日期:2022-12-02 00:00:00
1、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、操作步骤:
3、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
5、化学性质——可燃性。
6、分子的特征:
7、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
8、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。
9、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
10、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
11、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
12、造成水污染的三种原因:(1)工业"三废"任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
13、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
14、三大化学肥料:N、P、K
15、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
16、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
17、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
18、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
19、盐的溶解性
20、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
21、地壳中含量最多的金属元素是铝。
22、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
23、相同条件下密度最小的气体是氢气。
24、相对原子质量最小的原子是氢。
25、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
26、最早利用天然气的是*;*最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是*(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
27、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
28、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、*炉。
29、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
30、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
31、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
32、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
33、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
34、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化
35、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解
36、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H
37、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气
38、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
39、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
40、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
41、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。
42、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
43、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
44、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
45、氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。
46、铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少。
47、铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
48、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失。
49、减少尾气对空气污染的措施:
50、氮气,用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气,如焊接金属时常用氮作保护气,灯泡中充氮以延长使用寿命,食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.
初三化学全册知识点归纳 50句菁华扩展阅读
初三化学全册知识点归纳 50句菁华(扩展1)
——高考化学知识点归纳 50句菁华
1、半径
2、密度
3、收集装置的选用应考虑:
4、鉴别氧气的方法是:用带火星的木条伸到瓶内,木条复燃,证明是氧气
5、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6、依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。
7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8、依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。
9、碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大
10、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水
11、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
12、由于Fe3+和S2—可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?
13、羧酸:在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式:R—COOH,饱和一元羧酸的通式:CnH2nO2。
14、羧酸的分类:按羧基的数目:一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和:饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同:脂肪酸、芳香酸;按C原子数目:低级脂肪酸、高级脂肪酸。
15、羧酸的同分异构现象:羧酸的同分异构现象较普遍,羧酸既存在同类的同分异构体,也存在羧酸与酯的同分异构体。
16、酯的物理性质:低级酯是有芳香气味的液体,存在于各种水果和花草中,酯的密度一般比水小,难溶于水,易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
17、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
18、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
19、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca。
20、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
21、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
22、离子的电子层结构一定是稳定结构。
23、共价化合物中一定不含有离子键。
24、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
25、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。
26、ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。
27、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子。
28、优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
29、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。如还原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl-,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
30、优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,因为HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了。石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等。
31、增大反应物A的浓度,那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应,增加A的量,A的转化率一定降低;但对于反应:2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时,若增大NO2的浓度时,因体系内压强增大,从而时*衡向着气体体积减小的方向移动,及*衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小,而是增大了。
32、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失
