化学中考复习资料 100句菁华

1、置换反应：A+BC==B+AC

2、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

3、酸碱指示剂

4、等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

5、碱(OH-)的检验

6、氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

7、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

8、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

9、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

10、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

11、除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

12、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

14、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

15、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

16、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

17、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

18、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

19、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

20、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

21、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物)

22、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)

23、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

24、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

25、酸与碱反应生成盐和水

26、碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)

27、氯化钠(NaCl)：食盐

28、氢氯酸(HCl)：盐酸

29、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

30、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

31、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

32、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

33、天然存在最硬的物质是金刚石。

34、最早利用天然气的国家是*。

35、地壳中含量最多的金属元素是铝。

36、空气里含量最多的元素是氮。

37、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。

38、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

39、质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。

40、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

41、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。

42、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

43、干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。

44、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

45、单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。

46、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。

47、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)

48、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。

49、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

50、加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)

51、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。

52、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。

53、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

54、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

55、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

56、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

59、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

60、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

61、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

62、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

63、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

64、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

65、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

66、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

67、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

68、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

69、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

70、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

71、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

72、水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区别。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。

73、实验现象：黄铜是合金，比纯铜硬度大，相互刻画，应该纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾。

74、金属活动性：自然界中，只有金银等少数金属以单质形式存在，铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。验证银铁铜的活动性，要先排一下活动性是铁>铜>银，再看具体方法。(两金夹一盐，如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金，如硝酸亚铁、铜、硝酸银。)

75、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

76、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

77、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

78、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

79、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

80、实验室制氢气

81、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

82、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

83、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

84、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

85、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

86、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

87、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

88、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

89、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

90、相同条件下密度最小的气体是氢气。

91、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

92、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

93、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

94、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

95、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

96、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

97、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

98、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

99、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、

100、混合物的分离

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化学中考复习资料 100句菁华（扩展1）

——中考化学复习资料 100句菁华

1、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

2、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

3、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

4、指示剂(可鉴别酸碱)

5、试验可燃性气体?在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。

6、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

7、金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

9、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

10、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

11、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

12、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

13、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

14、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

15、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色

16、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷

17、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）

18、三种黑色金属：铁，锰，铬。

19、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、碱的溶解性

22、地壳中含量最多的金属元素是铝。

23、天然存在最硬的物质是金刚石。

24、相同条件下密度最小的气体是氢气。

25、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

26、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端

27、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

28、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

29、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

30、最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。

31、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

32、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

33、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

34、乙醇(C2H5OH)：酒精

35、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

36、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

37、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

38、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

39、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

40、化学方程式有三个意义：

41、化学变化中最小的粒子是 原子 。

42、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。

43、地壳中含量最多的元素是 氧 。

44、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

45、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

46、三大气体污染物：so2、co、no2。

47、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

48、取用药品有“三不”原则：

49、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

50、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

51、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，

52、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液

53、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚

54、合金

55、同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe304(Fe：+2、+3价)、NH4N03(N：-3、+5价)。

56、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。

57、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

58、干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。

59、单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。

60、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。

61、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)

62、综合题：燃烧都是放热反应。铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2铁能置换出盐酸中的氢(或者说氢元素，不能说氢气)。等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越小，产氢气越多(铁产氢气大于锌)。

63、实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑

64、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)

65、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。

66、用托盘天*称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天*受到污染和损坏。)

67、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

68、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验

69、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

70、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

71、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

72、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

73、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

74、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

75、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

76、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

77、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

78、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

79、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

80、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

81、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

82、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

83、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

84、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

85、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

86、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

87、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

88、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

89、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

90、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

91、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

92、酒精灯火焰温度的是外焰。

93、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

94、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子

95、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。

96、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端

97、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

98、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

99、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。

化学中考复习资料 100句菁华（扩展2）

——中考化学复习资料 50句菁华

1、氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

2、氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

3、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

4、同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

5、碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红

6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质

7、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

8、金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

9、绿色固体：碱式碳酸铜

10、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

11、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色

12、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）

13、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

14、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

15、熔点最小的金属是汞。

16、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

17、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

18、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

19、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

20、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

21、过滤操作中有“三靠”：

22、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。

23、物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。

24、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

25、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

26、水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区别。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。

