初中化学知识点 40句菁华

1、大多数金属可与氧气的反应

2、书上图8-20需注意：

3、保护金属资源的途径：

4、意义：节约金属资源，减少环境污染

5、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

6、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

7、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

9、黄绿色气体：氯气

10、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

11、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

12、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

13、三大化学肥料：n、p、k

14、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

15、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

16、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

17、金属活动顺序的三含义：

18、影响溶解速度的因素：

19、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

20、生铁/钢：（fe）

21、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

22、铁锈：（fe2o3）

23、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

24、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

25、甲烷（ch4）：沼气

26、乙醇（c2h5oh）：酒精

27、过氧化氢（h2o2）：双氧水

28、红褐色固体：氢氧化铁;

29、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

30、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

31、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

32、物质的变化及性质

33、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

34、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

35、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

36、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

37、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

38、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。

39、铁的冶炼

40、铁的锈蚀

初中化学知识点 40句菁华扩展阅读

初中化学知识点 40句菁华（扩展1）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、溶液

2、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

3、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

4、空气的成分

5、常见的酸根或离子

6、核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。

8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、最早利用天然气的是*。

12、一些特殊物质的颜色：见四

13、常见一些变化的判断：

14、实验注意的地方：

15、常见意外事故的处理：

16、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

18、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

19、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

20、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

25、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

26、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

27、无色固体：冰，干冰，金刚石

28、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

29、造成水污染的三种原因：

30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

31、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

32、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

33、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

34、铁锈：（fe2o3）

35、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

36、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

37、乙醇（c2h5oh）：酒精

38、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

39、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

40、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

41、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

42、吸水性

43、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。

44、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

45、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。

46、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

47、氧气可以燃烧，具有可燃性。

48、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

49、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

50、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

51、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

52、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

53、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

54、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

55、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

56、离子：带有电荷的原子或原子团

57、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

58、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

59、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

60、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

初中化学知识点 40句菁华（扩展2）

——初中化学知识点总结 50句菁华

1、化学用语

2、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

3、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

5、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

6、盐的溶解性

7、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

10、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

13、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

14、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

15、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

16、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

17、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

18、溶液中不一定：

19、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)

20、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

21、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

22、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4

23、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

24、注意事项

25、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

26、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

27、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

28、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

29、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

30、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

31、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

33、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

34、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

36、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

37、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

38、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

39、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

40、含一种元素的物质一定是单质。

41、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。

42、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

43、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。

44、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。

45、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

46、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

47、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

48、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

49、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

50、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

初中化学知识点 40句菁华（扩展3）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、淡黄色固体：硫磺

2、无色固体：冰，干冰，金刚石

3、红棕色气体：二氧化氮

4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

5、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

9、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

10、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

16、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

17、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

18、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

19、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

20、金属活动顺序的三含义：

21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

23、导电性最强的金属是银。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、人体中含量最多的元素是氧。

26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、工业三废：废水、废渣、废气。

29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

30、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

31、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

32、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

34、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

36、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

37、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

初中化学知识点 40句菁华（扩展4）

——初中数学常考的知识点 50句菁华

1、菱形的定义 ：有一组邻边相等的*行四边形叫做菱形。

2、同底数幂是指底数相同的幂。

3、幂的乘方法则：幂的乘方，底数不变，指数相乘。

4、同底数幂的除法：同底数幂相除，底数不变，指数相减。

5、多项式除以单项式：多项式除以单项式，先把多项式的每一项分别除以这个单项式，再把所得的商相加。

6、互斥事件：不可能同时发生的两个事件叫做互斥事件。

7、列一元一次方程解应用题：

8、定义：顶点在圆上，角的两边都与圆相交的角。(两条件缺一不可)

