高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

2、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

3、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

4、先验气密性(装入药口前进行)原则。

5、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

6、升华法：SiO2(I2)。

7、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

8、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

9、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

11、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

12、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

13、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

14、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

15、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

16、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

20、*：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

21、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

22、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

23、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

24、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

25、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

26、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

27、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

28、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

29、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

31、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

32、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

33、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

34、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

35、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

36、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

37、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

38、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

39、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。

40、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

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高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展1）

——分享高中化学知识点 50句菁华

1、化学方程式：

2、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱

3、CaSO4.2H2O：石膏（生石膏） 2CaSO4·.H2O ：熟石膏

4、CaCO3 ：石灰石、大理石 CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰

5、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠

6、FaSO4·7H2O：绿矾 KAl (SO4)2·12H2O：明矾 CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾

7、刚玉：Al2O3

8、铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2

9、水煤气：CO和H2

10、光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

11、常用酸、碱指示剂的变色范围：

12、阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

13、写电解总反应方程式的方法：

14、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

15、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

16、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

17、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

18、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

19、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

20、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

21、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

22、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

23、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

24、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

25、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

26、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

27、单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

28、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

29、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

30、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

31、离子的电子层结构一定是稳定结构。

32、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

35、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

36、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

37、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

38、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

39、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

40、计算公式：n=N/NAn=m/M

41、离子反应

42、烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照

43、酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2

44、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

45、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动

47、Na2CO3等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO

48、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）

49、亚铁盐及氢氧化亚铁 3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物

50、有机物：蛋白质、氨基酸

高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展2）

——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

1、晶体结构理论

2、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

3、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

4、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。

5、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。

6、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

7、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。

8、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

9、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。

10、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

11、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

12、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

13、计算公式：n=N/NAn=m/M

14、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

15、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

16、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

17、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

18、常用酸、碱指示剂的变色范围：

19、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

20、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

22、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

23、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

24、碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。

25、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

26、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

27、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

28、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

29、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

30、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

31、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

32、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

33、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

34、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

35、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

36、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

37、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

38、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

39、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

40、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

41、供呼吸

42、炼钢

43、气焊、气割(可燃性)

44、提炼金属(还原性)

45、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

46、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

47、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

48、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。

49、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

50、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展3）

——高中化学无机物知识点 40句菁华

1、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

2、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

3、属氢化物

4、化学性质

5、高中化学重要的知识点框架

6、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。

7、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

8、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

9、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

10、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

11、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

12、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

13、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

14、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

15、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的'气味，更不能尝结晶的味道。

16、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

17、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

18、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

19、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

20、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

21、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

22、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

23、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

24、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

25、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

26、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

27、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

28、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

30、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

32、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

33、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

34、离子是否共存：

35、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

36、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

37、Fe3+离子是黄色的

38、酸式盐溶液呈酸性吗?

39、盐酸是氯化氢的俗称

40、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展4）

——中考化学重点知识复习资料 50句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

2、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

4、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

7、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

8、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

9、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

10、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

11、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

12、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

13、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

14、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

15、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

16、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

17、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

18、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

19、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

20、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

21、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

22、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

23、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

24、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

25、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

26、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

27、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来

28、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

29、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

30、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

31、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

32、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

33、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

34、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

35、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

36、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

37、淡黄色固体：硫磺

38、无色液体：水，双氧水

39、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

40、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

41、黄绿色气体：氯气

42、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

43、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

44、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

45、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

46、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

47、天然气：甲烷(CH4)

48、石灰石/大理石：(CaCO3)

49、铁锈：(Fe2O3)

50、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展5）

——九年级化学必背知识点总结 50句菁华

1、物质的变化及性质

2、初三化学必背知识点

3、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

4、造成水污染的三种原因：(1)工业"三废"任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放

5、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

6、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

7、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳

8、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

9、空气中含量最多的物质是氮气。

10、最简单的有机物是甲烷。

11、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

12、相对原子质量最小的原子是氢。

13、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

14、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

15、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

16、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

17、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

20、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

21、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

22、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

23、量筒的使用

24、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

25、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9

26、空气的污染：(空气质量日报、预报)

