分享高中化学知识点 50句菁华

1、化学方程式：

2、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱

3、CaSO4.2H2O：石膏（生石膏） 2CaSO4·.H2O ：熟石膏

4、CaCO3 ：石灰石、大理石 CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰

5、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠

6、FaSO4·7H2O：绿矾 KAl (SO4)2·12H2O：明矾 CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾

7、刚玉：Al2O3

8、铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2

9、水煤气：CO和H2

10、光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

11、常用酸、碱指示剂的变色范围：

12、阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

13、写电解总反应方程式的方法：

14、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

15、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

16、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

17、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

18、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

19、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

20、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

21、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

22、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

23、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

24、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

25、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

26、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

27、单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

28、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

29、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

30、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

31、离子的电子层结构一定是稳定结构。

32、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

35、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

36、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

37、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

38、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

39、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

40、计算公式：n=N/NAn=m/M

41、离子反应

42、烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照

43、酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2

44、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

45、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动

47、Na2CO3等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO

48、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）

49、亚铁盐及氢氧化亚铁 3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物

50、有机物：蛋白质、氨基酸

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——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

1、晶体结构理论

2、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

3、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

4、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。

5、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。

6、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

7、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。

8、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

9、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。

10、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

11、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol

12、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

13、计算公式：n=N/NAn=m/M

14、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

15、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

16、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

17、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

18、常用酸、碱指示剂的变色范围：

19、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

20、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

22、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

23、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

24、碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。

25、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

26、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

27、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

28、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

29、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

30、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

31、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

32、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

33、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

34、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

35、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

36、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

37、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

38、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

39、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

40、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

41、供呼吸

42、炼钢

43、气焊、气割(可燃性)

44、提炼金属(还原性)

45、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

46、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

47、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

48、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。

49、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

50、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

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——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

2、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

3、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

4、先验气密性(装入药口前进行)原则。

5、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

6、升华法：SiO2(I2)。

7、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

8、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

9、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

11、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

12、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

13、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

14、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

15、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

16、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

20、*：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

21、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

22、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

23、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

24、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

25、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

26、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

27、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

28、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

29、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

31、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

32、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

33、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

34、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

35、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

36、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

37、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

38、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

39、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。

40、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

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——高中化学无机物知识点 40句菁华

1、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

2、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

3、属氢化物

4、化学性质

5、高中化学重要的知识点框架

6、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。

7、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

8、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

9、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

10、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

11、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

12、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

13、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

14、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

15、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的'气味，更不能尝结晶的味道。

16、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

17、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

18、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

19、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

20、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

21、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

22、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

23、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

24、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

25、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

26、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

27、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

28、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

30、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

32、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

33、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

34、离子是否共存：

35、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

36、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

37、Fe3+离子是黄色的

38、酸式盐溶液呈酸性吗?

39、盐酸是氯化氢的俗称

40、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

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——高中生物知识点总结 50句菁华

1、每种氨基酸分子至少都含有一个氨基（—NH2）和一个羧基（—COOH），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因。

2、DNA、RNA

3、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器：核糖体，内质网、高尔基体、线粒体。

4、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜

5、细胞呼吸：有机物在细胞内经过一系列氧化分解，生成CO2或其他产物，释放能量并生成ATP过程

6、细胞呼吸应用：包扎伤口，选用透气消毒纱布，抑制细菌有氧呼吸

7、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化成储存能量的有机物，并且释放出O2的过程。

8、癌细胞特征形态结构发生显著变化

9、有氧呼吸：指细胞在有氧的参与下，通过多种酶的催化作用下，把葡萄糖等有机物彻底氧化分解，产生二氧化碳和水，释放出大量能量，生成ATP的过程。

10、水分：一般来说，细胞水分充足，呼吸作用将增强.但陆生植物根部如长时间受水浸没，根部缺氧，进行无氧呼吸，产生过多酒精，可使根部细胞坏死。

11、调节(光圈)和(反光镜)，使视野亮度适宜。

12、调节(细准焦螺旋)，使物象清晰。

13、内容要点：P10，共三点

14、使能量持续高效的流向对人类最有意义的部分

15、萌发时吸水多少看蛋白质多少

16、生物导弹是单克隆抗体是蛋白质

17、能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体

18、培养基：物理状态：固体、半固体、液体

19、试验中用到C2H5OH的情况

20、冬小麦在秋冬低温条件下细胞活动减慢物质消耗减少单细胞内可溶性还原糖的含量明显提高细胞自由水比结合水的比例减少活动减慢是适应环境的结果

21、线粒体：呈粒状、棒状，普遍存在于动、植物细胞中，内有少量DNA和RNA内膜突起形成嵴，内膜、基质和基粒中有许多种与有氧呼吸有关的酶，线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所，生命活动所需要的能量，大约95%来自线粒体。

