化学知识点总结 40句菁华

1、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

2、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2、 cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

4、熔点最小的金属是汞。

5、人体中含量最多的元素是氧。

6、最早发现电子的是英国的汤姆生;

7、铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三个：(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

10、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

11、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

12、取用药品有"三不"原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

13、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

14、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。

15、电解水的实验现象：

16、金属活动性顺序：

17、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

18、判断*衡的依据

19、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

20、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

21、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

22、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

23、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

24、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

25、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

26、单质晶体一定不会是离子晶体。

27、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

28、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

29、既能与酸又能与碱反应的物质

30、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

32、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

33、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

34、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

35、内因(主要因素)

36、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

37、化学*衡状态的特征

38、“惰性气体”对化学*衡的影响

39、勒夏特列原理

40、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

化学知识点总结 40句菁华扩展阅读

化学知识点总结 40句菁华（扩展1）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、溶液

2、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

3、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

4、空气的成分

5、常见的酸根或离子

6、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。

8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、最早利用天然气的是*。

12、一些特殊物质的颜色：见四

13、常见一些变化的判断：

14、实验注意的地方：

15、常见意外事故的处理：

16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

18、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

19、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

20、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

25、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

26、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

27、无色固体：冰，干冰，金刚石

28、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

29、造成水污染的三种原因：

30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

31、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

32、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

33、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

34、铁锈：（fe2o3）

35、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

36、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

37、乙醇（c2h5oh）：酒精

38、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

39、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

40、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

41、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

42、吸水性

43、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。

44、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

45、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。

46、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

47、氧气可以燃烧，具有可燃性。

48、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

49、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

50、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

51、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

52、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

53、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

54、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

55、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

56、离子：带有电荷的原子或原子团

57、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

58、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

59、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

60、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

化学知识点总结 40句菁华（扩展2）

——初中化学知识点总结 50句菁华

1、化学用语

2、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

3、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

5、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

6、盐的溶解性

7、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

10、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

13、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

14、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

16、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

17、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

18、溶液中不一定：

19、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)

20、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

21、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

22、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

23、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

24、注意事项

25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

26、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

27、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

28、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

30、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

31、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

33、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

34、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

36、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

37、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

38、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

39、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

40、含一种元素的物质一定是单质。

41、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。

42、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

43、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。

44、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。

45、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

46、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

47、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

48、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

49、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

50、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

化学知识点总结 40句菁华（扩展3）

——高二化学知识点总结 40句菁华

1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

2、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

4、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2—4e—=4H+正极：O2+4 e—4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH——4e—=4H2O正极：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）。

5、废弃电池的处理：回收利用

6、各类有机物的通式、及主要化学性质

7、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

8、常温下为气体的有机物有：

9、浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

10、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

11、常见的放热反应和吸热反应：

12、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

13、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

14、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

15、※注意：

16、浓度对化学*衡移动的影响

17、压强对化学*衡移动的影响

18、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

19、反应熵变与反应方向：

20、化学反应是怎样进行的

21、合成氨反应的限度

22、通过实验认识化学反应的速率

23、通过实验认识化学反应的限度

24、影响化学反应速率的因素

25、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。

26、Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。

27、电解池：把电能转化为化学能的装置。

28、熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

29、烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2

30、石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3

31、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O

32、波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

33、王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。

34、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

35、酸式盐溶液呈酸性

36、盐酸是氯化氢的俗称

37、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

38、物质的量浓度.

39、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

40、化学反应的限度——化学*衡

化学知识点总结 40句菁华（扩展4）

——必修一知识点总结 40句菁华

1、水：(1)含量：占细胞总重量的60%-90%，是活细胞中含量是最多的物质。

2、细胞膜功能：

3、细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折。

4、糖类：

5、水存在形式运送营养物质及代谢废物

6、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用。

7、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器：核糖体，内质网、高尔基体、线粒体。

8、叶绿素a

9、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化成储存能量的有机物，并且释放出O2的过程。

10、自养生物：可将CO2、H2O等无机物合成葡萄糖等有机物，如绿色植物，硝化细菌(化能合成)

11、细胞表面积与体积关系限制了细胞的长大，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖遗传的基础。

12、真核细胞的分裂方式减数分裂：生殖细胞(*，卵细胞)增殖

13、细胞分化：个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，它是一种持久性变化，是生物体发育的基础，使多细胞生物体中细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能效率。