9、推论：

10、两条*行弦所夹的弧相等。

11、在圆内相交时，所夹的角等于它所夹两条弧度数和的一半。

12、同弧所对的(在弧的同侧)圆内部角其次是圆周角，最小的是圆外角。

13、人们通常用一条直线上的点表示数，这条直线叫做数轴。

14、一般的，数轴上表示数a的点与原点的距离叫做数a的绝对值。

15、正数大于0，0大于负数，正数大于负数。

16、有理数的加法中，两个数相加，交换交换加数的位置，和不变。

17、有理数减法法则：减去一个数，等于加上这个数的相反数。

18、有理数除法法则：除以一个不等于0的数，等于乘这个数的倒数。

19、有理数：①整数→正整数，0，负整数；

20、一元二次方程的解法

21、一元二次方程根的情况

22、函数

23、点，线，面

24、同角或等角的补角相等——补角=180-角度。

25、如果两条直线都和第三条直线*行，这两条直线也互相*行

26、推论3

27、角边角公理(ASA)：有两角和它们的夹边对应相等的

28、边边边公理(SSS)：有三边对应相等的两个三角形全等

29、定理1

30、在直角三角形中，如果一个锐角等于30°那么它所对的直角边等于斜边的一半

31、多边形内角和定理

32、*行四边形性质定理1

33、*行四边形判定定理1

34、菱形性质定理2

35、对角线相等的梯形是等腰梯形

36、垂径定理

37、圆是以圆心为对称中心的中心对称图形

38、①直线L和⊙O相交

39、切线的性质定理

40、相交弦定理

41、切割线定理

42、正三角形面积√3a^2／4

43、如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为360°，因此k×(n-2)180°／n=360°化为（n-2）(k-2)=4

44、弧长计算公式：L=n兀R／180——》L=nR

45、扇形面积公式：S扇形=n兀R^2／360=LR／2

46、内公切线长=d-(R-r)

47、步骤：去分母(后分子应加上括号)、去括号、移项、合并同类项、系数化为1 。

48、一元一次方程解应用题的类型

49、直线、双曲线、抛物线中的动点问题:动点沿直线、双曲线、抛物线运动,根据问题中的常量与变量之间的关系,判断函数图象

50、四边形中的动点问题:动点沿四边形的边运动,通过探究构成的新图形与原图形的全等或相似,得出它们的边或角的关系

初中化学知识点 40句菁华（扩展5）

——初中生物知识点总结 50句菁华

1、生物能进行呼吸。

2、生物圈的范围：大气圈的底部、水圈的大部、岩石圈的表面以海*面为准，上达10千米，下达10千米。

3、非生物因素对生物的影响。

4、生物因素对生物的影响：自然界中的每一种生物都受到其他生物的影响。

5、生物对环境的适应：每一种生物都具有与其生活的环境相适应的形态结构和生活方式、生物的适应性是普遍存在的。

6、生态系统的组成：

7、几点重要的结论：

8、制作植物细胞临时装片的步骤。

9、影响生物的生存的环境因素：

10、人体需要的主要营养物质。

11、人体泌尿系统的组成：肾脏（产生尿液）、输尿管、膀胱（暂存尿液）、尿道。

12、人类活动对生物的影响：

13、鱼类：靠尾部的摆动和鳍的协调游泳，躯干部和尾部的摆动产生前进的动力，胸鳍、腹鳍和背鳍维持鱼的*衡，尾鳍控制运动的方向；鳃是鱼的呼吸器官，鳃丝密布毛细血管，可吸收溶解在水中的氧气。卵生。变温动物。

14、青蛙发育的四个时期：*卵、蝌蚪、幼蛙、成蛙。

15、鸟类的生殖和发育过程：求偶、筑巢、产卵、孵卵、育雏。

16、染色体、DNA和基因的关系：基因是染色体上能够控制生物性状的DNA·片断，DAN上有许多基因。在生物的体细胞（除生殖细胞外的细胞中）中，染色体成对存在，基因也是成对存在的。

17、免疫的功能：识别、监视、自我稳定。

18、细胞膜能够让有用的物质进入细胞，把其他物质挡在细胞外面，同时把细胞内产生的废物排到细胞外。

19、通讯：一个群体中的动物个体向其他个体发出某种信息，接受信息的个体产生某种行为反应的现象。分工合作需随时交流信息，交流方式有动作、声音、和气味等。

20、探究《蚂蚁的通讯》一个群体中的动物个体向其他个体发出某种信息，接受信息的个体产生某种行为反应，这种现象叫做通讯。

21、细胞体积越小,相对(表面积越大),越有利于和周围环境进行(物质交换)。

22、细菌(乳酸菌、大肠杆菌)的结构：细胞壁、细胞膜、细胞质，有集中的DNA区域，无成形的细胞核，无叶绿体。

23、被子植物的花、果实和种子是其分类的主要依据，动物主要通过其形态特征分类。

24、生物分类单位从大到小的顺序是：界、门、纲、目、科、属、种。

25、最基本的分类单位是种，同种生物的亲缘关系最密切。

26、普利斯特利实验得出的结论：植物能够更新由于蜡烛或动物呼吸而变得污浊的空气。

27、光合作用表达式：原料二氧化碳水条件光场所叶绿体产物有机物和氧气。

28、光合作用和呼吸作用的区别和联系。

29、种子的结构：

30、种子植物的分类：根据种子外有无果皮包被分为：

31、被子植物成为地球上分布最广泛的植物原因：被子植物一般都具有非常发达的输导组织，从而保证了体内水分和营养物质高效率地运输;它们一般都能开花和结果，所结的果实能够保护里面的种子，不少果实还能帮助种子传播。