33、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
34、由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?
35、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?
36、含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?
37、单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性越强?
38、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
39、羧酸的分类:按羧基的数目:一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和:饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同:脂肪酸、芳香酸;按C原子数目:低级脂肪酸、高级脂肪酸。
40、酯的结构特征:酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-,羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯,可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
41、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
44、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
45、摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol或g..mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
46、物质结构、元素周期表的认识
47、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
48、盐类的水解
49、有机物的燃烧
50、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片,醇醛酸酯一条线”)
初三化学全册知识点归纳 50句菁华(扩展2)
——初三化学知识点总结归纳 40句菁华
1、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
2、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
3、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
4、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
5、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
6、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
7、催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
8、物质的变化及性质
9、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
10、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。
11、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
12、单质:由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
13、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
14、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
15、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。
16、空气的成分:
17、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
18、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。
19、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
20、定义:原子是化学变化中的最小粒子
21、物质由元素组成
22、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物
23、人类拥有的水资源p57—p59
24、相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写 。
25、元素周期表
26、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
27、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
28、元素的性质与最外层电子数的关系
29、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子
30、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
31、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价
32、再计算氮元素的质量分数:
33、焦炭 炼钢
34、石灰石(或大理石)和稀盐酸
35、检验:(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口
36、用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂
37、氧气(或空气)
38、隔绝氧气和空气
39、防止铁生锈地方法:1.干燥,2.加一层保护膜3.改变其内部结构
40、金属资源保护措施:1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品
初三化学全册知识点归纳 50句菁华(扩展3)
——初三化学上册知识点归纳 40句菁华
1、相对原子质量=质子数+中子数
2、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
3、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
4、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
6、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,
7、少量液体药品的取用———用胶头滴管
8、元素化合价口诀:钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二, 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零,正负总价和为零。
9、原子团化合价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根,正一价的是铵根。 3、溶液颜色口诀:铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
10、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。
11、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
12、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
13、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
14、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
15、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
16、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
17、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
18、三大化学肥料:N、P、K
19、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。
20、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
21、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
22、有毒的,气体:CO
23、盐的溶解性
24、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
25、空气中含量最多的物质是氮气。
26、天然存在最硬的物质是金刚石。
27、熔点最小的金属是汞。
28、组成化合物种类最多的元素是碳。
29、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
30、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
31、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
32、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
33、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H
34、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
35、构成物质的三种粒子:分子、原子、离
36、用洗气瓶除杂的连接:长进短出
37、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气
38、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。(强调闻气味的方法。)
39、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
40、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