14、清朝发展

15、“海禁”的直接原因：担心流亡海上的敌对势力勾结倭寇，危及明朝的统治

16、“闭关锁国”的直接原因：为了对付东南沿海人民的抗清斗争

17、“闭关锁国”的表现：清代初年，厉行海禁、迁界，海外贸易陷入停顿;康熙晚期，禁止商人前往南洋贸易;乾隆开广州通商，特许“十三行”经营管理对外贸易

18、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

19、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

20、标准状况下,Vm=22、4L/mol

21、一定物质的量浓度的配制

22、转动（转换器），换上高倍镜。

23、调节（细准焦螺旋），使物象清晰。

24、调亮视野的两种方法（放大光圈）、（使用凹面镜）。

25、高倍镜：物象（大），视野（暗），看到细胞数目（少）。

26、细胞的发现者及命名者：英国科学家、罗伯特？虎克

27、内容要点：P10，共三点

28、揭示问题：揭示了（细胞统一性，和生物体结构的统一性）。

29、混淆x—t图象和v—t图象，不能区分它们的物理意义

30、不能正确计算图线的斜率、面积

31、在处理汽车刹车、飞机降落等实际问题时注意，汽车、飞机停止后不会后退

32、生物体生命活动的物质基础是：组成生物体的各种化学元素和化合物。

33、自然界中含量最多的元素是O;占人体细胞干重最多的元素是C， 占细胞鲜重最多的元素是O。

34、C、H、O、N四种元素含量比较： 鲜重：O C H N; 干重：C O N H

35、生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的元素在无机自然界都可以找到，没有一种是细胞所特有的。

36、在可溶性还原糖、脂肪、蛋白质鉴定中要用显微镜的是：脂肪的鉴定;

37、还原糖鉴定实验所选择的材料：含糖量高，白色或近于白色的植物组织。

38、蛋白质的功能：①构成细胞和生物体的重要物质 ②催化作用，如酶 ③运输作用，如血红蛋白运输氧气、载体蛋白 ④调节作用，如胰岛素、生长激素等 ⑤免疫作用，如抗体。

39、抛物线y=ax^2+bx+c(a≠0)的图象：当a>0时，开口向上，当a<0时开口向下，对称轴是直线x=-b/2a，顶点坐标是(-b/2a，[4ac-b^2]/4a).

40、抛物线y=ax^2+bx+c的最值：如果a>0(a<0)，则当x=-b/2a时，y最小(大)值=(4ac-b^2)/4a.

化学知识点总结 40句菁华（扩展5）

——数学圆知识点总结 40句菁华

1、推论：同弧或等弧所对的圆周角相等；同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧也相等

2、推论：半圆(或直径)所对的圆周角是直角；90°的圆周角所对的弦是直径

3、①直线L和⊙O相交d﹤r

4、切线的判定定理：经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线

5、推论：经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点

6、切线长定理：从圆外一点引圆的两条切线，它们的切线长相等，圆心和这一点的连线*分两条切线的夹角

7、推论：如果两个弦切角所夹的弧相等，那么这两个弦切角也相等

8、推论：如果弦与直径垂直相交，那么弦的一半是它分直径所成的两条线段的比例中项

9、切割线定理：从圆外一点引圆的切线和割线，切线长是这点到割线与圆交点的两条线段长的比例中项

10、定理：

11、定理：正n边形的半径和边心距把正n边形分成2n个全等的直角三角形

12、正n边形的面积Sn=pr/2p表示正n边形的周长，r为边心距

13、如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为360°，因此

14、圆有无数条半径，有无数条直径。

15、圆心决定圆的位置，半径决定圆的大小。

16、把圆对折，再对折就能找到圆心。

17、圆是轴对称图形，直径所在的直线是圆的对称轴。圆有无数条对称轴。

18、在同一个圆里，直径的长度是半径的2倍，可以表示为d=2r或r=d/2.

19、圆的周长除以直径的商是一个固定的数，叫做圆周率，用字母表示，计算时通常取3.14.

20、分数乘分数是求一个数的几分之几是多少。

21、反证法

22、推论在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两弦的弦心距中有一组量相等那么它们所对应的其余各组量都相等。

23、如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为360°，因此k×n-2180°/n=360°化为n-2k-2=4

24、扇形面积公式：S扇形=n兀R^2/360=LR/2

25、推论1同弧或等弧所对的圆周角相等；同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧也相等

26、圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧。大于半圆的弧称为优弧，小于半圆的弧称为劣弧。连接圆上任意两点的线段叫做弦。经过圆心的弦叫做直径。

