初三化学上册知识点归纳 40句菁华

1、相对原子质量=质子数+中子数

2、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

3、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

4、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

5、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

6、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

7、少量液体药品的取用———用胶头滴管

8、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。

9、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

10、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

11、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

12、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

13、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

14、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

15、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

16、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

17、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

18、三大化学肥料：N、P、K

19、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

20、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

21、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

22、有毒的，气体：CO

23、盐的溶解性

24、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

25、空气中含量最多的物质是氮气。

26、天然存在最硬的物质是金刚石。

27、熔点最小的金属是汞。

28、组成化合物种类最多的元素是碳。

29、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

30、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

31、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

32、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

33、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

34、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

35、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

36、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

37、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

38、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）

39、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

40、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较

初三化学上册知识点归纳 40句菁华扩展阅读

初三化学上册知识点归纳 40句菁华（扩展1）

——初三化学全册知识点归纳 50句菁华

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、操作步骤：

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质

5、化学性质——可燃性。

6、分子的特征：

7、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

8、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

9、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

10、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

11、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

12、造成水污染的三种原因：(1)工业"三废"任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放

13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

14、三大化学肥料：N、P、K

15、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

16、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

17、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

18、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

19、盐的溶解性

20、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

21、地壳中含量最多的金属元素是铝。

22、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

23、相同条件下密度最小的气体是氢气。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

26、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

28、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

29、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

30、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

31、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

32、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

35、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

36、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

37、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

38、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

39、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

40、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

41、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

42、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

43、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

44、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

45、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。

46、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。

47、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

48、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失。

49、减少尾气对空气污染的措施：

50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.

初三化学上册知识点归纳 40句菁华（扩展2）

——高考化学知识点归纳 50句菁华

1、半径

2、密度

3、收集装置的选用应考虑：

4、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气

5、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

10、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

11、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

12、由于Fe3+和S2—可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在？

13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

14、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

15、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

16、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

17、后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

18、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

19、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

20、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

22、离子的电子层结构一定是稳定结构。

23、共价化合物中一定不含有离子键。

24、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

25、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

26、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

27、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

28、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

29、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

30、优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

31、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时*衡向着气体体积减小的方向移动，及*衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

32、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

33、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

34、由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

35、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

36、含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?

37、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

38、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

39、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

40、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。

41、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

44、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

46、物质结构、元素周期表的认识

47、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

48、盐类的水解

49、有机物的燃烧

50、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

初三化学上册知识点归纳 40句菁华（扩展3）

——初三化学知识点总结归纳 40句菁华

1、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

2、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

5、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

6、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

7、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

8、物质的变化及性质

9、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

10、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

11、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

12、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

13、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

14、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

15、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

16、空气的成分：

17、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

18、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

19、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

20、定义：原子是化学变化中的最小粒子

21、物质由元素组成

22、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

23、人类拥有的水资源p57—p59

24、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。

25、元素周期表

26、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

27、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

28、元素的性质与最外层电子数的关系

29、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

30、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

31、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

32、再计算氮元素的质量分数：

33、焦炭 炼钢

34、石灰石(或大理石)和稀盐酸

35、检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口

36、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

37、氧气(或空气)

38、隔绝氧气和空气

39、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

40、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品

初三化学上册知识点归纳 40句菁华（扩展4）

——六年级数学上册知识点 60句菁华

1、分数乘分数是求一个数的几分之几是多少。

2、用分数的基本性质，把分数分母扩大或者缩小分母是100的分数，再写成百分数形式，这种方法简便，但有局限性。

3、用假设法解决

4、自然数和0都是整数。

5、计数单位：一(个)、十、百、千、万、十万、百万、千万、亿……都是计数单位。

6、1不是质数也不是合数，自然数除了1外，不是质数就是合数。如果把自然数按其因数的个数的不同分类，可分为质数、合数和1。

7、如果较小数是较大数的因数，那么较小数就是这两个数的公因数。

8、约分：把一个分数化成同它相等但是分子、分母都比较小的分数 ，叫做约分。

9、约分的方法：用分子和分母的公因数(1除外)去除分子、分母;通常要除到得出最简分数为止。

10、小数点位置的移动引起小数大小的变化

11、乘法交换律：

12、减法的性质：

13、分数除法算式中出现小数、带分数时要先化成分数、假分数再计算。

14、被除数与商的变化规律：

15、错在哪里?

