高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

2、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

3、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

4、先验气密性(装入药口前进行)原则。

5、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

6、升华法：SiO2(I2)。

7、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

8、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

9、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

11、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

12、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

13、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

14、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

15、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

16、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

20、*：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

21、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

22、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

23、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

24、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

25、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

26、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

27、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

28、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

29、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

31、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

32、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

33、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

34、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

35、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

36、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

37、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

38、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

39、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。

40、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

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高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展1）

——分享高中化学知识点 50句菁华

1、化学方程式：

2、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱

3、CaSO4.2H2O：石膏（生石膏） 2CaSO4·.H2O ：熟石膏

4、CaCO3 ：石灰石、大理石 CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰

5、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠

6、FaSO4·7H2O：绿矾 KAl (SO4)2·12H2O：明矾 CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾

7、刚玉：Al2O3

8、铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2

9、水煤气：CO和H2

10、光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

11、常用酸、碱指示剂的变色范围：

12、阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

13、写电解总反应方程式的方法：

14、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

15、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

16、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

17、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

18、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

19、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

20、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

21、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

22、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

23、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

24、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

25、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

26、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

27、单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

28、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

29、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

30、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

31、离子的电子层结构一定是稳定结构。

32、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

35、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

36、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

37、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

38、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

39、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

40、计算公式：n=N/NAn=m/M

41、离子反应

42、烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照

43、酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2

44、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

45、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动

47、Na2CO3等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO

48、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）

49、亚铁盐及氢氧化亚铁 3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物

50、有机物：蛋白质、氨基酸

高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展2）

——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

1、晶体结构理论

2、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

3、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

4、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。

5、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。

6、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

7、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。

8、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

9、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。

10、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

11、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

12、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

13、计算公式：n=N/NAn=m/M

14、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

15、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

16、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

17、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

18、常用酸、碱指示剂的变色范围：

19、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

20、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

22、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

23、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

24、碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。

25、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

26、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

27、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

28、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

29、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

30、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

31、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

32、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

33、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

34、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

35、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

36、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

37、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

38、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

39、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

40、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

41、供呼吸

42、炼钢

43、气焊、气割(可燃性)

44、提炼金属(还原性)

45、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

46、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

47、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

48、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。

49、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

50、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

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——高中化学无机物知识点 40句菁华

1、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

2、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

3、属氢化物

4、化学性质

5、高中化学重要的知识点框架

6、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。

7、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

8、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

9、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

10、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

11、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

12、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

13、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

14、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

15、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的'气味，更不能尝结晶的味道。

16、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

17、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

18、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

19、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

20、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

21、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

22、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

23、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

24、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

25、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

26、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

27、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

28、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

30、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

32、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

33、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

34、离子是否共存：

35、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

36、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

37、Fe3+离子是黄色的

38、酸式盐溶液呈酸性吗?

39、盐酸是氯化氢的俗称

40、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展4）

——中考化学重点知识复习资料 50句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

2、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

4、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

7、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

8、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

9、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

10、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

11、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

12、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

13、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

14、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

15、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

16、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

17、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

18、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

19、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

20、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

21、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

22、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

23、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

24、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

25、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

26、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

27、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

28、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

29、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

30、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

31、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

32、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

33、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

34、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

35、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

36、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

37、淡黄色固体：硫磺

38、无色液体：水，双氧水

39、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

40、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

41、黄绿色气体：氯气

42、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

43、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

44、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

45、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

46、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

47、天然气：甲烷(CH4)

48、石灰石/大理石：(CaCO3)

49、铁锈：(Fe2O3)

50、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展5）

——高中数学知识点总结 50句菁华

1、函数的极限：

2、参数法：当动点坐标x、y之间的直接关系难以找到时，往往先寻找x、y与某一变数t的关系，得再消去参变数t，得到方程，即为动点的轨迹方程，这种求轨迹方程的方法叫做参数法。

3、交集；

4、映射；

5、单位圆中的三角函数线；

6、正弦函数、余弦函数的图象和性质；

7、*面向量的坐标表示；

8、不等式的解法；

9、两条直线*行与垂直的条件；

10、用二元一次不等式表示*面区域；

11、圆的标准方程和一般方程；

12、椭圆的简单几何性质；

13、椭圆的参数方程；

14、双曲线的简单几何性质；

15、两个*面的位置关系；

16、空间向量的坐标表示；

17、直线的方向向量；

18、异面直线的距离；

19、*面的法向量；

20、*行*面间的距离；

21、多面体；

22、棱柱；

23、球。

24、分类计数原理与分步计数原理；

25、排列；

26、组合数的两个性质；

27、判断对应是否为映射时，抓住两点：

28、研究每题都考什么

29、列举法：如果一个集合是有限集，元素又不太多，常常把集合的所有元素都列举出来，写在花括号“{｝”内表示这个集合，例如，由两个元素0，1构成的集合可表示为{0，1｝。

