化学中考复习资料 100句菁华

1、置换反应：A+BC==B+AC

2、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

3、酸碱指示剂

4、等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

5、碱(OH-)的检验

6、氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

7、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

8、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

9、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

10、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

11、除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

12、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

14、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

15、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

16、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

17、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

18、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

19、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

20、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

21、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物)

22、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)

23、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

24、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

25、酸与碱反应生成盐和水

26、碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)

27、氯化钠(NaCl)：食盐

28、氢氯酸(HCl)：盐酸

29、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

30、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

31、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

32、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

33、天然存在最硬的物质是金刚石。

34、最早利用天然气的国家是*。

35、地壳中含量最多的金属元素是铝。

36、空气里含量最多的元素是氮。

37、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。

38、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

39、质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。

40、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

41、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。

42、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

43、干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。

44、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

45、单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。

46、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。

47、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)

48、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。

49、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

50、加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)

51、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。

52、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。

53、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

54、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

55、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

56、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

59、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

60、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

61、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

62、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

63、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

64、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

65、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

66、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

67、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

68、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

69、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

70、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

71、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

72、水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区别。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。

73、实验现象：黄铜是合金，比纯铜硬度大，相互刻画，应该纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾。

74、金属活动性：自然界中，只有金银等少数金属以单质形式存在，铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。验证银铁铜的活动性，要先排一下活动性是铁>铜>银，再看具体方法。(两金夹一盐，如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金，如硝酸亚铁、铜、硝酸银。)

75、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

76、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

77、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

78、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

79、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

80、实验室制氢气

81、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

82、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

83、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

84、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

85、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

86、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

87、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

88、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

89、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

90、相同条件下密度最小的气体是氢气。

91、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

92、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

93、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

94、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

95、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

96、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

97、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

98、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

99、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、

100、混合物的分离

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化学中考复习资料 100句菁华（扩展1）

——中考化学复习资料 100句菁华

1、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

2、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

3、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

4、指示剂(可鉴别酸碱)

5、试验可燃性气体?在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。

6、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

7、金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

9、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

10、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

11、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

12、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

13、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

14、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

15、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色

16、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷

17、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）

18、三种黑色金属：铁，锰，铬。

19、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、碱的溶解性

22、地壳中含量最多的金属元素是铝。

23、天然存在最硬的物质是金刚石。

24、相同条件下密度最小的气体是氢气。

25、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

26、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端

27、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

28、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

29、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

30、最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。

31、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

32、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

33、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

34、乙醇(C2H5OH)：酒精

35、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

36、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

37、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

38、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

39、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

40、化学方程式有三个意义：

41、化学变化中最小的粒子是 原子 。

42、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。

43、地壳中含量最多的元素是 氧 。

44、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

45、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

46、三大气体污染物：so2、co、no2。

47、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

48、取用药品有“三不”原则：

49、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

50、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

51、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，

52、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液

53、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚

54、合金

55、同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe304(Fe：+2、+3价)、NH4N03(N：-3、+5价)。

56、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。

57、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

58、干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。

59、单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。

60、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。

61、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)

62、综合题：燃烧都是放热反应。铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2铁能置换出盐酸中的氢(或者说氢元素，不能说氢气)。等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越小，产氢气越多(铁产氢气大于锌)。

63、实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑

64、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)

65、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。

66、用托盘天*称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天*受到污染和损坏。)

67、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

68、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验

69、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

70、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

71、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

72、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

73、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

74、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

75、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

76、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

77、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

78、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

79、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

80、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

81、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

82、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

83、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

84、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

85、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

86、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

87、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

88、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

89、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

90、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

91、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

92、酒精灯火焰温度的是外焰。

93、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

94、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子

95、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。

96、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端

97、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

98、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

99、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。

化学中考复习资料 100句菁华（扩展2）

——中考化学复习资料 50句菁华

1、氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

2、氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

3、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

4、同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

5、碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红

6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质

7、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

8、金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

9、绿色固体：碱式碳酸铜

10、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

11、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色

12、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）

13、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

14、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

15、熔点最小的金属是汞。

16、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

17、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

18、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

19、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

20、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

21、过滤操作中有“三靠”：

22、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。

23、物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。

24、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

25、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

26、水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区别。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。

27、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;

28、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料

29、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

30、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

31、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

32、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

33、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

34、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

35、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

36、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

37、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

38、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

39、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

40、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

41、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

43、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

44、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

45、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

46、磷在氧气中燃烧，呈-的是AgCl和BaSO4。

47、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

49、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

50、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

化学中考复习资料 100句菁华（扩展3）

——化学中考复习资料 50句菁华

1、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—

2、化合反应：A+B+…==C

3、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：

4、碱的溶解性

5、酸(H+)检验

6、CO32- 或HCO3-的检验

7、同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

8、原子最外层的电子数决定元素的化学性质

9、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

10、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

11、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

12、凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

13、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

14、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

15、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

16、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

17、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

18、酸与碱反应生成盐和水

19、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

20、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

21、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

22、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

23、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)