27、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;

28、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料

29、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

30、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

31、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

32、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

33、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

34、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

35、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

36、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

37、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

38、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

39、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

40、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

41、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

43、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

44、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

45、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

46、磷在氧气中燃烧，呈-的是AgCl和BaSO4。

47、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

49、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

50、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

化学中考复习资料 100句菁华（扩展3）

——化学中考复习资料 50句菁华

1、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—

2、化合反应：A+B+…==C

3、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：

4、碱的溶解性

5、酸(H+)检验

6、CO32- 或HCO3-的检验

7、同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

8、原子最外层的电子数决定元素的化学性质

9、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

10、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

11、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

12、凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

13、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

14、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

15、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

16、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

17、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

18、酸与碱反应生成盐和水

19、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

20、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

21、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

22、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

23、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)

24、用托盘天*称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天*受到污染和损坏。)

25、试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。)

26、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

27、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

28、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

30、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

31、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

32、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

33、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

34、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

35、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

36、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

37、盐的化学性质

38、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。

39、图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水减少，溶质也减少，溶液也减少，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，因为水消耗了)。

40、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

41、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

42、固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

43、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。

44、熔点最小的金属是汞。

45、日常生活中应用最广泛的金属是铁

46、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

47、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

48、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

49、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、

50、在饱和溶液中：

化学中考复习资料 100句菁华（扩展4）

——中考语文复习资料 50句菁华

1、人声鼎沸：人声喧闹的意思。

2、饱学之士：指学识丰富的人。

3、不胜枚举：例子很多，无法一一列出。胜，能够承担或承受。

4、根深蒂固：比喻根基深厚牢固，不可动摇。

5、诎右臂支船。“诎”（qū）。通“屈”。《核舟记》

6、左手倚一衡木。“衡”（héng）。同“横”。《核舟记》

7、折衷是非：判定谁是谁非。

8、保持艰苦朴素的生活作风是关系到广大干部能否继承并发扬革命传统的大问题。

9、四支僵劲不能动。“支”（zhī）。通“肢”。《送东阳马生序》

10、3月17日，六名委员因贿赂丑闻被驱逐出国际奥委会。第二天世界各大报纸关于这起震惊国际体坛的事件都作了详细报道。

11、故不错意也。“错”（cu）。通“措”。《唐睢不辱使命》

12、焦裕禄这个名字对青年人可能还有些陌生，可对40岁以上的人却是很熟悉的。

13、这次篮球比赛，真想不到我们班会夺得冠军，而且一连战胜六个强劲对手。

14、乡为身死而不受。“乡”（xiāng）。通“向”。《鱼我所欲也》

15、山西省煤炭的蕴藏量是我国最丰富的地区之一。

16、河曲智叟亡以应。“亡”（wǘ）。通“无”。《愚公移山》

17、一厝朔东。“厝”（cu）。通“措”。《愚公移山》

18、他*时总是沉默寡言，但只要到学术会议上谈起他那心爱的专业时，就变得分外活跃而健谈多了。

19、为了适应工作重点的转移，我校建立和健全了必要的规章制度等一系列工作。

20、《三国演义》中 “赔人夫人又折兵”的是谁？ “鞠躬尽瘁，死而后已”的又是谁？

21、《次北固山下》中有一个对偶句，蕴含新事物孕育于旧事物解体之时的哲理，这两句诗是：海日生残夜，江春入旧*

22、王维的《使至塞上》： 抓住沙漠中典型的景物，进行刻画，写出了塞外奇特壮丽的风光，被誉为“千古壮观”的名句是“大漠孤烟直，长河落日圆”

23、晏殊的《浣溪沙·一曲新词酒一杯》：诗中着重写今日的感伤、被誉为"千古奇偶"的诗句是：无可奈何花落去，似曾相识燕归来。

24、龚自珍的《己亥杂诗》：写诗人辞官之后的离愁别绪的诗句是：浩荡离愁白日斜，吟鞭东指即天涯；龚自珍载着“浩荡离愁”辞官还乡，仍关心国家的前途和命运的诗句是：落红不是无情物，化作春泥更护花。 欧阳修曾叹：泪眼问花花不语，乱红飞过秋千去。其实，“落红不是无情物，化作春泥更护花。”（《己亥杂诗》），又何尝不是一种新意呢？ 阐明世上事物具有两重性的诗句是：落红不是无情物，化作春泥更护花。