30、空间点、直线、*面之间的位置关系：

31、求函数的单调性：

32、导数在实际生活中的应用：

33、过三角形的三个顶点的圆叫做三角形的外接圆，其圆心叫做三角形的外心。和三角形三边都相切的圆叫做这个三角形的内切圆，其圆心称为内心。

34、点P与圆O的位置关系（设P是一点，则PO是点到圆心的距离）：

35、在同圆或等圆中，如果2个圆心角，2个圆周角，2条弧，2条弦中有一组量相等，那么他们所对应的其余各组量都分别相等。

36、不在同一直线上的3个点确定一个圆。

37、直线AB与圆O的位置关系（设OP⊥AB于P，则PO是AB到圆心的距

38、圆与圆的位置关系（设两圆的半径分别为R和r，且R≥r，圆心距为P）：

39、一般数列的通项an与前n项和Sn的关系：an=

40、等比数列的前n项和公式：当q=1时，Sn=n a1 (是关于n的正比例式);

41、等差数列{an}的任意等距离的项构成的数列仍为等差数列。

42、等比数列{an}的任意等距离的项构成的数列仍为等比数列。

43、三个数成等差数列的设法：a-d,a,a+d;四个数成等差的设法：a-3d,a-d,a+d,a+3d

44、关于“属于”的概念

45、不含任何元素的集合叫做空集，记为Φ

46、交集与并集的性质：A∩A=A,A∩φ=φ,A∩B=B∩A，A∪A=A,A∪φ=A,A∪B=B∪A.

47、棱柱S—h—高V=Sh。

48、圆柱r—底半径，h—高，C—底面周长S底—底面积，S侧—，S表—表面积C=2πrS底=πr2，S侧=Ch，S表=Ch+2S底，V=S底h=πr2h。

49、球台r1和r2—球台上、下底半径h—高V=πh[3（r12+r22）+h2]/6。

50、桶状体D—桶腹直径d—桶底直径h—桶高V=πh（2D2+d2）/12，（母线是圆弧形，圆心是桶的中心）V=πh（2D2+Dd+3d2/4）/15（母线是抛物线形）。

高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展6）

——九年级化学知识点总结 40句菁华

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、分子的特征：

4、加热时，应注意离火的远近，外焰温度最高，用外焰加热，不要碰到灯芯(以防受热不均而炸裂)。

5、无色液体：水，双氧水

6、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

7、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

8、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

9、紫色溶液：石蕊溶液

10、红棕色气体：二氧化氮

11、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

12、造成水污染的三种原因：

13、三大化学肥料：n、p、k

14、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

15、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

17、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

19、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

20、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

21、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

22、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

24、天然气：甲烷（ch4）

25、生铁/钢：（fe）

26、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

27、铁锈：（fe2o3）

28、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

29、甲烷（ch4）：沼气

30、煤气：一氧化碳(CO)

31、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

32、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

33、氧化钙(CaO)：生石灰

34、二氧化碳固体(CO2)：干冰

35、氢氯酸(HCl)：盐酸

36、乙酸(CH3COOH)：醋酸

37、过氧化氢(H2O2)：双氧水

38、物质的组成

39、物质的分类

40、溶液

高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展7）

——初中九年级化学知识点重点 40句菁华

1、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

2、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

3、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

4、、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

5、红色固体：铜，氧化铁

6、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

7、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

8、无色液体：水，双氧水

9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

10、三大化学肥料：n、p、k

11、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

12、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

13、石灰石/大理石：（caco3）

14、氧化钙（cao）：生石灰

15、乙醇（c2h5oh）：酒精

16、汞（hg）：水银

17、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

18、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

19、蓝色沉淀：氢氧化铜;

20、红褐色沉淀：氢氧化铁。

21、红色固体：铜，氧化铁;

22、紫黑色固体：高锰酸钾;

23、无色固体：冰，干冰，金刚石;