32、种子植物比苔藓、蕨类更适应陆地的生活，其中一个重要的原因是能产生种子。

33、幼根的生长

34、枝条是由芽发育成的。

35、食物腐败的根本原因是（微生物繁殖）。

36、控制性状的基本遗传单位是(基因) 。

37、哺乳动物最突出的特征是(体表多被毛，胎生哺乳) 。

38、与动物相比，植物细胞多了（细胞壁、液泡和叶绿体）。

39、根尖中生长最快的部位是（伸长区），吸收水分和无机盐的主要部位是（成熟区）。

40、人体各种生命活动所消耗的能量，主要来自食物中的（糖类）。

41、人类特有的大脑皮层功能区是（语言中枢），因此人类能对（语言文字）产生条件反射。

42、鱼能生活在水中，最重要的特征是（用鳃呼吸，用鳍游泳）。

43、种子萌发的外界条件是（适宜的温度、充足的空气、适量的水分）。

44、唯一不含消化酶的消化液是（胆汁），它由（肝脏）产生。

45、生物的生活需要营养：[绝大多数植物通过光合作用制造有机物(自养);动物则从外界获取现成的 营养(异养)。]

46、食物链和食物网：生产者和消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系，这样就形成了食物链。一个生态系统中，往往有很多条食物链，他们彼此交错连接，形成了食物网。生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的。

47、口腔上皮细胞装片的制作和观察

48、区分常见的裸子植物和被子植物

49、蒸腾作用：气孔是植物蒸腾失水的门户，也是气体交换的窗口。由一对保卫细胞组成。 蒸腾作用的意义：促进植物体对水分的吸收;促进植物体对水分和无机盐的运输;降温。

50、人体的结构层次中,由小到大的排列顺序是(细胞→组织→器官→系统→人体)；

初中化学知识点 40句菁华（扩展6）

——物理知识点 50句菁华

1、光疏质：折射率较大的介质；

2、曲线运动的特点：曲线运动的速度方向一定改变，所以是变速运动。需要重点掌握的两种情况：一是加速度大小、方向均不变的曲线运动，叫匀变速曲线运动，如*抛运动，另一是加速度大小不变、方向时刻改变的曲线运动，如匀速圆周运动。

3、汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车最大行驶速度(vmax=P额/f)

4、电功率：P=UI(普适式) {U：电路电压(V)，I：电路电流(A)｝

5、动能定理(对物体做正功,物体的动能增加)：

6、重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG=-ΔEP

7、量筒不但可以测量液体的体积，还可以用“排水法”测量固体的体积

8、水的密度：ρ水=1.0×103kg/m3=1 g/ cm3

9、力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体

10、弹簧测力计不能倒着使用

11、重力是由于地球对物体的吸引而产生的

12、潜水艇自身的重力是可以改变的，它就是靠改变自身重力来实现下潜、上浮和悬浮的

13、判断是否做功的两个条件：①有力②沿力方向通过的距离

14、功是表示做功多少的物理量，功率是表示做功快慢的物理量

15、同一滑轮组提升重物越重，机械效率越高(重物不变，减轻动滑轮的重也能提高机械效率)

16、司机系安全带，是为了防止惯性(错，防止惯性带来的危害)

17、*抛运动：将物体用一定的初速度沿水*方向抛出，不计空气阻力，物体只在重力作用下所做的运动。

18、匀速圆周运动：质点沿圆周运动，在相等的时间里通过的圆弧长度相同。

19、描述匀速圆周运动快慢的物理量

20、万有引力定律的应用：(中心天体质量M, 天体半径R, 天体表面重力加速度g )