24、用托盘天*称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天*受到污染和损坏。)

25、试管内若附有不易被水洗净的物质时：对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。)

26、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

27、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

28、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

30、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

31、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

32、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

33、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

34、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

35、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

36、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

37、盐的化学性质

38、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。

39、图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水减少，溶质也减少，溶液也减少，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，因为水消耗了)。

40、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

41、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

42、固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

43、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。

44、熔点最小的金属是汞。

45、日常生活中应用最广泛的金属是铁

46、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

47、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

48、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

49、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、

50、在饱和溶液中：

化学中考复习资料 100句菁华（扩展4）

——中考复习资料 60句菁华

1、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

2、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

3、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚

4、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

5、质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。

6、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

7、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

8、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

9、盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。如：铵盐。

10、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。

11、初中的内容都是比较简单的，概念性的东西比较多，从课本入手把课本上的知识点先搞清楚，由于时间比较紧张了，所以在复习的时候多看看自己模糊不清的概念

12、根据专题做一些相关的练习，进一步巩固之前的复习，在基础复习过后做综合性的练习效果比较好

13、循环复习。知识的积累到位了，复习就是一个必不可少的过程。“温故而知新”，尝试在复习的过程中，记录自己新的所得，这样可以不断进步。

14、酸碱指示剂

15、每天要坚持听录音、跟读初三的英语课文，在听读过程中留意单词拼写、重点词汇与句型以及需要掌握的语言点，从而进一步落实基础知识。

16、临近中考时，家长和学生都会越来越担心到时候能否考好，所以也往往容易急躁和焦虑。作为家长很有必要帮助自己和孩子调整好心态。只有这样，学生在中考的考场上才能无所畏惧，信心百倍，最大限度地发挥自己的能力。

17、战国末期，各诸侯国贵族为了维护岌岌可危的统治地位，竭力网罗人才，以扩大自己的势力，而社会上的“士”(包括学士、策士、方士或术士以及食客)也企图依靠权贵获得锦衣玉食，因此养“士”之风盛行。当时，以养“土”着称的有齐国的孟尝君、赵国的*原君、魏国的信陵君和楚国的春申君，后人称为“战国四公子”。

18、电源:能提供持续电流(或电压)的装置.

19、电功公式:W=Pt=UIt(式中单位W→焦(J);U→伏(V);I→安(A);t→秒).

20、额定电压(U0):用电器正常工作的电压.

21、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

22、知道我国的人口、资源、环境等状况，了解保护环境、合理利用资源的政策、法律，树立可持续发展有意识。

23、紫色溶液：石蕊溶液

24、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

25、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

26、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

27、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

28、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

29、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

30、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

31、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

32、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

33、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

34、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

35、生铁/钢：（Fe）

36、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

37、甲烷 (CH4)：沼气

38、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

39、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

40、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

41、O2:分离液态空气

42、物体带电：物体有能够吸引轻小物体的性质，我们就说物体带了电。

43、电源是把其他形式的能转化为电能。如干电池是把化学能转化为电能。发电机则由机械能转化为电能。

44、绝缘体：不容易导电的物体叫绝缘体。如：橡胶，玻璃，陶瓷，塑料，油，纯水等。

45、电路有三种状态：(1)通路：接通的电路叫通路;(2)开路：断开的电路叫开路;(3)短路：直接把导线接在电源两极上的电路叫短路。

46、并联：把元件并列地连接起来，叫并联。(并联电路中各个支路是互不影响的)

47、在饱和溶液中：

48、《陋室铭》 刘禹锡，唐代著名文学家，代表作《陋室铭》等。铭，古代刻在器物上用来警戒自己或称述功德的文字，后来成为一种文体，这种文体一般是用韵的。文章运用托物寓意的写法，作者借“陋室”，表达不慕荣利，保持高尚节操的愿望和不求闻达，安贫乐道的生活情趣。

49、背景：14世纪前后，意大利兴起了手工工场，开始产生新生的资产阶级，他们不满教会对精神世界(由于中世纪，教会是西欧封建制度的精神支柱，在精神和文化领域，神权凌驾一切，以至使古希腊、罗马的文化辉煌黯然失色乃至湮没，封建教会对人的思想禁锢，使欧洲文化发展陷于停顿)的控制，要求(人文主义)以人为中心，而不是以神为中心;提倡发扬人的个性，追求人在现实中的幸福。

50、含义：新兴资产阶级通过弘扬古代希腊、罗马文化的方式，反对教会宣扬的陈腐说教，发起了一场崭新的、促使人们思想*的文化运动。人们把这场运动称为文艺复兴。

51、时间与范围：14世纪首先兴起于意大利;15至16世纪扩展到欧洲其他地方。

52、作用：*了人们两方面的思想，一是对人自身的认识，二是对自然界的认识。

53、新航路开辟与*的郑和下西洋作比较

54、我国实行的民族区域自治政策具有什么样的意义?

