初三化学全册知识点归纳 50句菁华

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、操作步骤：

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质

5、化学性质——可燃性。

6、分子的特征：

7、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

8、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

9、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

10、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

11、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

12、造成水污染的三种原因：(1)工业"三废"任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放

13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

14、三大化学肥料：N、P、K

15、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

16、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

17、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

18、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

19、盐的溶解性

20、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

21、地壳中含量最多的金属元素是铝。

22、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

23、相同条件下密度最小的气体是氢气。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

26、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

28、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

29、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

30、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

31、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

32、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

35、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

36、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

37、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

38、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

39、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

40、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

41、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

42、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

43、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

44、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

45、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。

46、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。

47、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

48、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失。

49、减少尾气对空气污染的措施：

50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.

初三化学全册知识点归纳 50句菁华扩展阅读

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展1）

——高考化学知识点归纳 50句菁华

1、半径

2、密度

3、收集装置的选用应考虑：

4、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气

5、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

10、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

11、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

12、由于Fe3+和S2—可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在？

13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

14、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

15、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

16、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

17、后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

18、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

19、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

20、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

22、离子的电子层结构一定是稳定结构。

23、共价化合物中一定不含有离子键。

24、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

25、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

26、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

27、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

28、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

29、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

30、优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

31、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时*衡向着气体体积减小的方向移动，及*衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

32、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

33、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

34、由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

35、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

36、含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?

37、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

38、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

39、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

40、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。

41、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

44、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

46、物质结构、元素周期表的认识

47、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

48、盐类的水解

49、有机物的燃烧

50、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展2）

——初三化学知识点总结归纳 40句菁华

1、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

2、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

5、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

6、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

7、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

8、物质的变化及性质

9、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

10、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

11、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

12、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

13、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

14、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

15、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

16、空气的成分：

17、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

18、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

19、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

20、定义：原子是化学变化中的最小粒子

21、物质由元素组成

22、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

23、人类拥有的水资源p57—p59

24、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。

25、元素周期表

26、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

27、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

28、元素的性质与最外层电子数的关系

29、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

30、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

31、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

32、再计算氮元素的质量分数：

33、焦炭 炼钢

34、石灰石(或大理石)和稀盐酸

35、检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口

36、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

37、氧气(或空气)

38、隔绝氧气和空气

39、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

40、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展3）

——初三化学上册知识点归纳 40句菁华

1、相对原子质量=质子数+中子数

2、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

3、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

4、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

5、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

6、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

7、少量液体药品的取用———用胶头滴管

8、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。

9、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

10、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

11、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

12、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

13、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

14、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

15、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

16、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

17、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

18、三大化学肥料：N、P、K

19、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

20、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

21、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

22、有毒的，气体：CO

23、盐的溶解性

24、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

25、空气中含量最多的物质是氮气。

26、天然存在最硬的物质是金刚石。

27、熔点最小的金属是汞。

28、组成化合物种类最多的元素是碳。

29、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

30、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

31、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

32、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

33、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

34、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

35、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

36、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

37、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

38、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）

39、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

40、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展4）

——生物知识点归纳 60句菁华

1、遗传信息的载体是一种叫做DNA的有机物。DNA存在于细胞核中。

2、生物具有的共同特征：

3、探究：光对鼠妇生活的影响

4、生物与环境的关系：

5、生态系统

6、显微镜的应用

7、细胞的生活需要物质和能量。细胞膜控制物质的进出；植物细胞质中的能量转换器是叶绿体和线粒体；特有的能量转换器叶绿体，细胞核是遗传信息库，总之，细胞是物质、能量、信息的统一体。细胞是生命活动的基本结构和功能单位。

8、染色体、DNA、基因三者的关系：基因是染色体上具有控制生物性状的DNA。（一条染色体包含一个DNA分子，一个DNA分子包含许多基因）

9、无性生殖的后代、个体之间十分相像，这是因为他们具有完全相同的遗传物质。

10、生物的生殖细胞中染色体是成单存在的，基因也是成单存在的。

11、癌细胞的恶性增殖和转移与癌细胞膜成分的改变有关。

12、反射的类型

13、细胞的分裂：

14、水存在形式营养物质及代谢废物

15、无机盐绝大多数以离子形式存在。

16、细胞膜主要由脂质和蛋白质，和少量糖类组成，脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多;