25、《论语》：阐述学习与思考关系的句子是：学而不思则罔，思而不学则殆。

26、虽乘奔御风不以疾也（奔：动词作名词，飞奔的马，即快马）《三峡》

27、萧关逢候骑，都护在燕然（骑：动词作名词，指骑马的人。这里指骑马的侦察兵）《使至塞上》

28、有亭翼然临于泉上者，醉翁亭也（翼：名词作状语，像翅膀一样《醉翁亭记》

29、饮少辄醉……故自号曰醉翁也（号：名词动用，取别号）《醉翁亭记》

30、域民不以封疆之界（域：名词动用，限制）《得道多助，失道寡助》

31、于是与亮情好日密（日：名词作状语，一天天。）《隆中对》

32、人称代词，译作“他”、“她”、“他们”

33、表示修饰关系，可译为“地”“着”或不译。

34、屠大窘，恐前后受其敌（胁迫，攻击）《狼》

35、但闻黄河流水鸣溅溅（只）（水流的声音）

36、后遂无问津者（探访）（同上）

37、年且九十（将近）（（愚公移山）

38、虽我之死（即使）（同上）

39、良多趣味（真、实在）（同上）

40、策之不以其道，食之不能尽其材（驱策，用马鞭子打）

41、游于是乎始（从此）（同上）

42、不以物喜，不以己悲（因为）（同

43、满坐寂然 “坐”（zuò） 通“座” 《口技》

44、盖简桃核修狭者为之 “简”（jiǎn） 通“拣” 《核舟记》

45、故不错意也 “错”（cuò） 通“措” 《唐睢不辱使命》

46、困于心，衡于虑 “衡”（héng） 通“横” 《生于忧患 死于安乐》

47、万钟则不辩礼义而受之 “辩”（biàn） 通“辨” 《鱼我所欲也》

48、始一反焉 “反”（fǎn） 通“返” 《愚公移山》

49、记叙文的分类

50、记叙文的线索

化学中考复习资料 100句菁华（扩展5）

——七年级英语下册的复习资料 40句菁华

1、以不发音字母e结尾的动词，去e再加-ing,如have-having

2、副词后缀：-ly 如，really

3、how many 多少(对可数名词的数量提问，其后接名词复数)

4、表示过去接连发生的一系列动作。They played soccer and then went home.

5、一般过去时的句*能

6、find onself不知不觉地

7、So的用法小结

8、how/what about用来提出请求，建议或征求意见，意思为“(你认为)...怎么样?”“...如何?”如，How about going out for a walk?出去散步怎么样?

9、表示 “给某人看什么东西”时,用 “show sth to sb”或 “show sb sth”.如

10、show someone around some place带领某人参观某地 如,

11、live in 居住在

12、favorite subject 最喜欢的科目

13、the United States 美国

14、go to the movies 去看电影 play sports 做运动

15、Can you write to me soon? 8 I like going to the movies with my friends and playing sports.

16、Countries(国家):

17、北京________________ 2.东京_______________ 3.上海__________________

18、鱼肉_______________20.米饭________________ 21.羊肉________________

19、游泳池_____________11.公用电话______________12.桥街________________

20、历史________________ 5.生物____________________6.地理________________

21、Months:

22、体育节目__________ 5 游戏节目____________

23、Accessory

24、太阳镜_____________ 8.帽子__________________ 9.戒指_____ _______

25、狮子____________ 5 企鹅____________________ 6 长颈鹿____________

26、牛_____________ 11 鱼____________________ 12 熊猫_______________ 13 树袋熊___________

27、父母亲________________ 5.爸爸________________ 6.妈妈________________

28、姐妹______________ 11.堂表兄姐妹________________12.女儿___________

29、棒球________________5.足球________________6.乒乓球________________

30、红色________________2.绿色________________ 3.黑色________________

31、白色________________5.黄色________________ 6.蓝色________________

32、棕色_______________ 8.金黄色________________9.黑白相间______________

33、毛衣________________2.外套________________3.体恤________________

34、短袜________________8.鞋子________________

35、暖和的________________8.凉爽的________________ 9.寒冷的_________

36、enjoy doing eg: Peter enjoys reading books.