24、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

26、紫色溶液：石蕊溶液。

27、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

28、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

29、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

30、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

31、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

32、物质的变化及性质

33、溶液

34、*燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓

35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

36、紫色溶液：石蕊溶液

37、黄绿色气体：氯气

38、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

39、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

40、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展8）

——高中生物的竞赛知识点 40句菁华

1、特点：持久性、稳定不可逆转性

2、全能性大小：*卵>生殖细胞>体细胞

3、个体衰老与细胞衰老的关系

4、概念：由基因所决定的细胞自动结束生命的过程。

5、赤霉素、细胞分裂素(分布在正在分裂的部位，促进细胞分裂和组织分化)、脱落酸和乙烯(分布在成熟的组织中，促进果实成熟)。

6、生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量。

7、除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时(象交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合)。

8、基因自由组合时间：简数一次分裂、*作用。

9、分裂间期与蛋白质合成有关的细胞器有核糖体，线粒体，没有高尔基体和内质网。

10、漂洗:用清水漂洗约10min。目的:洗去药液,防止解离过度,并有利于染色。

11、步骤：

12、检测：

13、常用的生长素类似物:NAA(萘乙酸),2,4-D,IPA(苯乙酸)IBA(吲哚丁酸)等

14、试管放在盛有50-650C温水的大烧杯中，加热约2分钟，观察到溶液颜色：浅蓝色→棕色→砖红色（沉淀）最好用试管夹夹住试管上部，使试管底部不触及烧杯底部，试管口不朝向实验者。

15、糖类：

16、脂质：磷脂(生物膜重要成分)

17、多糖，蛋白质，核酸等都是生物大分子，

18、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用。

19、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。

20、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时期的染色质两种状态容易被碱性染料染成深色

21、Ca：人体缺之会患骨软化病，血液中Ca2+含量低会引起抽搐，过高则会引起肌无力。血液中的Ca2+具有促进血液凝固的作用，如果用柠檬酸钠或草酸钠除掉血液中的Ca2+，血液就不会发生凝固。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。

22、K：血钾含量过低时，会出现心肌的自动节律异常，并导致心律失常。

23、N：N是构成叶绿素、ATP、蛋白质和核酸的必需元素。N在植物体内形成的化合物都是不稳定的或易溶于水的，故N在植物体内可以自由移动，缺N时，幼叶可向老叶吸收N而导致老叶先黄。N是一种容易造成水域生态系统富营养化的一种化学元素，在水域生态系统中，过多的N与P配合会造成富营养化，在淡水生态系统中的富营养化称为“水华”，在海洋生态系统中的富营养化称为“赤潮”。动物体内缺N，实际就是缺少氨基酸，就会影响到动物体的生长发育。

24、Zn：是某些酶的组成成分，也是酶的活化中心。如催化吲哚和丝氨酸合成色氨酸的酶中含有Zn，没有Zn就不能合成吲哚乙酸。所以缺Zn引起苹果、桃等植物的小叶症和丛叶症，叶子变小，节间缩短。

25、斐林试剂：成分：0.1g/mlNaOH（甲液）和0.05g/mlCuSO4（乙液）。用法：将斐林试剂甲液和乙液等体积混合，再将混合后的斐林试剂倒入待测液，水浴加热或直接加热，如待测液中存在还原糖，则呈砖红色。

26、二苯胺：用于鉴定DNA。DNA遇二苯胺（沸水浴）会被染成蓝色。

27、75%的酒精溶液：用于杀菌消毒，75%的酒精能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性。低于这个浓度，酒精的渗透脱水作用减弱，杀菌力不强；而高于这个浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜，妨碍酒精透入，削弱杀菌能力。75％的酒精溶液常用于手术前、打针、换药、针灸前皮肤脱碘消毒以及机械消毒等。

28、氯化钠溶液：①可用于溶解DNA。当氯化钠浓度为2mol/L、0.015mol/L时DNA的溶解度最高，在氯化钠浓度为0.14mol/L时，DNA溶解度最高。②浓度为0.9%时可作为生理盐水。

29、临时装片、切片和涂片的制作：适用于显微镜观察，凡需在显微镜下观察的生物材料，必须先制成临时装片、切片和涂片，如“观察植物细胞的质壁分离和复原”中要制作洋葱表皮细胞的临时装片，在“生物组织中脂肪的鉴定”中要制作花生种子的切片，在“观察动物如人体血液中的细胞”中要制作血液的涂片等等。

30、研磨，过滤：适用于从生物组织中提取物质如酶、色素等，要求学生熟练掌握研磨、过滤的方法，如研磨时要先将生物材料切碎，然后加入摩擦剂(常用二氧化硅)、提取液和其它必要物质，充分研磨之后，往往要进行过滤，以除去渣滓，所用过滤器具则根据需要或根据试题中提供的器材加以选用，如可用滤纸、纱布、脱脂棉、尼龙布等。