55、倒数

56、科学记数法

57、分式的性质

58、二次根式式子a(a?0)叫做二次根式，二次根式必须满足：含有二次根号“”；被开方数a必须是非负数。

59、同类二次根式

60、一元二次方程

化学中考复习资料 100句菁华（扩展5）

——09年中考语文复习计划 40句菁华

1、语言运用。语言运用强调语文课程与社会生活的联系，紧跟近期报刊媒体上的热点材料。考生和教师必须做生活的有心人：既要认真掌握一些基本的语言知识，又要关注生活和社会，关心最新信息，搜集来进行训练。

2、紧扣考纲，落实基础。语文复习要明确本市语文考纲要求，把握近几年来本市中考语文命题的趋势，有针对性地落实好基础知识。基础知识主要包括常用汉字的读音、书写，古诗文默写，古文翻译，名著导读等。

3、强化基础，突出重点。针对中考试题基础性强的特点，对于教学大纲和新课程标准中要求掌握的语文知识和基本篇目，教师应进行适当的梳理，只有理清了头绪，学生才能思路清晰，复习才有更佳的效果，20xx中考《[转载]中考语文复习计划》。阅读理解与作文是语文复习的“重头戏”，教师应加强指导。在进行阅读训练时，应根据不同文体的特点，教给学生一些思考问题和解决问题的方法，真正做到“授之以渔”，并结合有针对性的训练，举一反三，从而提高学生独立阅读的能力。作文复习应重点放在“快速作文”的指导上，从立意、选材、构思、语言等方面进行训练，淡化文体要求，提倡创新意识。

4、覆盖面广，侧重主干知识。20xx年*凉中考语文试题结构相对稳定，题量适当，难度适宜。试题内容基本涵盖了《课程标准》对七至九年级的知识和能力要求，全面考查学生的语文素养和基本能力，同时突出主干知识和核心能力的考查，比如试题中有好几题都涉及到提取、概括重要信息的能力考查。

5、做好知识的前后联系，加深记忆，培养能力。

6、课内古诗词过关：理解→ 背诵→ 默写。

7、精练精讲，着重培养学生解决问题的思路和方法，能触类旁通、举一反三。

8、明确目标，立足教材。认真研究《南充市初中学业考试语文科考试说明》和《语文课程标准》，明确考试的范围与目标，对出题动向和题目类型作出科学的分析和预测，以便在复习的过程中能做到有的放矢。语文复习应以课本为主，按大纲要求进行知识点的归纳、总结，掌握每课的重点、难点，辅之以适当的练习；并不断地由课内向课外延伸。复习中，要精选有代表性的训练题和模拟题进行训练，培养学生独立分析、解决问题的能力。

9、全体参与，分层达标。复习课的主体是学生，教师应充分调动全体学生的积极性，教师不能把目光只盯在少数“尖子生”身上，而应该更多地关注那些基础不扎实、学习有困难的学生。对不同层次的学生应提出不同的要求。

10、强化基础，突出重点。针对中考试题基础性强的特点，对于教学大纲和新课程标准中要求掌握的语文知识和基本篇目，教师应进行适当的梳理，只有理清了头绪，学生才能思路清晰，复习才有更佳的效果。阅读理解与作文是语文复习的“重头戏”，教师应加强指导。在进行阅读训练时，应根据不同文体的特点，教给学生一些思考问题和解决问题的方法，真正做到“授之以渔”，并结合有针对性的训练，举一反三，从而提高学生独立阅读的能力。作文复习应重点放在“快速作文”的指导上，从立意、选材、构思、语言等方面进行训练，淡化文体要求，提倡创新意识。

11、阅读部分：

12、第1、3单元生词的考查过关。

13、课外阅读方法的掌握及运用。

14、明确目标,立足教材。教师应认真研究《语文考试标准》,明确考试的范围与目标,对出题动向和题目类型作出科学的分析和预测,以便在复习的过程中能做到有的放矢。语文复习应以课本为主,按大纲要求进行知识点的归纳、总结,掌握每课的重点、难点,辅之以适当的练习;并不断地由课内向课外延伸。复习中,要精选有代表性的训练题和模拟题进行训练,培养学生独立分析、解决问题的能力。