16、物体旋转时应抓住三点：

17、找单位“1”的方法

18、倒数的意义

19、20是25的几分之几？ 20÷25＝4/5

20、一个数乘分数的意义就是求一个数的几分之几是多少。

21、扇形统计图的意义：用整个圆的面积表示总数，用圆内各个扇形面积表示各部分数量同总数之间关系，也就是各部分数量占总数的百分比，因此也叫百分比图。

22、常用统计图的优点：

23、使学生理解和掌握求圆的周长与面积的计算公式，并能正确地计算圆的周长与面积。

24、使学生理解分数乘整数的意义，掌握分数乘整数的计算方法;

25、圆心：圆任意两条对称轴的交点为圆心。注：圆心一般符号O表示

26、面积计算公式：

27、百分数应用：

28、在同一个圆内可以画（__）条直径；如果用圆规画一个直径是10厘米的圆，圆规的两脚间的距离应该是（__）厘米。

29、甲圆直径长8厘米，是乙圆直径的40%。乙圆的周长是（__）。

30、一个圆的周长是12.56厘米，面积是12.56*方厘米。（__）

31、扇形统计图：能够清楚的反映出各部分数量同总数之间的关系。

32、我国山地面积占总面积的百分之几？

33、各类地形中，什么地形面积？什么最小？

34、文化教育支出了多少元？购买衣物支出了多少元？

35、百分数化成小数：把小数点向左移动两位(数位不够用0补足)，同时去掉百分号。

36、已知单位“1”的量(用乘法)，求单位“1”的百分之几是多少的问题，数量关系式和分数乘法解决问题中的关系式相同：

37、求一个数比另一个数多百分之几的方法：方法与分数的方法相同。

38、分数乘整数是求几个相同加数的和的简便运算，与整数乘法的意义相同。

39、除数是整数的小数除法计算法则：

40、同分母分数加减法计算方法:

41、异分母分数加减法计算方法:

42、带分数加减法的计算方法: 整数部分和分数部分分别相加减，再把所得的数合并起来。

43、用字母表示数的意义和作用

44、画圆

45、半圆周长=圆周长一半+直径= πr+d

46、圆面积公式的推导

47、常用数据

48、理解圆周率“π”;圆面积计算公式的推导以及画具有定半径或直径的圆;

49、分数乘法意义：分数乘整数的意义与整数乘法的意义相同，就是求几个相同加数的和的简便运算。一个数与分数相乘，可以看作是求这个数的几分之几是多少。

50、分数除法应用题：先找单位1.单位1已知，求部分量或对应分率用乘法，求单位1用除法。

51、比例的性质：在比例里，两个外项的乘积等于两个内项的乘积。比例的性质用于解比例。

52、内心和外心：和三角形三边都相切的圆叫做这个三角形的内切圆，其圆心称为内心。过三角形的三个顶点的圆叫做三角形的外接圆，其圆心叫做三角形的外心。

53、“数与形相结合”的思想

54、圆周率表示同一圆内（__）和（__）的倍数关系，它用字母（__）表示，保留两位小数取近似值是（__）。

55、圆内最长的线段是直径。（__）

56、半个圆的周长就是圆周长的一半。（__）

57、当周长相等时，面积的是（__）

58、条形统计图：可以清楚的看出各种数量的多少。

59、两个圆的大小一样，它们的半径一定相等。（__）

60、*行四边形、长方形、正方形、圆形都是*面图形中的直线图形。（__）

初三化学上册知识点归纳 40句菁华（扩展5）

——六年级数学上册知识点 50句菁华

1、用比的前项和后项同时除以它们的最大公约数。

2、圆的特征：在同一个圆里，有无数条直径，且所有的直径都相等。

3、圆的面积推导，用逐渐逼近的转化思想。

4、用分数的基本性质，把分数分母扩大或者缩小分母是100的分数，再写成百分数形式，这种方法简便，但有局限性。

5、2 33

6、用假设法解决

7、原价×折扣=现价 营业额×税率=应纳税额 本金×利率×时间=利息

8、一个数，如果除了1和它本身还有别的因数，这样的数叫做合数，例如 4、6、8、9、12都是合数。

9、几个数公有的因数，叫做这几个数的公因数。其中的一个，叫做这几个数的公因数，例如12的因数有1、2、3、4、6、12;18的因数有1、2、3、6、9、18。其中，1、2、3、6是12和1 8的公因数，6是它们的公因数。