初三化学全册知识点归纳 50句菁华(扩展4)
——初中数学全册知识点 50句菁华
1、实数
2、方程与方程组
3、解一元二次方程的步骤:
4、一元二次方程根的情况
5、同位角相等,两直线*行
6、内错角相等,两直线*行
7、两直线*行,同旁内角互补
8、推论1
9、推论(AAS):有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等
10、定理1
11、定理2
12、等腰三角形的判定定理
13、在直角三角形中,如果一个锐角等于30°那么它所对的直角边等于斜边的一半
14、勾股定理的逆定理
15、*行四边形性质定理2
16、*行四边形判定定理3
17、*行四边形判定定理4
18、矩形判定定理2
19、菱形性质定理2
20、菱形判定定理1
21、圆的外部可以看作是圆心的距离大于半径的点的集合
22、同圆或等圆的半径相等
23、垂径定理
24、圆是以圆心为对称中心的中心对称图形
25、切线的性质定理
26、相交弦定理
27、正n边形的面积Sn=pn*rn/2
28、三角形的外角:三角形的一条边与另一条边延长线的夹角,叫做三角形的外角。
29、对称性:*行四边形是中心对称图形
30、定义:有一个角是直角的*行四边形叫做矩形
31、性质:矩形的四个角都是直角,矩形的对角线相等
32、定义:有一组邻边相等的*行四边形叫做菱形
33、定义:一组对边*行,另一组对边不*行的四边形是梯形。两腰相等的梯形是等腰梯形。一腰垂直于底的梯形是直角梯形
34、对称性:等腰梯形是轴对称图形
35、多边形:在*面内,由一些线段首尾顺次相接组成的图形叫做多边形。
36、正多边形:在*面内,各个角都相等,各条边都相等的多边形叫做正多边形。
37、*面镶嵌:用一些不重叠摆放的多边形把*面的一部分完全覆盖,叫做用多边形覆盖*面。
38、定理在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等,所对的弦相等,所对的弦的弦心距相等
39、定理:圆的内接四边形的对角互补,并且任何一个外角都等于它的内对角
40、推论1经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点
41、推论2经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心
42、推论2半圆(或直径)所对的圆周角是直角;90°的圆周角所对的弦是直径
43、有理数比大小:(1)正数的绝对值越大,这个数越大;(2)正数永远比0大,负数永远比0小;(3)正数大于一切负数;(4)两个负数比大小,绝对值大的反而小;(5)数轴上的两个数,右边的数总比左边的数大;(6)大数—小数> 0,小数—大数< 0。
44、有理数乘法的运算律:
45、科学记数法:把一个大于10的数记成a×10n的形式,其中a是整数数位只有一位的数,这种记数法叫科学记数法。
46、有效数字:从左边第一个不为零的数字起,到精确的位数止,所有数字,都叫这个近似数的有效数字。
47、反证法
48、一元一次方程:只含有一个未知数,并且未知数的次数是1,并且含未知数项的系数不是零的整式方程是一元一次方程。
49、一元一次方程解法的一般步骤:整理方程……去分母……去括号……移项……合并同类项……系数化为1 ……(检验方程的解)。
50、列一元一次方程解应用题:
初三化学全册知识点归纳 50句菁华(扩展5)
——中考化学知识点复习 40句菁华
1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
2、氧气的实验室制法
3、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。
4、地壳中含量最多的金属元素是铝。
5、天然存在最硬的物质是金刚石。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、熔点最小的金属是汞。
8、人体中含量最多的元素是氧。
9、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。
11、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H。
12、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
13、可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰, 若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应瓶内气体。
14、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
15、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
16、导电性的金属是银。
17、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
18、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
19、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
20、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
21、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
22、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
23、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
24、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
25、启普发生器由三部分组成:球形漏斗、容器、导气管。
26、学过的有机化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
27、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:
28、空气的污染源:有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
29、纯净物是由一种物质组成的,如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( ), 等。
30、原子
31、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
32、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
33、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
34、物质的组成和构成:
35、溶液溶解度:
36、化合物中各元素的质量比
37、溶解度的计算
38、常用仪器的识别。
39、化学实验的基本操作。
40、酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)
初三化学全册知识点归纳 50句菁华(扩展6)
——高中历史必考知识点归纳 40句菁华
1、董仲舒的思想主张:
2、目的:集中全国的物力、财力,巩固苏维埃*
3、标志:1921年3月俄共(布)第十次全国*通过《关于以实物税代替余粮收集制》的决议,标志着战时*政策向新经济政策转变。
4、国内受到相对落后的经济文化与历史传统制约的情况下形成的。
5、农业集体化运动
6、弊端:
7、评价:*模式开辟了一种不同于市场经济的计划经济体制和新型的工业化模式,是苏联在进行社会主义建设中的探索和创新。在初期和战争时期曾发挥过积极作用,但是,它不是社会主义的惟一模式,不仅不适用于其他社会主义国家,对二战后苏联的发展也是不利的。
8、公元前509年罗马废除了“王政”,改行共和,开始了近500年共和国时期。
9、公元前27年,屋大维被元老院授予“奥古斯都”称号,罗马历史进入帝国时代。
10、公元2世纪罗马成为地跨欧、亚、非三大洲的环地中海大帝国。
11、古代*重大科技成就
12、春秋战国和秦汉时期:垄作法、《氾胜之书》、耧车、犁壁、耦犁、代田法、区田法、耕作制度以连年种植为主,开始出现两年三熟制。
13、隋唐时期:水稻种植普遍采用育秧移栽等技术;曲辕犁,*耕犁已相当完善。
14、明清时期:多熟种植;培育大量农作物新品种;引进玉米、甘薯高产作物;经济作物种植面积扩大;《农政全书》
15、*是天文学发展最早的国家之一。
16、*古代天象观测记录,是世界公认最悠久最系统的。
17、为了更好地观察天象,古代*创制了许多先进的天文观测仪器,如浑仪、简仪等。
18、夏朝时,我国就有了历法《夏小正》,商朝改进为“殷历”。
19、李时珍,写成药物学巨著《本草纲目》,对中药学的发展做出了杰出贡献。是对16世纪以前中医药学的系统总结。被誉为“东方药物巨典”。
20、冶铁技术 西周:已有铁器→战国:铁农具推广→汉代:铁农具取代木、石和青铜农具,东汉:杜诗发明水排,用水力鼓风冶铁
21、炼钢技术 春秋晚期:已能制造钢剑魏晋南北朝:灌钢法16世纪以前*炼钢技术领先世界
22、唐朝形成南青北白两大系统。
23、宋代我国制瓷技艺大放异彩,涌现出一批名窑。
24、商代出现*纹织物和斜纹提花织物
25、战国时期:锦、绢、罗、纱等丝织品产量大,质量高。
26、城邦殖民
27、分封制的内容、实质。
28、全面理解和说明春秋到战国时期我国社会由奴隶社会瓦解到封建制度确立,分裂割据走向统一集权,民族融合局面出现的历史发展趋势在政治、经济、文化上的表现。
29、张骞和班超的贡献:丝绸之路。
30、公元前5世纪:
31、全盛期:达芬奇《最后的晚餐》《蒙娜丽莎》;米开朗琪罗《大卫》;拉斐尔《西斯廷圣母》
32、影响:
33、性质:资产阶级反对封建教会的社会、思想改革运动。(不是思想*)
34、孟德斯鸠《论法的精神》:三权分立成为资产阶级政治制度的基本原则;
35、物理学——牛顿的经典力学
36、主要内容:
37、蒸汽机和电力技术对社会发展的作用
38、为了更好地观察天象,古代*创制了许多先进的天文观测仪器,如浑仪、简仪等。
二、《授时历》和四大农书
39、明清时期,丝织业的发展进入鼎盛时期,苏州、杭州是最著名的丝织业中心。
(一)爱琴文明
40、“电气时代”
①背景:1831年英国法拉第发现 “电磁感应”现象。为发电机的研制奠定了理论基础。
②电力能源的开发:1867年,德意志西门子发明发电机。不久,比利时格拉姆 发明电动机。
③“发明大王”美国爱迪生创造发明达1000多项。电气方面的发明有电灯、电话、电报、电影等。其中最有影响的是电灯的发明。
④电气技术发展的作用:以发电机为标志的电气技术,提供了更为强大便捷而又廉价的动力,极大的推动了工业生产的发展,掀起了第二次工业革命。将人类推进电气时代。
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