22、核糖体：椭球形粒状小体，有些附着在内质网上，有些游离在细胞质基质中。是细胞内将氨基酸合成蛋白质的场所。

23、在真核细胞中，具有双层膜结构的细胞器是：叶绿体、线粒体;具有单层膜结构的细胞器是：内质网、高尔基体、液泡;不具膜结构的是：中心体、核糖体。另外，要知道细胞核的核膜是双层膜，细胞膜是单层膜，但它们都不是细胞器。植物细胞有细胞壁和是叶绿体，而动物细胞没有，成熟的植物细胞有明显的液泡，而动物细胞中没有液泡;在低等植物和动物细胞中有中心体，而高等植物细胞则没有;此外，高尔基体在动植物细胞中的作用不同。

24、组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。

25、组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中的含量相差很大，这个事实说明生物界与非生物界还具有差异性。

26、脂类包括脂肪、类脂和固醇等，这些物质普遍存在于生物体内。

27、细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所，为新陈代谢的进行，提供所需要的物质和一定的环境条件。

28、核糖体是细胞内合成为蛋白质的场所。

29、构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。

30、高度分化的植物细胞仍然具有发育成完整植株的能力，也就是保持着细胞全能性。

31、酶是活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质，少数酶是RNA.

32、正常机体在神经系统和体液的调节下，通过各个器官、系统的协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态，叫稳态。稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。

33、对生物体来说，呼吸作用的生理意义表现在两个方面：一是为生物体的生命活动提供能量，二是为体内其它化合物的合成提供原料。

34、减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性;同源的两个染色体移向哪一极是随机的，则不同对的染色体(非同源染色体)间可进行自由组合。

35、减数分裂过程中染色体数目的减半发生在减数第一次分裂中。

36、一个精原细胞经过减数分裂，形成四个精细胞，精细胞再经过复杂的变化形成*。

37、DNA分子独特的双螺旋结构为复制提供了精确的模板；通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行。

38、基因是有遗传效应的DNA的片段，基因在染色体上呈直线排列，染色体是基因的载体。

39、斐林试剂：成分：0.1g/ml NaOH（甲液）和0.05g/ml CuSO4（乙液）。用法：将斐林试剂甲液和乙液等体积混合，再将混合后的斐林试剂倒入待测液，水浴加热或直接加热，如待测液中存在还原糖，则呈砖红色。

40、苏丹Ⅲ：用法：取苏丹Ⅲ颗粒溶于95%的酒精中，摇匀。用于检测脂肪。可将脂肪染成橘黄色（被苏丹Ⅳ染成红色）。

41、二苯胺：用于鉴定DNA。DNA遇二苯胺（沸水浴）会被染成蓝色。

42、75%的酒精溶液：用于杀菌消毒，75%的酒精能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性。低于这个浓度，酒精的渗透脱水作用减弱，杀菌力不强；而高于这个浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜，妨碍酒精透入，削弱杀菌能力。75％的酒精溶液常用于手术前、打针、换药、针灸前皮肤脱碘消毒以及机械消毒等。

43、氯化钠溶液：①可用于溶解DNA。当氯化钠浓度为2mol/L、0.015mol/L时DNA的溶解度最高，在氯化钠浓度为0.14mol/L时，DNA溶解度最高。②浓度为0.9%时可作为生理盐水。

44、胰蛋白酶：①可用来分解蛋白质；②可用于动物细胞培养时分解组织使组织细胞分散。

45、通透性功能改变，使物质运输功能降低。

46、斐林试剂： 成分：0.1g/ml NaOH（甲液）和0.05g/ml CuSO4（乙液）。用法：将斐林试剂甲液和乙液等体积混合，再将混合后的斐林试剂倒入待测液，水浴加热或直接加热，如待测液中存在还原糖，则呈砖红色。

47、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。

48、种群的概念：在一定时间内占据一定空间的同种生物的所有个体。种群是生物群落的基本单位。

49、群落的空间结构

50、意义：提高了生物利用环境资源的能力。

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——高中数学知识点总结 50句菁华

1、函数的极限：

2、参数法：当动点坐标x、y之间的直接关系难以找到时，往往先寻找x、y与某一变数t的关系，得再消去参变数t，得到方程，即为动点的轨迹方程，这种求轨迹方程的方法叫做参数法。