27、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

28、注意事项：

29、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

30、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

31、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

32、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

33、地壳中各元素含量顺序：o si al fe

34、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子

35、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

36、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

37、离子符号前面的数字：表示离子个数

38、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

39、可燃性c+ o2==(点燃) co2 2c+ o2== 2co

40、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

41、炭黑 颜料

42、实验装置：固液常温下

43、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

44、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水

45、合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

46、物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

47、设备：高炉

48、下列现象中，属于物理变化的是（）A.蒸馏水煮沸B.高粱酿成酒C.铁制品生锈D.糕点变质

49、既利用了物质的化学性质，又利用了物质的物理性质的是（）A．用氢气充气球B．用二氧化碳灭火C．用食醋除去水垢D．用金刚石切割大理石

50、下列物质属于纯净物的是()A.石油B.清新空气C.不锈钢D.冰、水混合物

高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展6）

——初三化学全册知识点归纳 50句菁华

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、操作步骤：

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质

5、化学性质——可燃性。

6、分子的特征：

7、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

8、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

9、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

10、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

11、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

12、造成水污染的三种原因：(1)工业"三废"任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放

13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

14、三大化学肥料：N、P、K

15、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

16、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

17、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

18、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

19、盐的溶解性

20、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

21、地壳中含量最多的金属元素是铝。

22、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

23、相同条件下密度最小的气体是氢气。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

26、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

28、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

29、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

30、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

31、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

32、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

35、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

36、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

37、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

38、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

39、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

40、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

41、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

42、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

43、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

44、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

45、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。

46、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。

47、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

48、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失。

49、减少尾气对空气污染的措施：

50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.

高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展7）

——高中数学知识点总结 50句菁华

1、函数的极限：

2、参数法：当动点坐标x、y之间的直接关系难以找到时，往往先寻找x、y与某一变数t的关系，得再消去参变数t，得到方程，即为动点的轨迹方程，这种求轨迹方程的方法叫做参数法。

3、交集；

4、映射；

5、单位圆中的三角函数线；

6、正弦函数、余弦函数的图象和性质；

7、*面向量的坐标表示；

8、不等式的解法；

9、两条直线*行与垂直的条件；

10、用二元一次不等式表示*面区域；

11、圆的标准方程和一般方程；

12、椭圆的简单几何性质；

13、椭圆的参数方程；

14、双曲线的简单几何性质；

15、两个*面的位置关系；

16、空间向量的坐标表示；

17、直线的方向向量；

18、异面直线的距离；

19、*面的法向量；

20、*行*面间的距离；

21、多面体；

22、棱柱；

23、球。

24、分类计数原理与分步计数原理；

25、排列；

26、组合数的两个性质；

27、判断对应是否为映射时，抓住两点：

28、研究每题都考什么

29、列举法：如果一个集合是有限集，元素又不太多，常常把集合的所有元素都列举出来，写在花括号“{｝”内表示这个集合，例如，由两个元素0，1构成的集合可表示为{0，1｝。

30、空间点、直线、*面之间的位置关系：

31、求函数的单调性：

32、导数在实际生活中的应用：

33、过三角形的三个顶点的圆叫做三角形的外接圆，其圆心叫做三角形的外心。和三角形三边都相切的圆叫做这个三角形的内切圆，其圆心称为内心。

34、点P与圆O的位置关系（设P是一点，则PO是点到圆心的距离）：

35、在同圆或等圆中，如果2个圆心角，2个圆周角，2条弧，2条弦中有一组量相等，那么他们所对应的其余各组量都分别相等。

36、不在同一直线上的3个点确定一个圆。

37、直线AB与圆O的位置关系（设OP⊥AB于P，则PO是AB到圆心的距

38、圆与圆的位置关系（设两圆的半径分别为R和r，且R≥r，圆心距为P）：

39、一般数列的通项an与前n项和Sn的关系：an=

40、等比数列的前n项和公式：当q=1时，Sn=n a1 (是关于n的正比例式);