21、罗兰实验

22、功率：P=W/t=FV

23、放热：Q放=Cm(t0-t)=CmΔt

24、单位换算：

25、力的图示：用一条带箭头的有向线段表示力的大小、方向、作用点；

26、电磁铁主要由通电螺线管和铁芯构成。在有电流通过时有磁性，没有电流通过时就失去磁性。

27、电流是电荷定向移动形成的；

28、规定：正电荷定向移动的方向为电流的方向；

29、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。

30、测量工具及其使用方法：（1）电流表；（2）量程；（3）读数方法（4）电流表的使用规则。

31、根据串并联电路的特点求解有关问题的电路

32、17世纪，伽利略通过构思的理想实验指出：在水*面上运动的物体若没有摩擦，将保持这个速度一直运动下去；得出结论：力是改变物体运动的原因，了亚里士多德的观点：力是维持物体运动的原因。同时代的法国物理学家笛卡儿进一步指出：如果没有其它原因，运动物体将继续以同速度沿着一条直线运动，既不会停下来，也不会偏离原来的方向。

33、牛顿于1687年正式发表万有引力定律；1798年英国物理学家卡文迪许利用扭秤实验装置比较准确地测出了引力常量；

34、1957年10月，苏联发射第一颗人造地球卫星；1961年4月，世界第一艘载人宇宙飞船“东方1号”带着尤里加加林第一次踏入太空。

35、17世纪，德国天文学家开普勒提出开普勒三定律；牛顿于1687年正式发表万有引力定律；1798年英国物理学家卡文迪许利用扭秤装置比较准确地测出了引力常量（体现放大和转换的思想）；1846年，科学家应用万有引力定律，计算并观测到海王星。

36、感应起电：把电荷移近不带电的导体，可以使导体带电；

37、只要有电荷存在，在电荷周围就一定存在电场；

38、电场线的特点：

39、*行板电容器间的电是匀强电场；

40、电势具有相对性，和零势面的选择有关；

41、当电容器未与电路相连通时电容器两板所带电荷量不变；

42、原理：动能定理：电场力做的功等于动能的变化：W=Uq=1/2mvt2—1/2mv02；

43、产生感应电动势、感应电流的条件：导体在磁场里做切割磁感线运动时，导体内就产生感应电动势；穿过线圈的磁量发生变化时，线圈里就产生感应电动势。如果导体是闭合电路的一部分，或者线圈是闭合的，就产生感应电流。从本质上讲，上述两种说法是一致的，所以产生感应电流的条件可归结为：穿过闭合电路的磁通量发生变化。

44、1834年德国物理学家楞次通过实验总结出：感应电流的方向总是要使感应电流的磁场阻碍引起感应电流的磁通量的变化。

45、电阻、电阻定律：R=ρL/S {ρ:电阻率(Ω?m)，L:导体的长度(m)，S：导体横截面积(m2)｝

46、电路的串/并联 串联电路(P、U与R成正比) 并联电路(P、I与 R成反比)。

47、伏安法测电阻

48、声速：在空气中传播速度是：340米/秒。声音在固体传播比液体快，而在液体传播又比空气体快。

49、减弱噪声的途径：

50、可听声：频率在20Hz～20000Hz之间的声波：超声波：频率高于20000Hz的声波；次声波：频率低于20Hz的声波。

初中化学知识点 40句菁华（扩展7）

——初中生物中考知识点的归纳 40句菁华

1、有性生殖：由两性生殖细胞结合成*卵发育成新个体的生殖方式。例如：种子繁殖（通过开花、传粉并结出果实，由果实中的种子来繁殖后代。）（胚珠中的卵细胞与花粉中的*结合成*卵→胚→种子）

2、无性生殖：不经过两性生殖细胞的结合，由母体直接产生新个体。

3、变态发育：在由*卵发育成新个体的过程中，家蚕的幼虫与成体的形态结构和生活习性差异很大，这种发育过程称为变态发育。

4、两栖动物的生殖发育与环境：生殖和幼体发育必须在水中进行，幼体要经过变态发育才能上陆生活。

5、营养组成：①糖类：（淀粉、麦芽糖、葡萄糖等）

6、维生素和无机盐

7、消化系统的组成两大部分：①消化道；②消化腺课本8页图3、1—4

8、肝脏：分泌胆汁，不含消化酶；乳化脂肪为脂肪微粒；属于物理性消化。

9、生物分类

10、植物所属类群从简单到复杂的顺序是藻类植物、苔藓植物、蕨类植物、裸子植物、被子植物。

11、我国是生物种类最丰富的国家之一。其中苔藓、蕨类和种子植物仅次于巴西和哥伦比亚，居世界第三。我国是裸子植物最丰富的国家，被称为“裸子植物的故乡”。

12、生物的各种特征是由基因控制的。不同生物的基因有较大差别，同种生物的个体之间，在基因组成上也不尽相同，因此每种生物都是一个丰富的基因库。

13、我国是世界上基因多样性最丰富的国家之一，特别是家养动物、栽培植物和野生亲缘种的基因多样性十分丰富，为动植物的遗传育种提供了宝贵的遗传资源。

14、造成生物多样性面临威胁的原因：生态环境的改变和破坏;掠夺式的开发和利用;环境污染;外来物种的影响

15、菜豆种子结构：种皮、胚(胚芽，胚轴，胚根，两片子叶)