3、交集；

4、映射；

5、单位圆中的三角函数线；

6、正弦函数、余弦函数的图象和性质；

7、*面向量的坐标表示；

8、不等式的解法；

9、两条直线*行与垂直的条件；

10、用二元一次不等式表示*面区域；

11、圆的标准方程和一般方程；

12、椭圆的简单几何性质；

13、椭圆的参数方程；

14、双曲线的简单几何性质；

15、两个*面的位置关系；

16、空间向量的坐标表示；

17、直线的方向向量；

18、异面直线的距离；

19、*面的法向量；

20、*行*面间的距离；

21、多面体；

22、棱柱；

23、球。

24、分类计数原理与分步计数原理；

25、排列；

26、组合数的两个性质；

27、判断对应是否为映射时，抓住两点：

28、研究每题都考什么

29、列举法：如果一个集合是有限集，元素又不太多，常常把集合的所有元素都列举出来，写在花括号“{｝”内表示这个集合，例如，由两个元素0，1构成的集合可表示为{0，1｝。

30、空间点、直线、*面之间的位置关系：

31、求函数的单调性：

32、导数在实际生活中的应用：

33、过三角形的三个顶点的圆叫做三角形的外接圆，其圆心叫做三角形的外心。和三角形三边都相切的圆叫做这个三角形的内切圆，其圆心称为内心。

34、点P与圆O的位置关系（设P是一点，则PO是点到圆心的距离）：

35、在同圆或等圆中，如果2个圆心角，2个圆周角，2条弧，2条弦中有一组量相等，那么他们所对应的其余各组量都分别相等。

36、不在同一直线上的3个点确定一个圆。

37、直线AB与圆O的位置关系（设OP⊥AB于P，则PO是AB到圆心的距

38、圆与圆的位置关系（设两圆的半径分别为R和r，且R≥r，圆心距为P）：

39、一般数列的通项an与前n项和Sn的关系：an=

40、等比数列的前n项和公式：当q=1时，Sn=n a1 (是关于n的正比例式);

41、等差数列{an}的任意等距离的项构成的数列仍为等差数列。

42、等比数列{an}的任意等距离的项构成的数列仍为等比数列。

43、三个数成等差数列的设法：a-d,a,a+d;四个数成等差的设法：a-3d,a-d,a+d,a+3d

44、关于“属于”的概念

45、不含任何元素的集合叫做空集，记为Φ

46、交集与并集的性质：A∩A=A,A∩φ=φ,A∩B=B∩A，A∪A=A,A∪φ=A,A∪B=B∪A.

47、棱柱S—h—高V=Sh。

48、圆柱r—底半径，h—高，C—底面周长S底—底面积，S侧—，S表—表面积C=2πrS底=πr2，S侧=Ch，S表=Ch+2S底，V=S底h=πr2h。

49、球台r1和r2—球台上、下底半径h—高V=πh[3（r12+r22）+h2]/6。

50、桶状体D—桶腹直径d—桶底直径h—桶高V=πh（2D2+d2）/12，（母线是圆弧形，圆心是桶的中心）V=πh（2D2+Dd+3d2/4）/15（母线是抛物线形）。

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——化学知识点总结 40句菁华

1、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

2、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2、 cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

4、熔点最小的金属是汞。

5、人体中含量最多的元素是氧。

6、最早发现电子的是英国的汤姆生;

7、铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三个：(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

10、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

11、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

12、取用药品有"三不"原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

13、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

14、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。

15、电解水的实验现象：

16、金属活动性顺序：

17、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

18、判断*衡的依据

19、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

20、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

21、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

22、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

23、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

24、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

25、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

26、单质晶体一定不会是离子晶体。

27、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

28、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

29、既能与酸又能与碱反应的物质

30、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

32、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

33、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

34、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

35、内因(主要因素)

36、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

37、化学*衡状态的特征

38、“惰性气体”对化学*衡的影响

39、勒夏特列原理

40、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

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——高中历史必考知识点归纳 40句菁华

1、董仲舒的思想主张：

2、目的：集中全国的物力、财力，巩固苏维埃*

3、标志：1921年3月俄共(布)第十次全国*通过《关于以实物税代替余粮收集制》的决议，标志着战时*政策向新经济政策转变。

4、国内受到相对落后的经济文化与历史传统制约的情况下形成的。

5、农业集体化运动

6、弊端：

7、评价：*模式开辟了一种不同于市场经济的计划经济体制和新型的工业化模式，是苏联在进行社会主义建设中的探索和创新。在初期和战争时期曾发挥过积极作用，但是，它不是社会主义的惟一模式，不仅不适用于其他社会主义国家，对二战后苏联的发展也是不利的。

