紫黑色固体：高锰酸钾;

23、淡黄色固体：硫磺;

24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

26、紫色溶液：石蕊溶液。

27、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

28、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

29、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

30、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

31、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

32、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

33、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

34、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

35、其他常见气体的化学式

36、红色固体：Cu、Fe2O3(红棕色)、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

37、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

38、盐的溶解性

39、天然存在最硬的物质是金刚石。

40、熔点最小的金属是汞。

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展3）

——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

3、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

4、三种黑色金属：铁，锰，铬。

5、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

6、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

7、淡黄色固体：硫磺

8、无色固体：冰，干冰，金刚石

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）

11、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

12、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

13、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

15、绿色固体：碱式碳酸铜;

16、红褐色固体：氢氧化铁;

17、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

18、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

19、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

20、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

21、相同条件下密度最小的气体是氢气。

22、导电性最强的金属是银。

23、人体中含量最多的元素是氧。

24、常用于炼铁的铁矿石有三种：

25、水污染的三个主要原因：

26、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

27、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

28、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

29、工业三废：废水、废渣、废气。

30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

31、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

32、实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

33、取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

34、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。

35、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

36、胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。

37、过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

38、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率

39、连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

40、物质的鉴别：

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展4）

——初中数学知识点总结 50句菁华

1、韦达定理

2、同角或等角的余角相等——余角=90-角度。

3、同位角相等，两直线*行

4、全等三角形的对应边、对应角相等

5、斜边、直角边公理(HL)：有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等

6、等腰三角形的性质定理

7、直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半

8、逆定理

9、*行四边形性质定理1

10、*行四边形判定定理2

11、(1)比例的基本性质：如果a:b=c:d,那么ad=bc

12、相似三角形判定定理1

13、混合运算法则：先乘方，后乘除，最后加减。

14、生活中的立体图形

15、到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆

16、添括号法则

17、整式的运算：

18、普查与抽样调查

19、频数直方图

20、一元一次方程：只含有一个未知数，并且未知数的次数是1，并且含未知数项的系数不是零的整式方程是一元一次方程。

21、弧长计算公式：L=n兀R／180——》L=nR

22、等腰三角形的性质：等腰三角形的两个底角相等，(等边对等角)

23、合并同类项法则：合并同类项后，所得项的系数是合并前各同类项的系数的和，且字母部分不变；

24、线段与多边形的运动图形问题:把一条线段沿一定方向运动经过三角形或四边形,根据问题中的常量与变量之间的关系,进行分段,判断函数图象.

25、定理：在同圆或等圆中，同弧或等弧所对的圆周角相等，都等于这条弧所对的圆心角的一半。

26、有理数除法法则：除以一个不等于0的数，等于乘这个数的倒数。

27、三角形

28、过一点有且只有一条直线和已知直线垂直。

29、定理三角形两边的和大于第三边。

30、推论3三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角。

31、推论(AAS)有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等。

32、定理2到一个角的两边的距离相同的点，在这个角的*分线上。

33、菱形判定定理2对角线互相垂直的*行四边形是菱形。

34、定理1关于中心对称的两个图形是全等的

35、推论2经过三角形一边的中点与另一边*行的直线，必*分第三边。

36、相似三角形判定定理1两角对应相等，两三角形相似（ASA）。

37、直角三角形被斜边上的高分成的两个直角三角形和原三角形相似。

38、到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆。

39、到两条*行线距离相等的点的轨迹，是和这两条*行线*行且距离相等的一条直线。

40、定理一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半。

41、切线的判定定理经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线。

42、圆的外切四边形的两组对边的和相等。

43、相交弦定理圆内的两条相交弦，被交点分成的两条线段长的积相等。

44、构造法

45、几何变换法

46、运算定律（五个—加法[乘法]交换律、结合律；[乘法对加法的]分配律）

47、垂线特点：过一点有且只有一条直线与已知直线垂直。

48、两条*行线被第三条直线所截，如果同位角相等，那么这两条直线*行。（同位角相等，两直线*行）

49、*面直角坐标系：在*面内画两条互相垂直，并且有公共原点的数轴。这样我们就说在*面上建立了*面直角坐标系，简称直角坐标系。

50、不等式的解法：

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展5）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、淡黄色固体：硫磺

2、无色固体：冰，干冰，金刚石

3、红棕色气体：二氧化氮

4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

5、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

9、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

10、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

16、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

17、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

18、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

19、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

20、金属活动顺序的三含义：

21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

23、导电性最强的金属是银。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、人体中含量最多的元素是氧。

26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、工业三废：废水、废渣、废气。

29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

30、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

31、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

32、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

34、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

36、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

37、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展6）

——高中化学无机物知识点 40句菁华

1、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

2、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

3、属氢化物

4、化学性质

5、高中化学重要的知识点框架

6、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。

7、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

8、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

9、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

10、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

11、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

12、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

13、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

14、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

15、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的'气味，更不能尝结晶的味道。

16、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

17、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

18、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

19、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

20、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

21、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

22、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

23、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

24、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

25、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

26、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

27、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

28、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

30、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

32、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

33、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

34、离子是否共存：

35、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

36、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

37、Fe3+离子是黄色的

38、酸式盐溶液呈酸性吗?