15、全体参与,分层达标。复习课的主体是学生,教师应充分调动全体学生的积极性,特别是在当前高中扩招的形势下,教师更不能把目光只盯在少数“尖子生”身上,而应该更多地关注那些基础不扎实、学习有困难的学生。对不同层次的学生应提出不同的要求,优等生可适当“放”,中等生宜“引”,后进生需“扶”。

16、强化基础,突出重点。针对中考试题基础性强的特点,对于教学大纲和新课程标准中要求掌握的语文知识和基本篇目,教师应进行适当的梳理,只有理清了头绪,学生才能思路清晰,复习才有更佳的效果。阅读理解与作文是语文复习的“重头戏”,教师应加强指导。在进行阅读训练时,应根据不同文体的特点,教给学生一些思考问题和解决问题的方法,真正做到“授之以渔”,并结合有针对性的训练,举一反三,从而提高学生独立阅读的能力。作文复习应重点放在“快速作文”的指导上,从立意、选材、构思、语言等方面进行训练,淡化文体要求,提倡创新意识。

17、点面结合,讲练同步。整个复习过程分为四个阶段:一、全面复习(4月上旬——5月上旬):全面复习基本文言文篇目和语文知识;二、查漏补缺(5月上旬——5月中旬):针对第一阶段的复习进行小结,巩固训练;三、重点突破(5月中旬——5月下旬):对学生在复习中有困难的知识点进行重点突破,加强课外阅读的指导;四、总结检测(6月上旬):全面总结复习情况,检查复习效果,模拟测试。

18、基础知识及语言运用

19、阅读训练，前面已讲了复习方法，在这里只是把各种方法进行综合，从而让学生提高。

20、成语选择（选择题2分）课内学过成语的正确使用。

21、病句（选择题2分）辨析病句，选择正确的句子。

22、标点或句子衔接（选择题2分）理解句意，选择衔接紧密的句子

23、语言运用（综合性学习）（简答题5分）课外文段主要内容概括。

24、理解（2分）

25、虚词（3分）（选择题）（去年考试无此题）

26、分析综合（4分）从全文中分析归类。

27、课内外古诗歌及文言文，背诵默写。掌握积累一些文言词语，理解文章大意，学会翻译文言文，赏析诗歌。

28、教师指导学生掌握关键词语，让学生读、抄一遍，掌握正确的读音和拼写规则，特别注意*常容易读错的字音和多音多义字的读音。

29、掌握重点，理解诗歌的主题思想，体会含义深刻的句子。

30、强化语言运用能力的培养。让学生有正确工整书写的能力;有语音辨识的能力;有利用语境辨析多义词、字词意义的的能力;有辨析修辞和修辞作用的能力;句子的仿写续写的能力;以及根据设置语境，简明、连贯、得体表达自己要说的话的能力等等。

31、强化名著阅读的训练。*时教学中要重视名著导读的教学，复习时要重点复习《课标》中列出的名著。

32、强化写作指导。把握命题特点，注重作文材料的储备，了解考场作文的技巧，力求写出有独特见解，有创意，文采斐然的作文。

33、古诗文默写。关注名篇名家名句，特别是课本要求背诵的古诗，教师要进行梳理、压缩。过多学生记不下来，花时过多意义不大。

　　xx.名著导读。教师要引导学生关注课内“名著导读”部分的评价性文字，作适当的记诵。同时教师还应通过讲述的方式向学生传输更多的相关名著知识。

　　xx.综合性实践活动。复习该项内容，教师要以课本中便于实际操作的实践活动为基点进行，向生活中延伸，开展多样的各角度的题型训练。

　　(二)阅读与理解

34、整体感知，凸显语言品味。试题中的阅读理解部分包括咏物散文、说明文、议论性文言文与诗歌比较阅读，选文典范，文体兼顾，与往年相比，文本阅读本身难度有所降低，更符合学生的认知水*，但试题涉及阅读考点多，多集中在分析综合能力的考查上，且语言品味题有一定难度。

　　xx.贴近生活，注重真情实感。作文命题 “返璞归真”，走“学生生活路线”，人人都有话可说，有话可写，但也容易流于*淡或俗套， “千人一面”。

　　（二）20xx年甘肃中考语文试题展望

　　展望20xx年甘肃省中考，试题仍会比较稳定，积累与运用部分将出现更加灵活多样的题目，更加注重对学生实际运用能力的考查。现代文阅读考查的重点将会是整体阅读和感悟的能力，评析、拓展的能力。文言文除基本积累外，还将涉及品味鉴赏和拓展等方面，考查会更灵活，更注重能力。在写作上，命题、半命题作文会成为主旋律。命题将会以家庭生活、社会生活、学校生活为主要对象，引导学生表达真情实感。