10、公因数只有1的两个数，叫做互质数，成互质关系的两个数，有下列几种情况：

11、分数的分类

12、把异分母分数分别化成和原来分数相等的同分母分数，叫做通分。

13、被除数÷除数= 被除数/除数

14、乘法分配律：

15、整数减法计算法则：

16、直径=半径×2 d=2r 半径=直径÷2 r= d÷2

17、分数加减法应用题：分数加减法的应用题与整数加减法的应用题的结构、数量关系和解题方法基本相同，所不同的只是在已知数或未知数中含有分数。

18、除法转化成乘法时，被除数一定不能变，“÷”变成“×”，除数变成它的倒数。

19、分数除法算式中出现小数、带分数时要先化成分数、假分数再计算。

20、已知单位“1”用乘法计算

21、1的倒数是1，0没有倒数。

22、求一个数是另一个数的几倍、几分之几，用除法计算。

23、工程问题

24、分数乘法混合运算顺序与整数相同，先乘、除后加、减，有括号的先算括号里面的，再算括号外面的。

25、倒数是两个数的关系，它们互相依存，不能单独存在。单独一个数不能称为倒数。(必须说清谁是谁的倒数)

26、求一个数的百分之几是多少。一个数(单位“1”)×百分率

27、百分数与分数的区别：

28、百分数应用：

29、百分数的意义：

30、圆的周长是它的直径的π倍。（__）

31、你还能提出什么问题？并解决你所提出的问题？

32、小数化成百分数：把小数点向右移动两位(数位不够用0补足)，同时在后面添上百分号。

33、约分：把一个分数化成和它相等，但分子和分母都比较小的分数，叫做约分。 (并不是一定要把分数化成与它相等的最简分数才叫约分;但一般要约到最简分数为止)

34、分数加减混和运算的运算顺序和整数加减混和运算的运算顺序相同。在计算过程，整数的运算律对分数同样适用。

35、除数是小数的除法计算法则：

36、、正方体 V:体积 a:棱长 表面积=棱长×棱长×6 S表=a×a×6 体积=棱长×棱长×棱长 V=a×a×a

37、梯形

38、比表示的是两个数的关系，可以用分数表示，写成分数的形式，读作几比几。

39、按比例分配：把一个量按一定的比分配的方法叫做按比例分配。

40、环形面积=大圆–小圆=πR2-πr2

41、跑道：每条跑道的周长等于两半圆跑道合成的圆的周长加上两条直跑道的和。因为两条直跑道长度相等，所以，起跑线不同，相邻两条跑道起跑线也不同，间隔的距离是：2×π×跑道宽度。

42、理解圆周率“π”;圆面积计算公式的推导以及画具有定半径或直径的圆;

43、分数乘法：分数的分子与分子相乘，分母与分母相乘，能约分的要先约分。

44、分数乘法的计算法则：分数乘整数，用分数的分子和整数相乘的积作分子，分母不变;分数乘分数，用分子相乘的积作分子，分母相乘的积作分母。但分子分母不能为零。

45、倒数：乘积是1的两个数叫做互为倒数。

46、分数的倒数：找一个分数的倒数，例如3/4，把3/4这个分数的分子和分母交换位置，把原来的分子做分母，原来的分母做分子，则是4/3，3/4是4/3的倒数，也可以说4/3是3/4的倒数。