17、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用。

18、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜，这种膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他离子，小分子和大分子则不能通过。

19、细胞呼吸：有机物在细胞内经过一系列氧化分解，生成CO2或其他产物，释放能量并生成ATP过程

20、显微镜的使用

21、根据寄生的宿主不同，病毒可分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒(即噬菌体)三大类。根据病毒所含核酸种类的不同分为DNA病毒和RNA病毒。

22、常见的病毒有：人类流感病毒(引起流行性感冒)、SARS病毒、人类免疫缺陷病毒(HIV)[引起艾滋病(*)]、禽流感病毒、乙肝病毒、人类天花病毒、狂犬病毒、烟草花叶病毒等。

23、反射的结构基础：反射弧

24、群落演替的原因

25、知识延伸

26、真菌PH5.0—6.0细菌PH6.5—7.5放线菌PH7.5—8.5

27、尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物

28、是否需要转氨基是看身体需不需要

29、能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体

30、除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时(象交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合)

31、培养基：物理状态：固体、半固体、液体

32、获得性免疫缺陷病——艾滋(*)

33、C3植物的叶片细胞排列疏松

34、光反应阶段电子的最终受体是辅酶二

35、水的光解不需要酶，光反应需要酶，暗反应也需要酶

36、大病初愈后适宜进食蛋白质丰富的食物，但蛋白质不是最主要的供能物质。

37、注意：细胞内所有的酶(非分泌蛋白)的合成只与核糖体有关，分泌酶和高尔基体，内质网有关

38、自身免疫病、过敏都是由于免疫功能过强造成

39、骨骼肌产热可形成ATP

40、合成谷安酸，谷氨酸↑抑制谷氨酸脱氢酶活性可以通过改变细胞膜的通透性来缓解

41、判断：西瓜的二倍体、三倍体、四倍体是3个不同的物种×(三倍体是一个品种，与物种无关)

42、判断(1)不同种群的生物肯定不属于同一物种×(例：上海动物园中的猿猴和峨眉山上的猿猴是同一物种不是同一群落)

43、被捕食者一般营养级较低所含的能量较多且个体一般较小总个体数一般较多

44、效应B细胞没有识别靶细胞的能力

45、高尔基体功能：加工分装蛋白质

46、制备单克隆抗体需要两次筛选，筛选杂交瘤细胞，筛选产生单克隆抗体的细胞

47、中枢神经不包含神经中枢

48、动物有丝分裂时细胞中含有4个中心粒

49、什么是活化能?

50、与能量转换有关的细胞器是叶绿体、线粒体。

51、伴性遗传：性染色体上的基因，它的遗传方式是与性别相联系的，这种遗传方式叫做伴性遗传。

52、按照(形态结构)特点，将生物归为(植物、动物)和其他生物三大类;

53、在一定地域内，(生物)与(环境)所形成的统一的整体叫做(生态系统)。

54、植物细胞壁的主要成分：纤维素和果胶;功能：对植物细胞有支持和保护的作用。

55、1785年明确了：绿叶在光下吸收二氧化碳,释放氧气.

56、卡尔文循环——卡尔文(M.Calvin,1911——)实验

57、光合作用过程

58、(1)感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端

59、色氨酸经过一系列反应可转变成生长素。

60、结构与功能相统一的观点。

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展5）

——高中生物知识点归纳 60句菁华

1、生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统(植物没有系统)→个体→种群→群落→生态系统→生物圈

2、光学显微镜的操作步骤：对光→低倍物镜观察→移动视野中央(偏哪移哪)→高倍物镜观察：①只能调节细准焦螺旋;②调节大光圈、凹面镜

3、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞

4、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同

5、脂质：磷脂(生物膜重要成分)

6、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用。

7、叶绿体：光合作用的细胞器;双层膜

8、植物细胞内的液体环境，主要是指液泡中的细胞液。

9、蓝藻是原核生物，自养生物。

10、脱水缩合中，脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数—肽链条数。

11、遗传信息的携带者是核酸，它在生物体的遗传变异和蛋白质合成中具有极其重要作用，核酸包括两大类：一类是脱氧核糖核酸，简称DNA;