　　（三）20xx届初三学生基本情况

　　从最近几次的月考来看，目前主要存在的问题是：古诗文阅读基本功不过关，积累少，迁移能力不强。现代文阅读 不会把握题干中的关键词，不明白命题人的意图；三种文体的知识点不清；概括不全不准；开放性试题说不清楚要表达的意思；对文章内容的理解缺乏整体性，把握不住文章的主旨。作文扣题不紧；选材老套；文体特征不明显。

　　六、复习方法

　　（一）基础积累与运用（以本为本，以纲为纲）

　　复习以课本为主，按考纲要求进行知识点的梳理，归纳、总结，并做适当练习。如常用词语的书写与读音复习，教师先整理好六册教材词语，然后让学生抄写二遍，及时批改进行订正，注重学生的书写质量；古诗文的背诵默写复习，采用抄写与学生互背相结合的方法，不但要求学生能篇篇背诵，字字落实，还要“会理解、能运用、善归纳、懂迁移”。尤其是在*时默写中经常出错的字，更要时时“温故”，明确地告诉学生评分的标准（每错一字扣1分）切记：一字出错，满“盘”皆输；名著知识复习，教师针对考点要求先整理好十部名著的相关知识要点，然后打印分发给学生。以上三块知识的积累，要向语文早自习要质量和效率，教师要合理安排好早自习内容，督促指导好早读以及编写好针对早读内容记忆有效性的检测试题，以便及时掌握真实的学情，调整早读内容时间分配。对于修改病句、语言实际运用的复习，一方面采用专题形式，先精选中考试题练习实践，后发现规律，归结理论与做题方法技巧，最后再针对考点要求编写好巩固练习；另一方面，在*时阅读与写作复习中深化这些考点。

　　（二）古诗文阅读（扎实功底，勤记多练）

　　对于圈定的古诗文篇目内容，一定要让学生了然于胸，熟读熟记。复习时采用点面结合的方法。先按课为单位编写好复习讲学稿，逐首逐篇围绕考点要求进行知识要点梳理归纳。如古文阅读部分，针对中考试题特点：考查字词和句子翻译大多数是课本的课下注释，或者是以此为主干的句子。我们在编写复习讲学稿和检测试题时，就将课本的课下注释作为复习和检测的首要对象；而对于通假字、古今异义、一词多义复习则打破课的界限，进行专题归结其用法与规律；在内容探究上注重关注这篇古文与当今社会热点的关系，关注能否从更新的角度对古文的内涵和外延进行解读，同时贯彻“学古文用古文”的理念，进行作文语言表达的素材积累。

　　（三）现代文阅读（发现规律，总结技法）

　　针对中考考点要求与试题命题特点与规律，从09年以后各地中考试题中精心筛选和编写阅读试题。以专题形式先让学生做，然后从中发现命题规律与答题技法，最后归纳出理论来指导实践。如：复习现代文阅读内容，我们应在明确记叙文、说明文、议论文相关知识后，可选择近几年中考试题中比较好的、有代表性的各类经典语段或文章试题进行测试，测试之后进行讲评。在讲评过程中可按以下步骤进行：先引导学生从整体去感知文章所表达的思想和内容，让他们明白“写了什么”；接着引导学生体会作者写作思路，领悟作者巧妙的写作方法和语言特色，揣摩作者“怎么写的”；最后再引导学生综合领悟文章的思想深意和作者的思想感情，想想作者“为什么这样来写”。养成先阅读文章整体感知后做题的习惯，审题和答题技法上多琢磨，注意总结：什么样的题目，该如何去考虑，从哪些角度去解答，答案是否切合题目的评分标准等。总之，阅读复习做题不在多，而在于精。根据不同文体的特点，教给学生一些思考问题和解决问题的方法，真正做到“授之以渔”，并结合有针对性的训练，举一反三，提高学生独立阅读的能力，从而将阅读训练有效性落实到实处；同时，在阅读复习教学中，要重视阅读材料对学生写作的有益启发。

　　（四）作文写作指导（明确标准，弥补不足）

　　复习时要让学生具体了解中考作文的评分标准，对照自己的作文情况，找出差距和需要注意、改进的地方，做到有的放矢。指导有计划。俗话说：“前不算，后要乱”，要针对学生实际情况理一个切实可行的计划，让作文复习序列化、具体化，做到有的放矢。

　　比如，将作文复习指导分以下几个步骤进行：审题指导、立意指导（如何紧扣中心）、选材指导、拟题技巧、开头结尾设计、语言锤炼（修辞、描写手法、表达方式等的运用）、形式创新等专题，综合训练，形成能力。在考场上让你的作文取得高分，还要掌握一定的技巧，那就是包装。书写规范整洁，不乱涂鸦，博得阅卷老师第一印象分。张扬个性，不落俗套，有真情实感，博得阅卷老师怦然心跳震撼分。