41、等差数列{an}的任意等距离的项构成的数列仍为等差数列。

42、等比数列{an}的任意等距离的项构成的数列仍为等比数列。

43、三个数成等差数列的设法：a-d,a,a+d;四个数成等差的设法：a-3d,a-d,a+d,a+3d

44、关于“属于”的概念

45、不含任何元素的集合叫做空集，记为Φ

46、交集与并集的性质：A∩A=A,A∩φ=φ,A∩B=B∩A，A∪A=A,A∪φ=A,A∪B=B∪A.

47、棱柱S—h—高V=Sh。

48、圆柱r—底半径，h—高，C—底面周长S底—底面积，S侧—，S表—表面积C=2πrS底=πr2，S侧=Ch，S表=Ch+2S底，V=S底h=πr2h。

49、球台r1和r2—球台上、下底半径h—高V=πh[3（r12+r22）+h2]/6。

50、桶状体D—桶腹直径d—桶底直径h—桶高V=πh（2D2+d2）/12，（母线是圆弧形，圆心是桶的中心）V=πh（2D2+Dd+3d2/4）/15（母线是抛物线形）。

高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展8）

——高考化学知识点归纳 50句菁华

1、半径

2、密度

3、收集装置的选用应考虑：

4、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气

5、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

10、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

11、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

12、由于Fe3+和S2—可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在？

13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

14、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

15、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

16、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

17、后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

18、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

19、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

20、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

22、离子的电子层结构一定是稳定结构。

23、共价化合物中一定不含有离子键。

24、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

25、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

26、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

27、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

28、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

29、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

30、优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

31、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时*衡向着气体体积减小的方向移动，及*衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

32、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

33、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

34、由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

35、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

36、含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?

37、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

38、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

39、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

40、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。

41、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

44、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

46、物质结构、元素周期表的认识

47、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

48、盐类的水解

49、有机物的燃烧

50、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展9）

——九年级化学知识点总结 40句菁华

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、分子的特征：

4、加热时，应注意离火的远近，外焰温度最高，用外焰加热，不要碰到灯芯(以防受热不均而炸裂)。

5、无色液体：水，双氧水

6、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

7、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

8、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

9、紫色溶液：石蕊溶液

10、红棕色气体：二氧化氮

11、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

12、造成水污染的三种原因：

13、三大化学肥料：n、p、k

14、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

15、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

17、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

19、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

20、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

21、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

22、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

24、天然气：甲烷（ch4）

25、生铁/钢：（fe）

26、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

27、铁锈：（fe2o3）

28、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

29、甲烷（ch4）：沼气

30、煤气：一氧化碳(CO)

31、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

32、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

33、氧化钙(CaO)：生石灰

34、二氧化碳固体(CO2)：干冰

35、氢氯酸(HCl)：盐酸

36、乙酸(CH3COOH)：醋酸

37、过氧化氢(H2O2)：双氧水

38、物质的组成

39、物质的分类

40、溶液

高中化学实验知识点重点 40句菁华（扩展10）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、淡黄色固体：硫磺

2、无色固体：冰，干冰，金刚石

3、红棕色气体：二氧化氮

4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

5、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

8、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

9、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

10、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

11、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

12、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

13、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

16、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

17、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

18、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

19、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

20、金属活动顺序的三含义：

21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

22、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

23、导电性最强的金属是银。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、人体中含量最多的元素是氧。

26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、工业三废：废水、废渣、废气。

29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

30、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

31、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

32、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

33、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

34、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

35、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

36、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

37、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

38、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

39、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

40、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。