8、公元前509年罗马废除了“王政”，改行共和，开始了近500年共和国时期。

9、公元前27年，屋大维被元老院授予“奥古斯都”称号，罗马历史进入帝国时代。

10、公元2世纪罗马成为地跨欧、亚、非三大洲的环地中海大帝国。

11、古代*重大科技成就

12、春秋战国和秦汉时期：垄作法、《氾胜之书》、耧车、犁壁、耦犁、代田法、区田法、耕作制度以连年种植为主，开始出现两年三熟制。

13、隋唐时期：水稻种植普遍采用育秧移栽等技术;曲辕犁，*耕犁已相当完善。

14、明清时期：多熟种植;培育大量农作物新品种;引进玉米、甘薯高产作物;经济作物种植面积扩大;《农政全书》

15、*是天文学发展最早的国家之一。

16、*古代天象观测记录，是世界公认最悠久最系统的。

17、为了更好地观察天象，古代*创制了许多先进的天文观测仪器，如浑仪、简仪等。

18、夏朝时，我国就有了历法《夏小正》，商朝改进为“殷历”。

19、李时珍，写成药物学巨著《本草纲目》，对中药学的发展做出了杰出贡献。是对16世纪以前中医药学的系统总结。被誉为“东方药物巨典”。

20、冶铁技术 西周：已有铁器→战国：铁农具推广→汉代：铁农具取代木、石和青铜农具，东汉：杜诗发明水排，用水力鼓风冶铁

21、炼钢技术 春秋晚期：已能制造钢剑魏晋南北朝：灌钢法16世纪以前*炼钢技术领先世界

22、唐朝形成南青北白两大系统。

23、宋代我国制瓷技艺大放异彩，涌现出一批名窑。

24、商代出现*纹织物和斜纹提花织物

25、战国时期：锦、绢、罗、纱等丝织品产量大，质量高。

26、城邦殖民

27、分封制的内容、实质。

28、全面理解和说明春秋到战国时期我国社会由奴隶社会瓦解到封建制度确立，分裂割据走向统一集权，民族融合局面出现的历史发展趋势在政治、经济、文化上的表现。

29、张骞和班超的贡献：丝绸之路。

30、公元前5世纪：

31、全盛期：达芬奇《最后的晚餐》《蒙娜丽莎》;米开朗琪罗《大卫》;拉斐尔《西斯廷圣母》

32、影响：

33、性质：资产阶级反对封建教会的社会、思想改革运动。(不是思想*)

34、孟德斯鸠《论法的精神》：三权分立成为资产阶级政治制度的基本原则;

35、物理学——牛顿的经典力学

36、主要内容：

37、蒸汽机和电力技术对社会发展的作用

38、为了更好地观察天象，古代*创制了许多先进的天文观测仪器，如浑仪、简仪等。

　　二、《授时历》和四大农书

39、明清时期，丝织业的发展进入鼎盛时期，苏州、杭州是最著名的丝织业中心。

　　高中历史必考知识点归纳 篇8

　　(一)爱琴文明

40、“电气时代”

　　①背景：1831年英国法拉第发现 “电磁感应”现象。为发电机的研制奠定了理论基础。

　　②电力能源的开发：1867年，德意志西门子发明发电机。不久，比利时格拉姆 发明电动机。

　　③“发明大王”美国爱迪生创造发明达1000多项。电气方面的发明有电灯、电话、电报、电影等。其中最有影响的是电灯的发明。

　　④电气技术发展的作用：以发电机为标志的电气技术，提供了更为强大便捷而又廉价的动力，极大的推动了工业生产的发展，掀起了第二次工业革命。将人类推进电气时代。

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——中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、空气中含量最多的物质是氮气。

3、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

4、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

5、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

7、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

8、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

9、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

10、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

13、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

15、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

16、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

18、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

19、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

20、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、

21、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

22、电离方程式：例HNO3===H++NO3–

23、化合反应：A+B+…==C

24、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱，苏打，口碱

25、乙醇（C2H5OH）：酒精

26、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

27、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

28、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

29、煤气：一氧化碳（CO）

30、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）