27、直线与圆有3种位置关系：无公共点为相离；有2个公共点为相交；圆与直线有唯一公共点为相切，这条直线叫做圆的切线，这个唯一的公共点叫做切点。

28、在同圆或等圆中，如果2个圆心角，2个圆周角，2条弧，2条弦中有一组量相等，那么他们所对应的其余各组量都分别相等。

29、直线AB与圆O的位置关系(设OPAB于P，则PO是AB到圆心的距离)：

30、圆的切线垂直于过切点的直径；经过直径的一端，并且垂直于这条直径的直线，是这个圆的切线。

31、圆的周长C=2d

32、圆的面积S=πr

33、直线AB与圆O的位置关系（设OP⊥AB于P，则PO是AB到圆心的距离）：

34、圆的周长C=2πr=πd

35、切线的性质定理 圆的切线垂直于经过切点的半径

36、推论1 经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点

37、圆的外切四边形的两组对边的和相等 外角等于内对角

38、如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为 360°，因此k×（n-2）180°/n=360°化为（n-2）（k-2）=4

39、定理 一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半

40、推论2 半圆（或直径）所对的圆周角是直角；90°的圆周角所 对的弦是直径

化学知识点总结 40句菁华（扩展6）

——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

2、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

3、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

4、先验气密性(装入药口前进行)原则。

5、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

6、升华法：SiO2(I2)。

7、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

8、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

9、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

11、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

12、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

13、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

14、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

15、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

16、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

20、*：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

21、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

22、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

23、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

24、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

25、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

26、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

27、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

28、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

29、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

31、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

32、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

33、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

34、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

35、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

36、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

37、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

38、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

39、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。

40、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

化学知识点总结 40句菁华（扩展7）

——高考语文必背知识点总结 40句菁华

1、水至清则无鱼，人至清则无徒。(韩非子)

2、居高声自远，非是藉秋风。(虞世南)

3、载笑载言：边笑边说话。

4、信誓旦旦：信誓：表示诚意的誓言：旦旦：诚恳的样子。誓言说得真实可信。

5、夙兴夜寐：早起晚睡。形容勤奋。

6、今之众人。 古义：一般人 今义：许多人

7、徘徊于斗牛之间。 古义：斗宿和牛宿，都是星宿名 今义：一种游戏方式

8、阿房宫赋 杜牧

9、短歌行 曹操

10、琵琶行 白居易

11、虎兕出柙：虎、兕从木笼中逃出。比喻恶人逃脱，主管者应负责任。

12、祸起萧墙：指祸乱发生在家里。比喻内部发生祸乱。

13、饿殍(piǎo)遍野：饿死的人到处都是。

14、浅尝辄止：略微尝试一下就停下来。指不深入钻研。

15、永垂不朽：指光辉的事迹和伟大的精神永远流传，不会磨灭。

16、心急如焚：心里急得象着了火一样。形容非常着急。

17、无济于事：对事情没有什么帮助或益处。比喻不解决问题。

18、固

19、及

20、度

21、古之学者必有师(名词，老师)

22、吾师道也(动词，学习)

23、吾从而师之(意动用法，以……为师)

24、十年春，齐师伐我(名词，军队)

25、朔气传金柝(动词，传递，传送)

26、爱其子，择师而教之(代词，表领属关系,他(它)的,他(它)们的)

27、其为惑也终不解矣(代词，表远指，那)

28、其出人也远矣(代词，指圣人)

29、夫庸知其年之先后生于吾乎(代词，指“闻道先乎吾”的人)

30、师不必贤于弟子(介词，表比较，比)

31、非蛇鳝之穴无可寄托者(助词，的)

32、爱其子，择师而教之(代词，他)

33、君将哀而生之乎(代词，我)

34、固

　　①据崤函之固(险固，坚固，特指地势险要，城郭坚固，形容词用作名词)

　　②君臣固守以窥周室(牢固，顽强，形容词)

　　③然后践华为城，因河为池，据亿丈之城，临不测之渊，以为固(固守的据点，屏障，名词)

35、亡

　　①秦无亡矢遗镞之费(丢失，损失，动词)

　　②追亡逐北(逃亡，动词;此用作名词，指逃亡的军队)

　　③吞二周而亡诸侯(灭亡，动词;这里是使动用法，使……灭亡)

36、兵

　　①……赵奢之伦制其兵/行军用兵之道(军队，名词)

　　②收天下之兵/信臣信精卒陈利兵而谁何/斩木为兵(兵器，名词)

37、十年春，齐师伐我(名词，军队)

　　(2)传

38、汉魏晋诗三首

　　高考语文必背知识点总结5

　　成语

39、夫庸知其年之先后生于吾乎(代词，指“闻道先乎吾”的人)

　　(4)于

40、不拘于时(介词，表被动，被)

　　(5)之

化学,知识点总结