　　我们争取在紧张有序的复习过程中使初三语文中考成绩能更上一层楼。

　　七、主要措施

　　按照中考的各个题型分四个步骤进行——一课内外古诗文的复习，二现代文复习，三语文基础知识复习，四写作训练。具体做好以下几点：

35、积累部分：这部分的考试范围基本是初中教读篇目中要求背诵的名篇名句。背诵复习不但要强化记忆还要理解记忆，并且能够灵活运用。不但篇篇背诵，还要字字落实，尤其是*时默写时经常出错的字，更要时时温故。切记：一字出错，满盘皆输。具体做法：

　　（1）把近几年全国中考试卷中的默写题，按册收集、补充并打印制成若干A4纸的小卷。

　　（2）每周用两三节课的课前十分钟，让学生默写小卷。

　　（3）由默写小组长批改，一空5分。每张小卷都要求家长签字，并在默写本上订正，每错一处订正3遍。

　　（4）每张小卷的分都由课代表登记在登分表上，一个月后，把表格复印，反馈给每位家长签字。

　　（5）第二轮重点过关名篇名句，不管是记忆型、还是理解型、运用型、开放型，让学生熟悉、掌握，也不强求字字全部过关。

36、文言文、古诗词阅读。

37、阅读训练

　　（1）现代文阅读

　　现代文阅读是中考复习的一个很重要的内容，我们将对现代文进行分类，即记叙文（包括散文、小说）、说明文、议论文三类，每一类都对学生进行有针对性的训练。通过对近几年各地中考题研究发现：中考现代文阅读体裁多样，题材丰富，意蕴深刻，强调整体感悟。《课程标准》指出：“阅读评价要综合考察学生阅读过程中的感受、体验、理解和价值取向。”因而我们在复习时必须让学生对每一类型都要涉及，但又不能面面俱到。我们要做到突出重点，抓住难点，授予方法。具体方法如下：精心选取阅读材料，主要选取意蕴深刻、对学生有情感教育作用的、能对学生人生观、价值观有引导作用的文章；精心设计问题，着重设具有层次性、能考查学生对整篇文章融会贯通的理解和把握能力，着重培养学生探究性阅读和创造性阅读的能力，提倡多角度、有创意的阅读，利用阅读期待、阅读反思和批判等环节，拓展思维空间，提高阅读质量；注重方法指导，在解答阅读题时，我们要求学生不要去关心问题的答案，而要总结有关规律性的知识和解题的思路方法。（整体感知→梳理文脉→筛选信息→代入问题→确定范围→前后推敲→组织语言→得出答案。）

　　（2）文言文阅读

　　文言文是我国古代文化的重要载体，是现代汉语的源头，学好文言文是继承民族优秀文化的需要，也是学好语文的需要。《课程标准》指出，文言文的学习目标是：“阅读浅易文言文，能借助注释和工具书理解基本内容。背诵优秀诗文80篇。”文言文阅读是中考语文试题的重要组成部分，要加强积累，中考命题取材课内的文言文段。在试题设计上“言”“文”并重，即既考查学生文言基础知识，也考查学生对文意的理解和把握。近几年来，对文言文的阅读开始重视对文意的理解、分析、概括、评价能力的考查。因此我们在阅读训练时也要向这一方向发展。

38、理解诗歌的意境。4、 作文的选材立意。

　　六、复习教案

　　第一课时

　　复习内容

39、复习古诗、名句的默写。2、 学会初步赏析一些古诗或《论语》中的名句。 复习过程

　　一、学生复习要求背诵古诗和名篇。

40、仿写句子。2、 复习比喻、拟人等修辞方法的辨别和运用。

　　复习过程

　　一、明白仿写的意义及方法。

化学中考复习资料 100句菁华（扩展6）

——初中地理会考复习资料 40句菁华

1、机场

2、航运

3、地图三要素是：比例尺，方向，图例。1：1000000的意思是：图上一厘米代表实地一百万厘米。

4、亚欧两洲以乌拉尔山脉，乌拉尔河，大高加索山脉，土耳其海峡为界。亚非两洲以苏伊士运河为界。南北美洲以巴拿马运河为界。亚、北美洲以白令海峡为界。

5、海陆变迁原因是地壳的变动和海*面的升降，次要原因是人类的活动。

6、七大洲面积大小顺序排列为：

7、主要经济作物的分布

8、第一阶梯青藏高原雄居西南，*均海拔在4000米以上，是世界上海拔的高原，号称世界屋脊。第一、二阶梯的分界线是昆仑山、祁连山、横断山，第二、三阶梯的分界线是大兴安岭、太行山、巫山、雪峰山。