31、非条件反射：动物通过遗传生来就有的先天性反射。

32、神经元：即神经细胞，包括细胞和突起两部分。突起一般包括一条长而分枝少的轴突和数条短而呈树状分枝的树突。

33、神经纤维：轴突或长的树突以及套在外面的髓鞘。

34、神经调节与体液调节的关系：

35、细胞膜功能：

36、有氧呼吸与无氧呼吸比较：有氧呼吸、无氧呼吸

37、条件：一定需要光

38、动植物细胞有丝分裂区别：植物细胞、动物细胞

39、有丝分裂中，染色体及DNA数目变化规律

40、细胞分化：个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，它是一种持久性变化，是生物体发育的基础，使多细胞生物体中细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能效率。

高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展9）

——高中地理的知识点 40句菁华

1、日出日落时刻的计算根据昼长以标准日出（时）和标准日落（18时）前后推算。

2、天文四季一年内白昼最长、太阳最高的季节是夏季。

3、五带的名称和范围热带、北温带、南温带、北寒带、南寒带。

4、干洁空气的组成氮和氧，二氧化碳和臭氧

5、对流层的主要特征上冷下热，对流显著，天气现象复杂多变。

6、背景：自然资源的区域分布是不均匀的，存在明显的资源富集区和资源贫乏区。另一方面，区域间的经济发展水*也不*衡，各区域对自然资源的需求与该区域所赋存的自然资源往往不匹配，因此，为了适应区域发展与自然资源供给的*衡，就必须进行资源的跨区域调配。

7、方案：主要是工程建设方面的相关问题，如各种工程方案的优、缺点比较，结合区域地理考查相关内容，影响工程建设的区位因素等。这一部分内容一般不属课标要求考查的重点。

8、生条件，妇女就业状况，婚姻生育观，宗教信仰，风俗习惯，战争，自然灾害，人口政策等。

9、自然资源的可持续利用

10、区域的含义

11、总体影响：影响人们的生产生活特点、区域的发展水*、发展方向。

12、地理信息技术

13、遥感（RS）

14、地理信息系统（GIS）

15、地理信息技术与数字地球：遥感（RS）获取信息，全球定位系统（GPS）信息的空间定位；地理信息系统（GIS）处理信息，分析表达结果。数字地球是指数字化的地球，即把整个地球信息进行数字化后，由计算机网络来管理的技术系统。在区域地理环境研究和城市管理中得到应用。

16、森林资源现状

17、热带雨林

18、环境的保护与治理

19、流域开发的自然背景

20、流域的综合开发

21、天体系统:概念和级别

22、特殊性

23、地球自转的方向、周期、速度等特征

24、意义

25、地球公转的方向、周期、速度、轨道等特征

26、黄赤交角及其影响

27、地理意义

28、根本原因：冷热不均

29、气旋与反气旋

30、人类活动：热岛效应、温室效应等

31、气候：大气环流(气压带、风带、季风)

32、地势(海拔高度)：降水在一定高度达最大值

33、河流(供水、运输功能)

34、交通条件

35、人口(尽量多地通过居民点、铁路车站、码头等，使更多人受益。<适用于：地方公路>)

36、其他(尽量远离重要文物古迹、注意生态环境保护)

37、完善了当地的交通网络，使交通便利通达

38、市场因素

39、劳动力因素：劳动力价格、素质

40、历史因素

高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展10）

——7年级下册英语重点知识点 30句菁华

1、not bad 不错

2、no problem 没问题

3、in the mountains 在山里

4、just right for doing sth. 做某事正合适

5、How’s it going?

6、Great! /Not bad./Terrible!

7、Can I take a message for him?

8、I’m having a great time visiting my aunt in Canada.

9、My family and I are on a vacation in the mountains.

10、It’s hot in your country now, isn’t it?

11、地点状语从句

12、目的状语从句

13、结果状语从句

14、条件状语从句

15、look like

16、put on

17、look after

18、help sb. do sth.

19、What about…?

20、It’s time to do sth.

21、Where is…?It’s….

22、What class are you in?

23、What’s…plus…? It’s….

24、I think…

25、How are you?I’m fine,thank you/thanks.And you?

26、Goodbye!Bye!

27、What’s your name?My name is….

28、Here you are.This way, please.

29、Who’s on duty today?

30、名词的单复数和所有格的用法；