16、玉米种子(果实)：果皮和种皮、胚(胚芽，胚轴，胚根，一片子叶)、胚乳

17、裸子植物：种子裸露无果皮包被，(例子：银杏、兰等)

18、被子植物：种子外面有果皮包被的植物。根据子叶、叶脉、有无胚乳可以分为单子叶植物(竹子)和双子叶植物(梅)。

19、*：花粉落到柱头上以后开始萌发，长出花粉管。穿过花柱，进入子房到达胚珠。花粉管中的*与胚珠中的卵细胞结合的过程。

20、区分果实与种子

21、水在生物圈中分布是不均匀，也影响了植物的分布

22、木本植物茎横切从外到里：树皮：韧皮部(有筛管)、形成层(有形成层植物能长得很粗);木质部(有导管)。

23、观察叶片的结构：表皮(上、下、气孔)—保护组织、叶肉(叶绿体)—营养组织、叶脉—输导组织，徒手切片法

24、气孔：气孔一天的变化(水、风的影响);失水的“门户”，气体交换的“窗口”;由一对半月形的细胞——保卫细胞组成;从气孔进出的气体有：水蒸气、氧气、二氧化碳。

25、绿叶在光下制造有机物的实验a暗处理、将叶片内的淀粉运走消耗b叶片遮光、对照实验c酒精隔水加热、溶解叶绿素d加碘染色、碘遇淀粉变蓝

26、光合作用的意义：①满足植物自身生长、发育、繁殖的需要②为生物圈中其他生物提供食物来源③维持生物圈中二氧化碳和氧气的相对*衡④提供氧气

27、生物对环境的适应(如：沙漠中的骆驼刺对缺水环境的适应、海豹对寒冷环境的适应、旗形树对大风环境的适应)

28、生物适应环境的同时，又会对环境造成影响;生物与环境之间是相互影响的。适应性有普遍性和相对性，不能永久适应。现存的生物是环境对生物的自然选择，自然界总是存在不利变异和不利变异，但是环境总是会选择适应性强的有利变异。所以变异是不定向的，选择是定向的。如：自然界总是存在抗药性细菌和非抗药性细菌，但是药物会选择抗药性细菌，所以抗药性细菌越来越多，一代代选择下来，所以会出现超级细菌。

29、生态系统的概念：在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体叫生态系统。一片森林，一块农田，一片草原，一个湖泊，等等，都可以看作一个生态系统。一条河中所有的动物和植物，不能称为一个生态系统，因为只有生物部分。

30、在一个生态系统中，多条食物链相互交错构成了食物网。

31、生态系统具有一定的自动调节能力，在一般情况下，生态系统中各种生物的数量和所占的比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。生态系统中生物的种类越多，食物链和食物网越复杂，生态系统的调节功能越强，生态系统就越稳定。森林生态系统食物链和食物网最复杂，所以稳定性最强。

32、生态系统的类型：森林生态系统(绿色水库，地球之肺)、草原生态系统、海洋生态系统(提供70%氧气)、淡水生态系统、湿地生态系统(地球之肾)、农田生态系统、城市生态系统(稳定性最差)等。

33、生物能排出身体内产生的废物

34、生物圈中的生物：

35、生物圈为生物生存提供基本的条件：营养物质、水、空气、阳光、适宜的温度、一定的生存空间

36、生态系统的类型：森林生态系统是绿色水库、草原生态系统、海洋生态系统、淡水生态系统、湿地生态系统、农田生态系统、城市生态系统

37、生物对环境的影响：生物影响环境，蚯蚓使土壤更加疏松和肥沃。

38、食物链与食物网

39、生态系统具有一定的自我调节能力，但这种调节能力是有一定限度的。（注意出分析说明题）

40、制作动物细胞临时装片的步骤

初中化学知识点 40句菁华（扩展8）

——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

3、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

4、三种黑色金属：铁，锰，铬。

5、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

6、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

7、淡黄色固体：硫磺

8、无色固体：冰，干冰，金刚石

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色）

11、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

12、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

13、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

15、绿色固体：碱式碳酸铜;