9、冬季，我国南北气温差别很大;夏季，除青藏高原外，全国大多数地方普遍高温。我国冬季南北温差大的原因：主要受纬度位置的影响，其次是冬季风的影响。1月0℃等温线大致沿秦岭——淮河一线分布，该线以北低于0℃，有冰期;该线以南高于0℃，无冰期。冬季最冷的地方是黑龙江漠河，夏季最热的是新疆吐鲁番;夏季气温最低的地方是青藏高原。号称我国“三大火炉”的是重庆、武汉、南京。

10、我国年降水量分布的总趋势是从东南沿海向西北内陆递减。我国降水最多的地方是台湾的火烧寮，降水最少的地方是吐鲁番盆地的托克逊。

11、一个地方的降水量和蒸发量对比关系，反映该地气候的湿润程度，也是干湿地区的划分依据。我国四个干湿润是湿润地区、半湿润地区、半干旱地区、干旱地区。南京位于湿润地区，北京位于半湿润地区。不同干湿地区植被景观也存在差异，自东向西依次为森林、森林草原、草原、荒漠。

12、认识地球的形状和大小

13、发展中的工农业大国

14、我国民族分布特点：大杂居，小聚居;少数民族主要分布在西北、西南和东北地区。

15、地图的基本要素(地图三要素)

16、我国地形特点复杂多样，山区面积广大;

17、从地图上获取信息

18、我国气候特点：复杂多样，季风气候显著

19、我国降水地区分布规律从东南沿海向西北内陆递减

20、我国南北方河流比较，南方河流流量大，汛期长，原因在于降水多，雨季长。

21、自然资源主要有可再生和非可再生两类，如：水(土地、生物)资源属于可再生资源，矿产资源属于非可再生资源。

22、我国交通运输业以铁路运输为主，大连的主要铁路线是哈大线。

23、我国四大牧区主要有内蒙古牧区、新疆牧区、青海牧区、*牧区。

24、我国林区主要分布在东部季风区(东部季风区、西部非季风区)三大林区：东北林区(大小兴安岭长白山地)，西南林区(横断山区)，东南林区(人工林)

25、世界的气候

26、称谓:文明的摇篮，革命圣地延安宝塔山下的窑洞，白羊肚头巾，信天游，黄土风情。

27、黄土地貌景观：流水侵蚀使得黄土高原地表破碎，沟壑纵横，形成塬(残留的高原面)、梁(长条状的山梁)、峁(孤立的馒头状山丘、川(黄土高原农业较发达、人口集中地地区)等多种多样的黄土地貌景观。

28、水土流失的危害

29、我国地形的特点(地形类型多样，山区面积广大)。

30、从图上可以看出，我国是一个(多山)的国家，(山地)面积约占全国总面积的1∕3。

31、我国冬季(南北温差大)，夏季(普遍高温)。

32、我国东南部以(湿润)、(半湿润)为主，西北部以(干旱)、(半干旱)区为主。

33、自然资源分为(可再生资源)和(非可再生资源)。

34、土地、阳光、森林、水和水能等，可以在较短时间内更新、再生，或者可以循环使用，称为(可再生资源)。

35、煤炭、石油、铁矿等，形成、再生过程非常缓慢，相对于人类历史而言，几乎不可再生，用一点就少一点，称为(非可再生资源)。

36、我国土地资源利用类型分布很(不均衡)。

37、土地资源属于(可再生)资源。

38、(土地)是立国之本。对于我们这样一个人口大国来说，(合理用地)、(节约用地)、保护耕地尤为重要。

39、解决我国缺水问题的重要途径之一是(节约用水、保护水资源)。

40、我国自然资源的特征(总量丰富，人均不足)。

化学中考复习资料 100句菁华（扩展7）

——初中生物复习资料 40句菁华

1、生物能对外界刺激做出反应。例：斑马发现敌害后迅速奔逃。含羞草对刺激的反应。

2、生物圈为生物的生存提供的基本条件：营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定的生存空间。

3、提出问题：光会影响鼠妇的生活吗?

