初中化学必考知识点 40句菁华

1、淡黄色固体：硫磺

2、无色固体：冰，干冰，金刚石

3、红棕色气体：二氧化氮

4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

5、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

9、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

10、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

16、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

17、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

18、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

19、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

20、金属活动顺序的三含义：

21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

23、导电性最强的金属是银。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、人体中含量最多的元素是氧。

26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、工业三废：废水、废渣、废气。

29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

30、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

31、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

32、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

34、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

36、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

37、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

初中化学必考知识点 40句菁华扩展阅读

初中化学必考知识点 40句菁华（扩展1）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、溶液

2、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

3、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

4、空气的成分

5、常见的酸根或离子

6、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。

8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、最早利用天然气的是*。

12、一些特殊物质的颜色：见四

13、常见一些变化的判断：

14、实验注意的地方：

15、常见意外事故的处理：

16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

18、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

19、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

20、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

25、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

26、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

27、无色固体：冰，干冰，金刚石

28、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

29、造成水污染的三种原因：

30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

31、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

32、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

33、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

34、铁锈：（fe2o3）

35、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

36、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

37、乙醇（c2h5oh）：酒精

38、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

39、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

40、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

41、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

42、吸水性

43、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。

44、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

45、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。

46、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

47、氧气可以燃烧，具有可燃性。

48、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

49、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

50、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

51、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

52、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

53、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

54、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

55、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

56、离子：带有电荷的原子或原子团

57、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

58、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

59、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

60、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

初中化学必考知识点 40句菁华（扩展2）

——初中化学知识点 40句菁华

1、大多数金属可与氧气的反应

2、书上图8-20需注意：

3、保护金属资源的途径：

4、意义：节约金属资源，减少环境污染

5、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

6、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

7、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

9、黄绿色气体：氯气

10、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

11、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

12、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

13、三大化学肥料：n、p、k

14、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

15、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

16、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

17、金属活动顺序的三含义：

18、影响溶解速度的因素：

19、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

20、生铁/钢：（fe）

21、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

22、铁锈：（fe2o3）

23、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

24、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

25、甲烷（ch4）：沼气

26、乙醇（c2h5oh）：酒精

27、过氧化氢（h2o2）：双氧水

28、红褐色固体：氢氧化铁;

29、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

30、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

31、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

32、物质的变化及性质

33、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

34、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

35、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

36、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

37、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

38、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。

39、铁的冶炼

40、铁的锈蚀

初中化学必考知识点 40句菁华（扩展3）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、空气中含量最多的物质是氮气。

3、天然存在的最硬的物质是金刚石。

4、相对原子质量最小的原子是氢。

5、人体中含量最多的元素是氧。

6、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

7、常用于炼铁的铁矿石有三种：

8、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

9、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

10、教材中出现的三次淡蓝色：

11、取用药品有“三不”原则：

12、工业三废：废水、废渣、废气。

13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

14、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

15、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

16、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

17、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

18、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

19、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

20、绿色固体：碱式碳酸铜

21、淡黄色固体：硫磺

22、红褐色固体：氢氧化铁

23、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

24、黄绿色气体：氯气

25、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

26、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

27、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

28、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

30、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

31、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

32、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

36、铁锈：（fe2o3）

37、氯化钠（nacl）：食盐

38、氧化钙（cao）：生石灰

39、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

40、过氧化氢（h2o2）：双氧水

初中化学必考知识点 40句菁华（扩展4）

——初中数学知识点总结 50句菁华

1、韦达定理

2、同角或等角的余角相等——余角=90-角度。

3、同位角相等，两直线*行

4、全等三角形的对应边、对应角相等

5、斜边、直角边公理(HL)：有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等

6、等腰三角形的性质定理

7、直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半

8、逆定理

9、*行四边形性质定理1

10、*行四边形判定定理2

11、(1)比例的基本性质：如果a:b=c:d,那么ad=bc

12、相似三角形判定定理1

13、混合运算法则：先乘方，后乘除，最后加减。

14、生活中的立体图形

15、到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆

16、添括号法则

17、整式的运算：

18、普查与抽样调查

19、频数直方图

20、一元一次方程：只含有一个未知数，并且未知数的次数是1，并且含未知数项的系数不是零的整式方程是一元一次方程。

21、弧长计算公式：L=n兀R／180——》L=nR

22、等腰三角形的性质：等腰三角形的两个底角相等，(等边对等角)

23、合并同类项法则：合并同类项后，所得项的系数是合并前各同类项的系数的和，且字母部分不变；

24、线段与多边形的运动图形问题:把一条线段沿一定方向运动经过三角形或四边形,根据问题中的常量与变量之间的关系,进行分段,判断函数图象.