37、stop doing eg: Stop talking, please.

38、practice doing sth eg: He is practicing playing the guitar.

39、Watch sb do sth eg: Old Henry watched his dog play with a cat.

40、make sb do sth eg: His story makes me feel happy.

化学中考复习资料 100句菁华（扩展6）

——中考化学知识点复习 40句菁华

1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

2、氧气的实验室制法

3、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

4、地壳中含量最多的金属元素是铝。

5、天然存在最硬的物质是金刚石。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、熔点最小的金属是汞。

8、人体中含量最多的元素是氧。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

10、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

12、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

13、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。

14、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

15、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

16、导电性的金属是银。

17、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

18、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

19、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

20、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

21、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

22、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

23、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

24、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

25、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

26、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

27、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

28、空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。

29、纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )， 等。

30、原子

31、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

32、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

33、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

34、物质的组成和构成：

35、溶液溶解度：

36、化合物中各元素的质量比

37、溶解度的计算

38、常用仪器的识别。

39、化学实验的基本操作。

40、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

化学中考复习资料 100句菁华（扩展7）

——人教版七年级下册*历史复习资料 40句菁华

1、连接五大河(自北向南) ：海河、黄河、淮河、长江、钱塘江。

2、意义：大大促进了南北的经济交流。

3、崇尚节俭;

4、大兴学校，发展科举。

5、手工业

6、促进了教育事业的发展。士人用功读书风气盛行

7、8 世纪初，唐朝又把金城公主嫁到吐蕃。至此，吐蕃和唐朝已经成为"和同为一家"了。

8、吐蕃的风俗习惯

9、隋唐时，中日两国交往密切。贞观年间，日本有很多遣唐使、留学生和留学僧来唐学习。

10、唐朝赴日本的使节和僧人中，最有影响的是鉴真，曾六次东渡日本，在日本传播唐朝文化。

11、绘画阎立本

12、契丹的兴起

13、北宋的建立

14、西夏的建立

15、北宋与西夏的和战

16、抗金英雄：岳飞 郾城大捷

17、世纪初期金太祖阿骨打会宁，后迁到中都南宋汉族1127 年宋高宗赵构临安(今杭州)

18、丝织业水*的提高：(蜀地丝织业"号为冠天下" )

19、海外贸易的发展

20、货币制度的变化(四川出现世界上最早的纸币：交子)

21、节日：春节、元宵、端午节、中秋节。宋代称春节为元旦，最为重视。

22、马背上的民族--蒙古

23、元朝的建立 时间：1271 年 都城：大都 开国皇帝：元世祖忽必烈

24、繁华的大都，当时元朝的首都大都成为繁荣的大都市，以大都为中心，元朝的对外往来十分频繁。意大利旅行 家马克﹒波罗的《马克·波罗行纪》 ，描述了大都的繁华景象。

25、边疆各族迁入中原、江南

26、指南针的应用

27、火药的应用

28、绘画

29、北*的燕王朱棣，打出"靖难"旗号，起兵反对建文帝，史称"靖难之役" 。朱棣称帝，他就是明成祖

30、明成祖加强统治：

31、郑和下西洋的目的--加强与海外的联系。

32、郑和下西洋的意义：郑和是我国也是世界上的伟大航海家。郑和的远航，促进了*和亚非各国 的经济交流，加强了我国和亚非各国的友好关系。

33、倭寇骚扰*沿海

34、明朝后期(1624 年) ，荷兰殖民者侵占了我国宝岛台湾。

35、土尔扈特回归祖国： 1771 年初，蒙古土尔扈特部众，在其杰出的首领渥巴锡的领导下，摆脱了俄国的控制和压迫，踏上了 回归祖国的征途。土尔扈特部的回归祖国，为多民族国家的巩固和发展谱写了光辉的篇章。

36、渥巴锡领导土尔扈特部重返祖国(1771 年)