12、核酸化学研究中所获得的DNA化学组成及结构单元的知识，特别是Chargaff于1950-1953年发现的DNA化学组成的新事实;DNA中四种碱基的比例关系为A/T=G/C=1;

13、DNA由两条脱氧核苷酸链构成。RNA由一条核糖核苷酸连构成。

14、多细胞动物通过内环境作媒介进行物质交换

15、血糖*衡的调节

16、人体的三道防线；第一道防线：皮肤、黏膜

17、体液免疫的过程：

18、免疫系统疾病：

19、感光部位是胚芽鞘尖端；

20、恶苗病是由赤霉素引起的,赤霉素的作用是促进细胞伸长、引起植株增高,促进种子萌发和果实成熟；

21、脱落酸抑制细胞分裂,促进衰老脱落（分布在根冠和萎蔫的叶片）；

22、种群密度

23、出生率、死亡率：a、定义：单位时间内新产生的个体数目占该种群个体总数的比率；

24、“J型增长”a、数学模型：（1）Nt=N0λ

25、群落的物种组成：是区别不同群落的重要特征；

26、类型：自然生态系统

27、结构：组成结构

28、物质循环2．特点：具有全球性、循环性

29、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。

30、脂类包括：a、脂肪(由甘油和脂肪酸组成，生物体内主要储存能量的物质，维持体温恒定。)b、类脂(构成细胞膜、线立体膜、叶绿体膜等膜结构的重要成分)c、固醇(包括胆固醇、性激素、维生素D等，具有维持正常新陈代谢和生殖过程的作用。)

31、核酸：最初是从细胞核中提取出来的，呈酸性，因此叫做核酸。核酸最遗传信息的载体，核酸是一切生物体(包括病毒)的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用。

32、酵母菌的呼吸方式为兼性厌氧型，有氧时进行有氧呼吸，无氧时进行无氧呼吸。

33、原理：叶绿体在显微镜下观察，绿色,球形或椭球形。

34、常用的生长素类似物:NAA(萘乙酸),2,4-D,IPA(苯乙酸).IBA(吲哚丁酸)等

35、试管放在盛有50-650C温水的大烧杯中，加热约2分钟，观察到溶液颜色：浅蓝色→棕色→砖红色（沉淀）最好用试管夹夹住试管上部，使试管底部不触及烧杯底部，试管口不朝向实验者。

36、检测方法：斐林试剂（水浴加热）或班氏试剂或尿糖试纸

37、脂肪的检测

38、生物体具应激性，因而能适应周围环境。

39、组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。

40、蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。

41、核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。

42、细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。

43、细胞中的高尔基体与细胞分泌物的形成有关，主要是对蛋白质进行加工和转运；植物细胞分裂时，高尔基体与细胞壁的形成有关。

44、细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。

45、新陈代谢是生物最基本的特征，是生物与非生物的最本质的区别。

46、酶是活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质，少数酶是RNA.

47、植物根的成熟区表皮细胞吸收矿质元素和渗透吸水是两个相对独立的过程。

48、糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的，并且是有条件的、互相制约着的。

49、向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段。

50、生长素对植物生长的影响往往具有两重性。这与生长素的浓度高低和植物器官的种类等有关。一般来说，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。

51、相关激素间具有协同作用和拮抗作用。

52、神经系统调节动物体各种活动的基本方式是反射。反射活动的结构基础是反射弧。

53、动物行为是在神经系统、内分泌系统和运动器官共同协调下形成的。

54、一个卵原细胞经过减数分裂，只形成一个卵细胞。

55、可遗传的变异有三种来源：基因突变，基因重组，染色体变异。

56、通过有性生殖过程实现的基因重组，为生物变异提供了极其丰富的来源。这是形成生物多样性的重要原因之一，对于生物进化具有十分重要的意义。

57、在一定区域内的生物，同种的个体形成种群，不同的种群形成群落。种群的各种特征、种群数量的变化和生物群落的结构，都与环境中的各种生态因素有着密切的关系。

58、从物质方面来看，大气圈、水圈和岩石圈为生物的生存提供了各种必需的物质。生物圈内生产者，消费者和分解者所形成的三极结构，接通了从无机物到有机物，经过各种生物多级利用，再分解为无机物重新循环的完整回路。生物圈可以说是一个在物质上自给自足的生态系统，这是生物圈赖以存在的物质基础。