25、定理：在同圆或等圆中，同弧或等弧所对的圆周角相等，都等于这条弧所对的圆心角的一半。

26、有理数除法法则：除以一个不等于0的数，等于乘这个数的倒数。

27、三角形

28、过一点有且只有一条直线和已知直线垂直。

29、定理三角形两边的和大于第三边。

30、推论3三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角。

31、推论(AAS)有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等。

32、定理2到一个角的两边的距离相同的点，在这个角的*分线上。

33、菱形判定定理2对角线互相垂直的*行四边形是菱形。

34、定理1关于中心对称的两个图形是全等的

35、推论2经过三角形一边的中点与另一边*行的直线，必*分第三边。

36、相似三角形判定定理1两角对应相等，两三角形相似（ASA）。

37、直角三角形被斜边上的高分成的两个直角三角形和原三角形相似。

38、到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆。

39、到两条*行线距离相等的点的轨迹，是和这两条*行线*行且距离相等的一条直线。

40、定理一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半。

41、切线的判定定理经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线。

42、圆的外切四边形的两组对边的和相等。

43、相交弦定理圆内的两条相交弦，被交点分成的两条线段长的积相等。

44、构造法

45、几何变换法

46、运算定律（五个—加法[乘法]交换律、结合律；[乘法对加法的]分配律）

47、垂线特点：过一点有且只有一条直线与已知直线垂直。

48、两条*行线被第三条直线所截，如果同位角相等，那么这两条直线*行。（同位角相等，两直线*行）

49、*面直角坐标系：在*面内画两条互相垂直，并且有公共原点的数轴。这样我们就说在*面上建立了*面直角坐标系，简称直角坐标系。

50、不等式的解法：

初中化学必考知识点 40句菁华（扩展5）

——高一化学知识点总结 50句菁华

1、原子的电子构型与周期的关系

2、物质的检验

3、氯化钙与碳酸钠溶液反应

4、过氧

5、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

6、氧化铝

7、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

8、概念

9、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

10、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

11、闭合回路

12、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

13、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

14、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

15、同分异构体：

16、影响化学反应速率的因素

17、外因(其他条件不变，只改变一个条件)

18、化学*衡状态的特征

19、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

20、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

21、摩尔质量（M）

22、气体摩尔体积（Vm）。

23、标准状况下，Vm=22、4L/mol。

24、一定物质的量浓度的配制

25、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

26、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

27、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

28、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

29、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

30、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。

31、影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

32、物质分离与提纯过程的简单设计。

33、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

34、氯气(Cl2)：

35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

36、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

37、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

38、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

39、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

40、鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

41、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

42、氨的工业制法：N2+3H22NH3

43、碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

44、电离(ionization)

45、电解质与非电解质

46、离子方程式的书写：

47、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

48、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

49、碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

50、一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

初中化学必考知识点 40句菁华（扩展6）

——初中物理易错知识点 40句菁华

1、天*读数时，游码要看左侧，移动游码相当于在天*右盘中加减砝码。

2、惯性是属性不是力。不能说受到，只能说具有，由于。

3、液体压强跟液柱的粗细和形状无关，只跟液体的深度有关。深度是指液面到液体内某一点的距离，不是高度。固体压强先运用F=G计算压力，再运用P=F/S计算压强，液体压强先运用P=ρgh计算压强，再运用F=PS计算压力(注意单位，对于柱体则两种方法可以通用)

4、简单机械的机械效率不是固定不变的。滑轮组的机械效率除了跟动滑轮的重力有关外还跟所提升物体的重力有关，物体越重，拉力也越大，机械效率越高，但动滑轮的重力不变。

5、比热容是物质的一种属性，是固定不变的。比热容越大：吸收相同热量，温度变化量小(用人工湖调节气温);升高相同温度，吸收热量多(用水做冷却剂)。

6、内燃机一个工作循环包括四个冲程，曲轴转动二周，对个做功一次，有两次能量转化。

7、太阳能电池是把太阳能转化为电能。并不是把化学能转化为电能。

8、光线要注意加箭头，要注意实线与虚线的区别：实像，光线是实线;法线、虚像、光线的延长线是虚线。

9、串联和并联只是针对用电器，不包括开关和电表。串联电路电流只有一条路径，没有分流点，并联电路电流多条路径，有分流点。

10、电阻是导体的属性，一般是不变的(尤其是定值电阻)，但它和温度有关，温度越高电阻越大，灯丝电阻表现最为明显。

11、额定功率和额定电压是固定不变的，但实际电压和实际功率是变化的。但在变化时，电阻是不变的。可根据R=U2/P计算电阻。

12、中间时刻速度Vt/2=V*=(Vt+Vo)/2

13、加速度a=(Vt-Vo)/t (以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0;反向则a<0)

14、初速度Vo=0

15、末速度Vt=gt

16、物体到透镜的距离（物距）大于二倍焦距，成的是倒立、缩小的实像；

17、投影仪的镜头是凸透镜；

18、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。

19、通路：处处接通的电路；开路：断开的电路；短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电 路。 3、电流的形成:电荷的定向移动形成电流.(任何电荷的定向移动都会形成电流) 4、电流的方向:从电源正极流向负极. 5、电源:能提供持续电流(或电压)的装置.