37、清朝统治者实行"闭关锁国"政策的原因：

38、明长城：东起鸭绿江，西至嘉峪关，全长六千余公里。

39、京剧的形成：在徽剧、汉调的基础上，融合吸收了其他剧种的曲调和表演方法，在 19 世纪中期初 步形成。

40、绘画山水、花鸟画居统治地位。徐渭：善于泼墨"扬州八怪"

化学中考复习资料 100句菁华（扩展8）

——化学老师中考寄语 40句菁华

1、自信，是无尽智慧的凝聚。*淡，是成功路上的驿站。

2、悲观些看成功，乐观些看失败。轻松些看自己，宽容些看别人。理智些看问题，纯真些看人生。

3、挥洒今朝汗水、创造明日辉煌

4、三年载卧薪尝胆欲酬壮志；一百天刻苦攻读誓闯雄关。

5、没有失败，只有暂时休止成功!

6、中考是汇百万人参加的一次练习。

7、宁可战死，不可吓死。今朝不搏，更待何时？

8、钢钎与顽石的碰撞声，是一首力的歌曲。

9、心态决定命运，自信走向成功。

10、人都是在跌倒与爬起之间学会坚强，都是在风雨与阳光之间走过成长的路。失败所能带给你的只应是一些教训，一些冷静的思考，而不该有绝望颓废不知所措。

11、靠山山会倒，靠水水会流，靠自己永远不倒。

12、决战中考，改变命运！屡挫屡战，笑傲群雄！

13、你的汗水，你的付出，你的每一点进步，我们都看在眼里，喜在心中。

14、中考，是一场持久战，只有坚持到最后的人才能笑到最后；中考，是一场心理战的拼搏，谁心态好谁就是黑马；中考，是一场大师级的博弈，时刻保持清醒的头脑才能取得最后的胜利！

15、小喜鹊造新房，小蜜蜂采蜜忙，幸福的绩点从哪里来，要靠勤奋来创造！

16、愿你像颗种子，勇敢地冲破泥沙，将嫩绿的幼芽伸出地面，指向天空。

17、人生辉煌待创造，学成归来成英豪。亲朋好友祝福到，愿你前程似锦更美好！

18、努力吧！不管结果怎样，经历过，总会有结果的！考试的朋友们，为你们祝福，也为自己祈祷！愿梦开始的地方，也是梦想实现的地方！嗯，加油！

19、风儿静静的吹动，凤凰花吐露着嫣红，亲爱的朋友请握一握手，明天就要各奔西东！但不要忘记彼此的约定：中考成功！

20、静夜沉思，是否又是一个充满收获的白日；孤独畅想，明日可是内心的辉煌壮志。

21、轻嗅花香心灿烂，手捧捷报乐无限。十年磨剑放光芒，今朝实现好梦想。勇攀高峰，探求学海乐无数。

22、啊，愿你们在飞逝而去的时间波涛上，乘风破浪，驶向成功的彼岸！

23、明天中考啦，以后不用点起床啦，以后可以天天游泳啦，明天是新生活的开始，一定不能愁眉苦脸，今晚做个好梦！

24、努力的苦读，就为这一刻啰！把你的实力全部发挥，所有关爱着你的人，都会为你祝福、祈祷，相信你会考出满意的成绩，榜上有名喔！

25、九载拼搏，一朝同梦;百日会战，三天定夺。

26、要成功，先发疯，下定决心往前冲!

27、拧成一股绳，搏尽一份力，狠下一条心，共圆一个梦。

28、我中考我自信我成功!不做地下虫班级云中龙。

29、拼搏进取，一切皆有可能!我们的梦想一定能实现!

30、亮出你的理想，抓住升学时机;拼出你的实力，品尝成功喜悦。

31、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择。

32、精神成就事业，态度决定一切。

33、忘时，忘物，忘我。诚实，朴实，踏实。

34、遇难心不慌，遇易心更细。

35、初三一班，斗志不短，百日奋斗，不惧险难

36、再搏百天，成功在望!相信自己，百炼成钢!

37、一腔热血备中考，满腹经纶方成功。

38、百日积淀，百日辉煌。

39、冲过百日，笑傲一方。

40、路始终要走，不必回头，都是天空下的孩子，都是四季绽放的花儿，风雨中都是一张张美丽的脸，愿你的双眸在我深处停留，你是我朋友的明珠是我的姐妹的骄傲……

化学,中考复习