47、圆内最长的线段是直径。（__）

48、在同一个圆中最长的一条线段是（__）。

49、两个圆的大小一样，它们的半径一定相等。（__）

50、正方形的周长是（__），小圆的直径是（__），半径是（__）。

初三化学上册知识点归纳 40句菁华（扩展6）

——《孔雀东南飞》知识点归纳 40句菁华

1、偏指一方，可译为“你”、“他”、“我”

2、相貌，福相：

3、辞别：

4、做：

5、以为，认为，作为，成为：

6、我有亲父母(父母：意义偏“母”)

7、建安中：建安年间（公元196年—公元220年）。建安，东汉献帝刘协的年号。

8、素：白绢。这句话开始到“及时相遣归”是焦仲卿妻对仲卿说的。

9、不堪：不能胜任。

10、施：用。

11、始尔：刚开始。尔，助词，无义。一说是代词，这样。

12、自专由：与下句“汝岂得自由”中的“自由”都是自作主张的意思。专，独断专行。由，随意，任意。

13、取：通“娶”，娶妻。

14、会不相从许：当然不能答应你的要求。会，当然，必定。

15、初阳岁：农历冬末春初。

16、谢：辞别。

17、作息：原意是工作和休息，这里是偏义复词，专指工作。

18、谓言：总以为。

19、严妆：整妆，郑重地梳妆打扮。

20、蹑（niè）：踩，踏，这里指穿鞋。

21、却：从堂上退下来。

22、誓不相隔卿……誓天不相负：这是府吏对兰芝说的话。

23、若见录：如此记住我。见录，记着我。见，被。录，记。

24、亲父兄：即同胞兄。

25、逆：逆料，想到将来。

26、劳劳：怅惘若失的样子。

27、适：出嫁。

28、不堪：这里是“不能做”的意思。

29、其往欲何云：往后打算怎么办。其往，其后，将来。何云，这里指怎么办。

30、要（yāo）：相约。

31、尔尔：如此如此。等于说“就这样，就这样”。

32、下官：县丞自称。

33、交语：交相传话。

34、婀娜（ē nuó）：轻轻飘动的样子。

35、杂彩：各种颜色的绸缎。

36、交广：交州、广州，古代郡名，这里泛指今广东、广西一带。

37、晻晻（yǎnyǎn）：日色昏暗无光的样子。

38、摧藏（zàng）：摧折心肝。藏，脏腑。

39、单：孤单。

40、台阁：原指尚书台，这里泛指大的重府。

初三化学上册知识点归纳 40句菁华（扩展7）

——三年级上册数学知识点总结 40句菁华

1、把一个整体*均分得的份数越多，它的每一份所表示的数就越小。

2、分数的意义：把一个整体*均分成若干份，表示几份就是这个整体的几分之几，所分的份数作分母，所取的份数作分子。

3、读数和写数（读数时写汉字写数时写*数字）

4、三位数乘一位数：积有可能是三位数，也有可能是四位数。

5、加法交换律：交换加数的位置和不变。[a+b=b+a]（如：23+34=57与34+23=57）

6、倍的意义：要知道两个数的关系，先确定谁是1倍数，然后把另一个数和它作比较，另一个数里有几个1倍数就是它的几倍。

7、求一个数是另一个数的几倍的计算方法：一个数÷另一个数=倍数3、求一个数的几倍是多少的计算方法这个数×倍数=这个数的几倍

8、乘法分配律：（a+b）×c=a×c+b×c两个数的和与一个数相乘，可以把他们与这个数相乘，再相加。

9、长方形和正方形是特殊的*行四边形。

10、加减混合的简便计算：

11、连除的简便计算：

12、钟面上有3根针，它们是(时针)、(分针)、(秒针)，其中走得最快的是(秒针)，走得最慢的是(时针)。(时针最短，秒针最长)

13、0除以任何非0的数，还得0；字母表示：0÷a（a≠0）=0

14、(1)计量很短的时间，常用比分更小的单位——秒。

15、一个物体、一个计量单位或由许多物体组成的一个整体，都可以用自然数1来表示，通常我们把它叫做单位“1”。把单位“1”*均分成若干份，表示这样的一份或几份的数叫做分数。表示其中一份的数，叫做分数单位。一个分数的分母是几，它的分数单位就是几分之一。