20、电源是把其他形式的能转化为电能.如干电池是把化学能转化为电能.发电机则由机械能转化为 电能. 7、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。 8、有持续电流的条件:必须有电源和电路闭合.

21、导体:容易导电的物体叫导体.如:金属,人体,大地,盐水溶液等.导体导电的原因：导体中有自由移动的电荷； 10、绝缘体:不容易导电的物体叫绝缘体.如:玻璃,陶瓷,塑料,油,纯水等. 原因：缺少自由移动的 电荷

22、电流表的使用规则:①电流表要串联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入,从"-"接线柱流出;③被测电流不要超过电流表的量程;④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上.

23、电功率(P):表示电流做功的快慢的物理量.国际单位:瓦特(W);常用:千瓦（KW）公式:P=W/t=UI 23．额定电压(U0):用电器正常工作的电压. 额定功率(P0):用电器在额定电压下的功率. 实际电压(U):实际加在用电器两端的电压. 实际功率(P):用电器在实际电压下的功率.当U > U0时,则P > P0 ;灯很亮,易烧坏.当U < U0时,则P < P0 ;灯很暗,当U = U0时,则P = P0 ;正常发光.

24、磁极:磁体上磁性最强的部分叫磁极.任何磁体都有两个磁极,一个是北极(N极);另一个 是南极(S极) 33.磁极间的相互作用:同名磁极互相排斥,异名磁极互相吸引. 34.磁化:使原来没有磁性的物体带上磁性的过程.

25、地磁的北极在地理位置的南极附近;而地磁的南极则在地理的北极附近.但并不重合,它们的交角称磁偏角,我国学者沈括最早记

26、温度计的使用：

27、蒸发是只在液体表面发生的一种缓慢的汽化现象。蒸发在任何温度下都可以发生。

28、液体沸腾的条件：温度达到沸点，且能继续从外界吸热。

29、所有气体温度降到足够低时都可以液化。气体液化放出热量。

30、常用的液化石油气是在常温条件下，用压缩体积的办法，使它液化储存在钢瓶里的。

31、凝华：物质由气态直接变成固态的过程。凝华放热。像雪、霜等小冰晶都是凝华形成的。

32、质量：物体内所含物质的多少叫物体的质量。

33、质量的测量工具：台秤、天*、戥子、地中衡等

34、密度：在物理学中，把某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。

35、锂电池的特点：体积小、质量轻、能多次充电、对环境污染小。

36、相对静止：运动方向和运动速度相同的两个物体称为相对静止。

37、磁化：使原来没有磁性的物体带上磁性的过程。

38、磁体周围存在着磁场，磁极间的相互作用就是通过磁场发生的。

39、电磁感应现象中是机械能转化为电能。

40、磁场对电流的作用：通电导线在磁场中要受到磁力的作用。是由电能转化为机械能。应用是制成电动机。

初中化学必考知识点 40句菁华（扩展7）

——初三化学知识点总结归纳 40句菁华

1、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

2、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

5、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

6、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

7、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

8、物质的变化及性质

9、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

10、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

11、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

12、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

13、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

14、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

15、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

16、空气的成分：

17、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

18、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

19、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

20、定义：原子是化学变化中的最小粒子

21、物质由元素组成

22、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

23、人类拥有的水资源p57—p59

24、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。

25、元素周期表

26、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

27、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

28、元素的性质与最外层电子数的关系

29、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

30、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

31、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

32、再计算氮元素的质量分数：

33、焦炭 炼钢

34、石灰石(或大理石)和稀盐酸

35、检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口

36、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

37、氧气(或空气)

38、隔绝氧气和空气

39、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

40、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品

初中化学必考知识点 40句菁华（扩展8）

——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

3、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

4、三种黑色金属：铁，锰，铬。

5、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

6、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

7、淡黄色固体：硫磺

8、无色固体：冰，干冰，金刚石

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）

11、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

12、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

13、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

15、绿色固体：碱式碳酸铜;

16、红褐色固体：氢氧化铁;