39、盐酸是氯化氢的俗称

40、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展7）

——*文化概论章节重点知识 30句菁华

1、广大地域决定*文明的道路和文化方向：*大陆的整体性，影响着*文化的走向统一，地域广阔的大陆游一定是一个人群林立的世界;*文明时代的开始，家国社会的建立，证以这样一个基本情况为前提。

2、大一统的观念就是“天下”的观念。

3、道家重要人物是老子、庄子。老子“清虚自守，卑弱自持”、“无为而无不为

4、法家：在先秦明显分为前后两期。早期法家人物的代表是齐国的管仲、魏国的李悝，以及在楚国、秦国变法的吴起、商鞅等。早期“法”的精义是“尚公义”，主张建立普遍的法度，上约君，下约民，以一种公*的法度智力国家。后期法家的集大*物是韩非子，他把商鞅的“法”、申不害的“术”、慎到的“势”结合在一起，发展一套专门为君*力斗争服务的法术之学。

5、魏晋南北朝时期的文化大势：第一，北方民族大举内侵引起中原人群的大规模南移，其结果是民族的大融合。第二，对南方大规模的开发，新的经济区出现。第三，佛教的广泛传播，使固有的*文化注入了许多新的精神因素。

6、永嘉五年(311年)，刘渊的军队攻陷洛阳，俘虏晋朝皇帝，史称“永嘉之乱”。

7、两税法的核心是“唯以资产为宗”

8、明朝万历年间曾有过张居正主持的旨在增加国库收入、减轻农民负担的税制改革，即“一条鞭法”。

9、理学在南宋就明显分为朱熹和陆象山两派

10、农耕灌溉文化的主要部分：南方农业是稻作型农耕文化，主要标志是栽培水稻和整修田埂、水渠，使用水车等。北方农业是麦黍型农耕文化，主要标志是栽培麦子、黍子、高粱、玉米、谷子、裨子、豆类，以犁耕为主和井渠双灌等。

11、农政思想的核心是“政绩”观和“勤农”观。

12、我国民族商业的两个文化特点：一是汉族与多民族地区的内贸活动频繁，商路通达，推动了各民族间的往来和文化交流。二是*与东方邻国和西方国家对外贸易的兴起，历史悠久，开辟了中外交流的长期通道。

13、市商贸易的四种模式：市、墟、集、会

14、我国的生产经济与文化特征，有以下几点：一、天时、地利、人勤的重农经验。二、以工补农、以商求富的农人思想。三、精打细算、知足节用的务农传统。

15、宗法制的特点：宗法制的特点在于，一方面用自然血缘关系来确定人们的社会关系，另一方面又用自然血缘关系将人们紧紧连在一起，从而限制着人们社会关系的发展。

16、以业三年(607年)进士科的设置，作为科举制创立的开始

17、科举制的负面影响：科举考试耗费了士人几乎全部的精力，读书做官成为知识阶层的最终目标，造成传统文化畸形发展;科举制是对极端专制王权的维护。

18、*古代法律制度的文化特色：第一，以儒家伦理学说作为立法指导思想;第二，家族本位的伦理法占有要地位;第三，皇权至上，法自君出;第四，强调等级特权，主张同罪异罚。

19、家训族规的规范功能：一是以孝悌之道为礼俗之本，强化家族内部的伦理关系;二是以诚信忠厚为修身之本，塑造传统社会的理想人格;三是以劝戒惩罚的礼俗规条，规范家族成员行为，补充国法。

20、*古代整体思维：*传统的整体思维是一种重整体、重体悟、以经验为基础的直观思维。所谓的整体思维，是指把天地、人、社会看作密切贯通的整体，认为天地人我、人身人心都处在一个整体系统之中，各系统要素之间存在着相互依存的联系。

21、*古代传统的哲学观念：(1)“天人合一”的宇宙观;(2)中庸之道的价值观;(3)“知行合一”的实践观。

22、佛教的基本教义是“四谛”法，即指“苦、集、灭、道”。

23、中华民族传统美德的重要内容：(1)仁爱孝悌;(2)重义轻利;(3)谦和礼让;(4)真诚有信。此外还有智勇、自强、好学、勤俭、质朴等。

24、*古代教育的总体目标：“在明明德，在亲民，在止于至善。”

25、《大学》提出教育的八个步骤：格物、致知、诚意、正心、修身、齐家、治国、*天下。

26、。以木结构为主是*建筑在结构上的最大特点。左右对称是*建筑在布局上的显著特点。*建筑的另一个显著特点是具有强烈的人文性，在建筑中寄寓着浓厚的思想观念。

27、有关古代艺术致用精神的几个重要命题：(1)“诗言志”(2)“文以载道”(3)“乐以教化”。

28、早期的汉字崇拜：①“河图洛书说”是文字神赐说的一个典型代表。这个传说认为汉字是神派龙马、灵龟、凤凰等灵物驮到人间的。②“仓颉造字说”是圣人造字说的典型代表。

29、汉字书法的“中和美”：就整篇作品的布局来说，横有行，纵有列，严整有序，但有可因地制宜地作各种不同的安排;就个体字形来说，整体上是方整的，但在*正安稳之外又富有变化;字的内部布局有很强的规律性，但又蕴含了诸多的变化因素。

30、农书对农耕文化思想的概括：在我国古代，出现了许多农书，这些农书对古代农耕操作的经验和农学思想做了阐述，标志着*传统的农耕经济文化思想正在得到归纳和整理。其中比较重要的有：汉崔寔《四民月令》、北朝贾思勰《齐民要术》、唐陆龟蒙《耒耜经》、宋陈敷《农书》、明徐光启《农政全书》、明宋应星《天工开物》、清张履祥《补农书》等。