16、红褐色固体：氢氧化铁;

17、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

18、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

19、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

20、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

21、相同条件下密度最小的气体是氢气。

22、导电性最强的金属是银。

23、人体中含量最多的元素是氧。

24、常用于炼铁的铁矿石有三种：

25、水污染的三个主要原因：

26、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

27、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

28、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

29、工业三废：废水、废渣、废气。

30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

31、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

32、实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

33、取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

34、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。

35、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

36、胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。

37、过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

38、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率

39、连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

40、物质的鉴别：

初中化学知识点 40句菁华（扩展9）

——地理高考知识点 40句菁华

1、上海市的发展

2、了解聚落分布及交通线路选线应考虑的自然因素。

3、据有关资料，了解不同地质历史时期全球气候变化，阅读图表资料，了解近百年来全球气候变暖的趋势。

4、了解自然资源的基本情况(概念、分类)，理解自然资源是人类赖以生存和发展的物质基础，并具有社会与自然的双重属性。

5、了解自然灾害的基本概念。

6、岩石圈范围包括地壳和上地幔顶部（软流层之上）

7、岩石成因分类：岩浆岩（喷出岩和侵入岩）、沉积岩（层理构造、有化石）、变质岩。

8、地质作用：①内力作用（地壳运动、岩浆活动、地震、变质作用）

9、地质构造的类型：褶皱（背斜、向斜），断层（上升岩块－地垒、下沉岩块－地堑）

10、背斜成谷向斜成山的原因：外力侵蚀（在外力侵蚀作用之前背斜成山、向斜成谷）

11、地垒--庐山、泰山；地堑--东非大裂谷、河*原和汾河谷地。

12、西部内陆：温带大陆干旱、半干旱气候；

13、热带雨林气候；（分布在马来半岛和马来群岛，常年高温多雨）；

14、热带沙漠气候为主；（770多万*方千米）；

15、热带沙漠气候；

16、西班牙、葡萄牙等：地中海气候；

17、狭窄的温带海洋性气候（40°N-60°N）；

18、热带气候，雨林、草原气候为主；

19、热带草原气候（受赤道低压控制）；

20、大陆西岸地中海气候（30?－40?）；

21、烈风：*均18m/s，最大达100m/s，一年中8级以上风天达300天以上；

22、图的中心为太阳直射点，太阳高度以该点为中心向四周逐渐降低;通过该点的经线即太阳直射的经线，地方时是12点;通过该点的纬线即为太阳直射的纬线，其正午太阳高度为90度。正午太阳高度的分布规律从太阳直射的纬线向南北逐渐降低。根据太阳直射纬线推断直射点所在的半球及季节，并判断与之相关的地理现象。注意区别太阳高度和正午太阳高度分布规律的不同。

23、自然条件对农业区位的影响气候光热水地形*原山地土壤酸性水源

24、阿根廷促进牧牛业的主要措施①培育良种②改善交通③开辟水源④种植饲料

25、五种区位因素指向型工业原料市场动力廉价劳动力技术指向型

26、工业集聚的优势①共享基础设施②交流协作③降低运费④扩大总体生产能力

27、鲁尔工业区的综合整治①发展新兴工业②调整布局③改善交通④发展科技⑤消除污染

28、意大利新兴工业区的特点①中小企业②轻工业③生产分散④资本集中低⑤分散型工业化

29、矿产资源对城市区位的影响①煤炭②铁矿③石油④有色金属

30、城市化的作用①带动区域经济发展②缩小城乡差别

31、世界城市化进程的特点①产业革命前(缓慢)②二战前(加快)③二战后(空前)

32、发展*家城市化的特点①起步晚②城市化水*低③城市发展不合理

33、城市化过程中产生的主要问题①环境质量下降②交通拥挤，居住条件差③就业困难

34、亚欧大陆桥①西伯利亚大铁路(海参崴-莫斯科)②连云港-鹿特丹

35、电信通信的主要任务及特点利用电磁系统，传递符号文字图像和语言。易受地形影响。

36、内河航道网的组成内河航道网是由天然水系航道和人工运河组成的网络系统。

37、港口的概念供船舶出入和停泊货物和旅客集散的场所。

38、城市道路网规划原则①便利出行②节约用地③利用地形和水文条件④保护环境

39、我国典型地区：西北;华北地区(世界分布：中亚、美国、北非)

40、人为原因：