4、制定计划：检验假设是否正确，需通过实验进行探究。

5、生物对环境的影响：蚯蚓在土壤中活动，可以使土壤疏松，其粪便增加土壤的肥力;沙地植物防风固沙等都属于生物影响环境。

6、细胞膜的功能

7、细胞核在生物遗传中的作用

8、细胞通过分裂产生新细胞

9、细胞分化形成组织

10、病毒的形态结构和生命活动的特点

11、不同的组织按一定的次序结合在一起构成器官。

12、动物和人的基本结构层次(小到大)：细胞→组织→器官→系统→动物体和人体

13、单细胞生物：草履虫、酵母菌、、衣藻、眼虫、变形虫

14、病毒结构：蛋白质外壳和内部的遗传物质

15、孢子是一种生殖细胞。

16、藻类植物的主要特征：结构简单，是单细胞或多细胞个体，无根、茎、叶等器官的分化;细胞里有叶绿体，能进行光合作用;大都生活在水中。

17、藻类植物通过光合作用制造的有机物可以作为鱼的饵料，放出的氧气除供鱼类呼吸外，而且是大气中氧气的重要来源。

18、花由花芽发育而来

19、花的结构(课本102)

20、传粉和*(课本103)

21、光合作用实质：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物(如淀粉)，并且释放出氧气的过程。

22、绿色植物对有机物的利用

23、光合作用(130页)和呼吸作用(125页)公式

24、我国植被面临的主要问题

25、生态系统的概念和组成 概念：在一定地域内生物与环境所形成的统一整体叫做生态系统。 组成：包括生物部分和非生物部分。生物部分包括生产者、消费者和分解者。非生物部分包括阳光、水、空气、温度等

26、细胞的基本结构和功能 ①细胞膜—具有保护细胞内部的作用，还能控制细胞内外物质的进出。 ②细胞质—细胞质内含有许多与各种生命活动有关的微细结构。活细胞的细胞质具有流动性，有利于细胞与外界环境之间进行物质交换。 ③细胞核—在生物遗传中具有重要作用。细胞核内含有与生物的遗传有密切关系的物质——遗传物质。

27、环境变化对两栖动物繁衍的影响：导致两栖动物生殖和繁育能力下降。出现畸形蛙的原因：水受到污染。

28、王大爷在花市买回了一盆优美的盆景，水流潺潺，绿色映衬 初中语文，上有苔藓植物、蕨类植物等，王大爷喜爱有嘉。为让盆景长得更好，王大爷将盆景放在阳台上，让盆景充分接受阳光的照射，没过几天，上面的植物就所剩无几了，王大爷非常纳闷，不是说“万物生长靠太阳”吗?怎么会死呢?请问：

29、其他地区没有200万-300万年前的古人类化石。

30、从半直立行走 直立行走；

31、证据：化石

32、是环节动物，此类还有沙蚕、水蛭等

33、按照行为的获得方式可分为动物的先天分行为和学习行为：

34、细胞是构成生物体的结构和功能的基本单位。

35、细胞中的物质

36、植物的根既能吸收土壤中的氮、磷、钾等营养物质，又能将其不需要的物质挡在外面，这主要是由于（D）

37、下列关于染色体、DNA、基因三者关系的叙述中，不正确的是（C）

38、植物细胞的基本结构

39、实验避免出现气泡的方法：用镊子夹起盖玻片，使它一

40、（20xx济宁）下列动物行为不属于动物“通讯”的是 （ ）

化学中考复习资料 100句菁华（扩展8）

——2021鞭策初三学生努力复习备考中考经典励志格言 30句菁华

1、别放弃你的梦想，迟早有一天它会在你手里发光。

2、别紧张，深呼吸，坚持住，扛过去。

3、没有人可以做你的双拐，你必须学会独立去闯荡。

4、不甘心失去就要去努力争取。

5、每条堵住的路，都有一个出口。

6、做好自己其他的让别人说去吧!

7、人生就像一块烧红的铁条，需要千锤百炼才能走好。

8、泪，自己尝。痛，自己扛。未来，自己去闯。

9、要想人前显贵，必先人后受罪。

10、前行的路上，我必须孤身一人，因为没有人能跟的上我的脚步。

11、你要让你的实力配得上自己的野心。

12、一个人拥有什么样的性格，就拥有什么样的世界。

13、永远不要放弃你真正想要的东西。等待虽难，但后悔更甚。

14、你要记住你不是为别人而活，你是为自己而活。

15、不苦不累，生活无味;不拼不搏，等于白活。

16、我本微末凡尘，但也心向天空。

17、伤痕是士兵一生的荣耀。

18、人生，没有永远的伤痛，再深的痛，伤口总会痊愈。

19、不相信奇迹的人永远都不会创造奇迹。

20、我讨厌什么都不做，却有所期待的自己!

21、父母给的那叫背景，自己打的才叫江山。

22、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。

23、没有耐心和耐力，就别怪现实太现实。

24、一个人的强大在于控制情绪，而不是外在形体。

25、用你的笑容去改变这个世界，别让这个世界改变了你的笑容。

26、让坚持成为一种信仰。

27、你可知道我拼搏不怕阻挡，就一个理由，我要得到我想要的东西。

28、走过一些漫不经心，方知人生容不得放任。

29、大道理人人都懂，小情绪却是难以自控。

30、别人能行的，我也能行!

化学,中考复习