59、大气中二氧化硫主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。

60、生物多样性面临威胁的原因：一是生存环境的改变和破坏，二是掠夺式的开发利用，三是环境污染，四是由于外来特种的入侵或引种到到缺少天敌的地区，往往使这些地区原有特种的生丰受到威胁。

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展6）

——《孔雀东南飞》知识点归纳 40句菁华

1、偏指一方，可译为“你”、“他”、“我”

2、相貌，福相：

3、辞别：

4、做：

5、以为，认为，作为，成为：

6、我有亲父母(父母：意义偏“母”)

7、建安中：建安年间（公元196年—公元220年）。建安，东汉献帝刘协的年号。

8、素：白绢。这句话开始到“及时相遣归”是焦仲卿妻对仲卿说的。

9、不堪：不能胜任。

10、施：用。

11、始尔：刚开始。尔，助词，无义。一说是代词，这样。

12、自专由：与下句“汝岂得自由”中的“自由”都是自作主张的意思。专，独断专行。由，随意，任意。

13、取：通“娶”，娶妻。

14、会不相从许：当然不能答应你的要求。会，当然，必定。

15、初阳岁：农历冬末春初。

16、谢：辞别。

17、作息：原意是工作和休息，这里是偏义复词，专指工作。

18、谓言：总以为。

19、严妆：整妆，郑重地梳妆打扮。

20、蹑（niè）：踩，踏，这里指穿鞋。

21、却：从堂上退下来。

22、誓不相隔卿……誓天不相负：这是府吏对兰芝说的话。

23、若见录：如此记住我。见录，记着我。见，被。录，记。

24、亲父兄：即同胞兄。

25、逆：逆料，想到将来。

26、劳劳：怅惘若失的样子。

27、适：出嫁。

28、不堪：这里是“不能做”的意思。

29、其往欲何云：往后打算怎么办。其往，其后，将来。何云，这里指怎么办。

30、要（yāo）：相约。

31、尔尔：如此如此。等于说“就这样，就这样”。

32、下官：县丞自称。

33、交语：交相传话。

34、婀娜（ē nuó）：轻轻飘动的样子。

35、杂彩：各种颜色的绸缎。

36、交广：交州、广州，古代郡名，这里泛指今广东、广西一带。

37、晻晻（yǎnyǎn）：日色昏暗无光的样子。

38、摧藏（zàng）：摧折心肝。藏，脏腑。

39、单：孤单。

40、台阁：原指尚书台，这里泛指大的重府。

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展7）

——歇后语相关知识点归纳 40句菁华

1、捡芝麻丢西瓜——贪小失大

2、林黛玉进贾府——谨小慎微

3、刘备摔阿斗——收买人心

4、猫吃老鼠——天经地仪

5、没病抓药——自讨苦吃

6、兔子拉车——连蹦带跳

7、外甥打灯笼——照舅（旧）

8、猪鼻子插葱——装象

9、盲人骑瞎马——乱闯

10、煤面子捏的人——黑心肝

11、麻雀飞进照相馆——见面容易说话难

12、猫捉老鼠狗看门——本分事

13、棉花地里种芝麻——一举两得

14、麻秆搭桥——相当不起

15、种地不出苗——坏种

16、肚子里敲鼓——心中乱扑腾

17、飞机上点灯——高明

18、怀里抱冰——心寒

19、哑巴吃饺子——心里有数

20、麻雀嫁女——细吹细打

21、密封船下水——开口是祸

22、入秋的高梁——老来红

23、孙悟空的金箍棒——能大能小

24、媒婆迷了路——没说的了

25、麻绳蘸水——紧上加紧

26、丢了西瓜捡芝麻——因小失大

27、擀面杖吹火——一窍不通

28、挡风板做锅盖——受了冷气受热气

29、打肿脸充胖子——冒充富态

30、打铁掉地下——白搭一火

31、大路上卖竹竿——这个说短那个说长

32、大白天见阎王——活见鬼

33、大水冲崩关帝(土地)庙——慌了神

34、大雁飞行——成群结队

35、乌龟爬旗杆——想高升

36、老太太摸电门——精神抖擞

37、兜里的钱，锅里的肉——跑不了

38、煎饼果子下毒药——别来这一套

39、厨房里的灯——常常受气

40、棺材铺的买卖——死活都要钱