16、分子比分母小的分数叫做真分数；分子比分母大或者分子和分母相等的分数叫做假分数。

17、真分数小于1。假分数大于或等于1。真分数总是小于假分数。

18、减法公式：被减数-减数=差

19、把小数化成分数的方法：如果是一位小数就写成十分之几，是两位小数就写成百分之几，是三位小数就写成千分之几，……

20、把假分数转化成整数或带分数的方法：分子除以分母，如果分子是分母的倍数，可以化成整数；如果分子不是分母的倍数，可以化成带分数，除得的商作为带分数的整数部分，余数作为分数部分的分子，分母不变。

21、长度单位的关系式有：(每两个相邻的`长度单位之间的进率是10 )

22、当我们表示物体有多重时，通常要用到(质量单位)。在生活中，称比较轻的物品的质量，可以用(克)做单位;称一般物品的质量，常用(千克)做单位;计量较重的或大宗物品的质量，通常用(吨)做单位。

23、把不是0的整数化成假分数的方法：用整数与分母相乘的积作分子。

24、大于7（3）而小于7（5）的分数有无数个；分数单位是7（1）只有7（4）一个。

25、求一个数是（占）另一个数的几分之几，用除法列算式计算。

26、会根据给出的信息制作月历和年历。如：某年8月1日是星期二，制作8月份的月历。再如：某年4月30日是星期四，制作5月份月历。

27、在生活中，量比较短的物品，可以用毫米(mm)、厘米(cm)、分米(dm)做单位。

28、运动场的跑道，通常1圈是400米，2圈半是1000米。

29、量比较短的物体的长度或者要求量得比较精确时，可以用毫米作单位。

30、1厘米中间的每一小格的长度是1毫米。

31、常用长度单位：米、分米、厘米、毫米、千米。

32、自己动手制作一个“方向盘”，即在一张纸上，画上“十”字，按上北下南、左西右东标好

33、要认真审题，弄清题目要求后再做。

34、计量路程或测量铁路、河流等比较长的物体时，一般用千米（km）作单位，又叫公里。（四）各图形的特点：长方形的特点：对边相等，四个角都是直角；

35、求商的方法：

36、小数加法、减法的简便计算：

37、理解面积的意义和面积单位的意义。

38、在生活中找出接近于1*方厘米、1*方分米、1*方米的例子。例如1*方厘米(指甲盖)、1*方分米(电脑光盘或电线插座)、1*方米(教室侧面的小展板)。

39、周长公式：

40、0和任何数相乘都得0;1和任何不是0的数相乘还得这个数。

初三化学上册知识点归纳 40句菁华（扩展8）

——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

3、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

4、三种黑色金属：铁，锰，铬。

5、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

6、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

7、淡黄色固体：硫磺

8、无色固体：冰，干冰，金刚石

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）

11、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

12、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

13、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

15、绿色固体：碱式碳酸铜;

16、红褐色固体：氢氧化铁;

17、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

18、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

19、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

20、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

21、相同条件下密度最小的气体是氢气。

22、导电性最强的金属是银。

23、人体中含量最多的元素是氧。

24、常用于炼铁的铁矿石有三种：

25、水污染的三个主要原因：

26、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

27、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

28、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

29、工业三废：废水、废渣、废气。

30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

31、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

32、实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

33、取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

34、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。

35、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

36、胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。

37、过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

38、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率

39、连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

40、物质的鉴别：

初三化学上册知识点归纳 40句菁华（扩展9）

——高中化学无机物知识点 40句菁华

1、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

2、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

3、属氢化物

4、化学性质

5、高中化学重要的知识点框架

6、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。

7、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

8、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

9、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

10、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

11、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

12、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

13、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

14、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

15、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的'气味，更不能尝结晶的味道。

16、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

17、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

18、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

19、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

20、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

21、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

22、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

23、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

24、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

25、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

26、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

27、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

28、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

30、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

32、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

33、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

34、离子是否共存：

35、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

36、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

37、Fe3+离子是黄色的

38、酸式盐溶液呈酸性吗?

39、盐酸是氯化氢的俗称

40、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。