17、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

18、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

19、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

20、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

21、相同条件下密度最小的气体是氢气。

22、导电性最强的金属是银。

23、人体中含量最多的元素是氧。

24、常用于炼铁的铁矿石有三种：

25、水污染的三个主要原因：

26、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

27、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

28、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

29、工业三废：废水、废渣、废气。

30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

31、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

32、实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

33、取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

34、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。

35、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

36、胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。

37、过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

38、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率

39、连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

40、物质的鉴别：

初中化学必考知识点 40句菁华（扩展9）

——数学初中知识点总结 40句菁华

1、解一元二次方程的步骤：

2、点，线，面

3、同角或等角的补角相等

4、直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短

5、同位角相等，两直线*行

6、两直线*行，同旁内角互补

7、定理

8、推论1

9、推论3

10、定理1

11、定理3

12、勾股定理

13、矩形判定定理1

14、正方形性质定理2正方形的两条对角线相等，并且互相垂直*分，每条对角线*分一组对角

15、*行线等分线段定理

16、梯形中位线定理

17、(2)合比性质：如果a／b=c／d,那么(a±b)／b=(c±d)／d

18、*行线分线段成比例定理

19、判定定理2

20、性质定理1

21、任意锐角的正弦值等于它的余角的余弦值，任意锐角的余弦值等于它的余角的正弦值sin(a)=cos(90-a)，cos(a)=sin(90-a)

22、圆是定点的距离等于定长的点的集合

23、垂径定理

24、圆的外切四边形的两组对边的和相等

25、①两圆外离

26、正n边形的每个内角都等于（n-2）×180°／n

27、正n边形的面积Sn=pnxrn／2

28、弧长计算公式：L=n兀R／180——》L=nR

29、三角形的三边关系：三角形任意两边的和大于第三边，任意两边的差小于第三边。

30、三角形的稳定性：三角形的形状是固定的，三角形的这个性质叫三角形的稳定性。

31、三角形外角的性质

32、两组对边*行的四边形是*行四边形。

33、定义：有一个角是直角的*行四边形叫做矩形

34、对称性：矩形是轴对称图形也是中心对称图形。

35、s菱=争6(n、6分别为对角线长)

36、对称性：菱形是轴对称图形也是中心对称图形

37、等腰梯形的性质：等腰梯形的两腰相等;同一底上的两个角相等;两条对角线相等

38、多边形外角和定理：

39、如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为360°，因此k×(n-2)180°/n=360°化为(n-2)(k-2)=4

40、扇形面积公式：S扇形=n兀R^2/360=LR/2

初中化学必考知识点 40句菁华（扩展10）

——中考物理必考知识点的归纳 30句菁华

1、一切发声的物体都在振动，声音的传播需要介质

2、乐音三要素：

3、真空中光速：c =3×108m/s =3×105km/s(电磁波的速度也是这个)

4、镜面反射和漫反射中的每一条光线都遵守光的反射定律

5、光的反射现象(人照镜子、水中倒影)

6、凸透镜一倍焦距是成实像和虚像的分界点，二倍焦距是成放大像和缩小像的分界点

7、力的作用效果有两个：

8、两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，可能等于其中一个力

9、二力*衡的条件(四个)：大小相等、方向相反、作用在同一条直线上，作用在同一个物体上

10、用力推车但没推动，是因为推力小于阻力(错，推力等于阻力)

11、判断物体运动状态是否改变的两种方法：

12、1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g

13、连通器两侧液面相*的条件：

14、马德保半球试验证明了大气压强的存在，托里拆利试验证明了大气压强的值

15、物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底

16、物体在漂浮和悬浮状态下：浮力 = 重力

17、阿基米德原理F浮= G排也适用于气体(浮力的计算公式：F浮= ρ气gV排也适用于气体)

18、调整它们的位置，使三者在同一直线（光具座不用）；

19、振动停止，发生停止;但声音并没立即消失(因为原来发出的声音仍在继续传播);

20、声音的振动可记录下来，并且可重新还原(唱片的制作、播放);

21、超声波的能量大、频率高用来打结石、清洗钟表等精密仪器;超声波基本沿直线传播用来回声定位(蝙蝠辨向)制作(声纳系统)

22、传递信息(医生查病时的“闻”，打B超，敲铁轨听声音等等)

23、声音可以传递能量(飞机场帮边的玻璃被震碎，雪山中不能高声说话，一音叉振动，未接触的音叉振动发生)

24、声音以波(声波)的形式传播;

25、声速：物体在每秒内传播的距离叫声速，单位是m/s;声速的计算公式是v=s/t;声音在空气中的速度为340m/s;

26、电功率(P)：电流在单位时间内做的功。单位有：瓦特(国际);常用单位有：千瓦

27、计算电功率公式：P=UI=I2R=U2/R(式中单位P→瓦(w);W→焦;t→秒;U→伏(V);I→安(A)

28、额定电压(U0)：用电器正常工作的电压。

29、额定功率(P0)：用电器在额定电压下的功率。

30、“220V100W”求该灯泡的R和I0?